题目列表(包括答案和解析)
11. 将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合,则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是 ( )
A.[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[CO32-] B.[OH-]>[Na+]>[Ba2+]>[CO32-]
C.[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-] D.[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[CO32-]
10.把50毫升2mol/L氢氧化钠溶液,100毫升1mol/L的硫酸溶液与100毫升1mol/L的氨水混合,所得溶液中的离子浓度的大小关系是 ( )
A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
C.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-]
D.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
9. 表示0.1摩/升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )
A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]
B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]
C.[Na+]= [CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
D.[Na+]+[H-]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]
8. 某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y,已知X+Y=14,且X>Y,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系的是 ( )
A.[NH+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
7、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,经四位同学测定其浓度大小的关系如下,其中不可能的是 ( )
A. C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
B. C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)
C. C(NH4+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(H+)
D. C(OH-)>C(H+)>C(Cl-)>C(NH4+)
12. 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中,c(Na+)>c(CN-)用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH-)_______c(H+) ②c(HCN)_______c(CN-)
③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L
④判断HCN与其他离子浓度的关系_______________________________________________
练习5、.在物质的量浓度均为0.01摩/升的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得[CH3COO-]>[Na+],则下列关系式正确的是( ).
A. [H+]>[OH-] B、[H+]<[OH-]
C、[CH3COOH]>[CH3COO-] D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02摩/升
(3)两溶液发生相互反应的
例9.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] ( )
C.[Cl-]>[NH+]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[NH+]>[OH-]>[H+]
例10. 把50毫升2mol/L的氢氧化钠溶液,100毫升1mol/L的硫酸溶液及40毫升3mol/L的氨水三者混合,所得溶液能使酚酞试液变红.则溶液中离子关系正确的是 ( )
A.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]=[Na+]>[OH-]>[H+]
C.[SO42-]+[OH-]=2[NH4+]+[H+]+2[Na+]
D.[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
练习6. 1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况的CO2气体4.48L,待完全反应后,下列关系式正确的是 ( )
A.[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C.[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
D.[CO32-]+2[OH-]=3[H2CO3]+[HCO3-]+2[H+]
[练习]
3、溶液混合后离子浓度大小关系
(1)两溶液不发生相互作用或反应的
例7、0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合,则溶液中各微粒浓度的大小关系___________________________
(2)两溶液发生相互作用的
2.不同溶液中同一离子浓度大小比较
例5.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中
A.①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④NH4HCO3
B.①(NH4)2SO4 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3
C.①KOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H20 ④CH3COONa ⑤NaHCO3
D.①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤(NH4)2SO4
用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序:
A中C(CO32-)________________________________ B中C(NH4+)____________________
C中C(OH-)_________________________________ D中C(H+)____________________
例6.某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:
H2AH+ + HA- HA-H+ + A2-
已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种溶液:
A.0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.02mol/L的HCl和0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA等体积混合液
据此,填写下列空白:(填代号)
(1)C(H+)最大的是____________,最小的是__________
(2) C(H2A) 最大的是____________,最小的是__________
(3) C(A2-)最大的是____________,最小的是__________
1.单一电解质溶液中离子浓度的比较
(1)多元弱酸或弱碱,根据多步电离分析:
例1、在H3PO4的溶液中,离子浓度大小___________________________________
练习1. 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )
A. c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B. c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
D. c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,弱碱和一元弱酸则根据一步水解分析:
例2:硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 ( )
A.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[HS-] B.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]
C.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D.[OH-]>[Na+]>[HS-]>[S2-]
例3.氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较
氯化铵溶液中,存在:NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl,NH4Cl=NH4++Cl-
电荷守恒:
元素守恒:
微粒大小关系:
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 ( )
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B. [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]
练习2、在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是 ( )
A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] B.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
C.[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[HS-] D.[Na+]=2[H2S]+2[S2-]+2[HS-]
练习3. 常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是( )
A.[OH-]<[Cu2+]<[H+]<[SO42-] B.[OH-]<[H+]<[SO42-]<[Cu2+]
C.[OH-]<[H+]<[SO42-]=[Cu2+] D.[OH-]<[H+]<[Cu2+]< [SO42-
(3)酸式盐根据电离和水解程度谁占主要判断
例4、已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9, 在此溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是 ( )
A.[R2-]>[HR-]>[H2R] B.[H2R]>[HR-]>[R2-]
C.[H2R]>[HR-]>[R2-] D.[HR-]>[H2R]>[R2-]
练习4.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是( )
A. H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D. HY-水解方程式为:HY-+H2O=Y2-+H3O+
①有反应先考虑反应,②然后考虑电解质的电离,③最后考虑盐的水解,其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小。
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