21．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L^－1、密度为0.915 g·cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm^－3计)

20．某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂AH⁺+HA^-　HA^-H⁺+A^2- 已知相同浓度时的电离度α(H₂A)> α(HA^-)，设有下列四种溶液： (A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液 (B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液 (C)0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 (D)0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) (1) [H⁺]最大的是　　　 　，最小的是　　　 。 (2)[H₂A]最大的是　　　 ，最小的是　　　 。 (3)[A^2-]最大的是　　　 ， 最小的是　　　 。

19．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　 　g。

18．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

17.环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

试回答：

(3)测定时，滴定管经蒸馏水洗之后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果(偏高、偏低、无影响)___________________．

(4)记录滴定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果(偏高、偏低、不影响)__________________．

16. 若在NaClO₃浓溶液中加入固体KCl, 则可得到重要化工产品KClO₃晶体. 下述有关生产原理正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A. 变化的化学方程式是:　 NaClO₃+KClKClO₃(结晶)+NaCl

B. KClO₃是难溶物

C. KClO₃是比NaClO₃更弱的电解质

D. 相同温度下, KClO₃的溶解度比NaClO₃小.

15. 下列说法中, 正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A. 盐与盐之间的反应不可能产生气体

B. 盐只能由非金属元素和金属元素组成

C. 酸不能与酸性氧化物反应

D. 胶体溶液一定是电中性

14. 将甲基、羧基、羟基、苯基四种原子团两两组合，形成的化合物的水溶液pH小于7，但又不是羧酸的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．1种　　 B．2种　　 C．3种　　 D．4种

13. 下列各组内的三种物质都是以等物质的量混合，将它们溶于水，存在于溶液中的离子都不发生水解的是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．Na₃PO₄、KCl、Al(NO₃)₃B．K₂CO₃、NaHCO₃、CaCl₂

C．BaCl₂、NaHSO₄、NH₃·H₂O　　　　　　　 D．FeCl₃、NaOH、KOH