题目列表(包括答案和解析)
25.(7分)20℃、1.01×105Pa 时,将ALHCl气体溶于BL水中,形成了密度为Cg/cm3的盐
酸。设该条件下气体摩尔体积为VmL/mol。用含字母的代数式表示:
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。
(2)取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粒反应,在20℃、1.01×105Pa 时可产生
多少升氢气?
24.(12分)已知:R-CHO+R′-CH2-CHO
R-CH-CH-CHO 。
有机物G(C20H18O4)是一种酯,合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)指出反应类型:反应① ;反应② 。
(2)A的结构简式是 ;F的结构简式是 。
(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表式):
(4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体(不包括有机物
C的本身):
、 、 、 。
23.(8分)有机物A仅含有C、H、N三种元素,其相对分子质量不超过200,其中氮元素
的质量分数为10.85%。
(1)有机物A的相对分子质量为 (取整数值)。
(2)写出A的所有可能的分子式 。
(3)关于A的说法正确的是
A.可能是芳香烃 B.可能是芳香族化合物
C.晶体的熔点可能很高 D.分子结构中可能只含有单键
22.(9分)如图所示:
其中A、G是固体单质,其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体;Y
是一种难溶于水的白色固体,它的式量是100。
请填空:
(1)D的电子式是 。
(2)A跟D反应的化学方程式是 ;
该反应的反应热△H
(填“<、=、>” 。
(3)在高温条件下,G跟J反应的化学方程式是 。
1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a= 。
21.(11分)537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,
此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)
达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是:
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则
平衡时,SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,
并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为
20.(7分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐
水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(1)装置H中盛放的试剂是 。
(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ,打开弹簧夹 。
(3)处理尾气时,发生反应的化学方程式是 。
(4)用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应,产生氯气的物质的量应
(填“大于、等于或小于”)0.01mol。
19.(12分)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有①还原性:2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI;
②在酸性条件下能迅速分解:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O;③BaS2O3难溶
于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。
(1)请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。
A.
B.
C.
(2)利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代
硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液,加入指示剂,用含I2为amol/L的碘水进行滴
定,耗用碘水bmL。回答下列问题:
D.该滴定实验最好是在 (填“强酸性、中性、强碱性”)溶液中进行,
理由是 。
E.滴定过程中指示剂应选用 溶液。
F.样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是 。
18.下列各组混合物无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的
量是定值的是 ( )
A.CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B.CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C.C6H6、C5H10、C7H6O2
D.H2、CO、CH3OH
第Ⅱ卷(非选择题,共78分)
17.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液
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