21．工业上早在十九世纪中叶便已生产的过氧化氢，随着生态环境的保护而日益被重视，成为社会需求迅速增长的化学品，过氧化氢是一种绿色氧化剂，延伸产品及其应用迅速。

⑴有人把氯气通人过氧化氢(H₂¹⁸O₂)的水(H2O)溶液中，发生反应：

Cl₂+ H₂¹⁸O₂＝H⁺+Cl^-+H¹⁸O¹⁸OCl　　　　 H¹⁸O¹⁸OCl＝H⁺+Cl^-+¹⁸O₂

对上述反应的说明错误的是　　　　　 。

A．氯气通人过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢

B．氯气通人过氧化氢溶液发生的反应可表示为Cl₂+ H₂O₂＝2HCl+O₂

C．过氧化氢有氧化性

D．反应中，过氧化氢中氧原子之间的化学键没有变化

⑵在冶炼铜时，需要把粗铜溶解，可用：a．浓硫酸b．焙烧后用稀硫酸c．过氧化氢与稀硫酸三种方法，某厂家最终确定用c方法。

①写出用c方法溶解铜的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②简述最终选用c方法的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶过氧乙酸(CH₃COOOH)是常用的一种杀菌消毒的有机物，它可以通过乙酸和过氧化氢反应制得，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

⑵反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

⑷若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

19．为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据，得出结果。

⑴实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中　　　 填(“甲”或“乙”)同学选择的试剂A不合理，其理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵以下都是试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是　　　　。

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数　　　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

③检验加入的试剂A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.在一定条件下，萘可被浓硫酸、浓硝酸的混合酸硝化，生成二硝基化合物

1，5-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸中，而前者却不能。利用这一性质可将这两种异构体分离开来。将这两种硝化产物加入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤 。要从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　 ]

A．蒸发浓缩晶体

B．向滤液中加水后过滤

C．用Na₂CO₃溶液处理滤液

D．将滤液缓缓加入水中

第II卷(非选择题，共78分)

17．某链烃在一定条件下可和H₂发生反应，取不同体积比的C_nH_m与H₂(两者的体积和为定值V)在一定条件下反应，V与Φ(C_nH_m)[C_nH_m的体积分数]的关系如图。则m和n的关系是

A．m＝2n+2　 　　　B．m＝2n　　 [　 ]　　

C．m＝2n－2　　　 D．m＝2n－6

16．向10mL　 0.1mol/L的溶液中通入22.4mL(标况)，当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 [　 ]

A．

B．

C．

D．

15．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　 ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．下列物质在一定条件下，既能和某些非金属单质、金属单质反应，又能和某些金属氧化物，非金属氧化物反应的是　　　　　　　　　　　　　　 [　 ]

A．NaOH溶液　　 　B．稀　 　C．NaCl溶液　 　D．

13．氯酸(HClO₃)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　[　 ]

A．氯酸铜　　 B．高氯酸铜　　 C．氯化铜　　 D．氢气

12．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　 ]

A跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B　 NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C　 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D　 跟乙醇反应时，NaH被氧化