5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H₂OR-R+H₂+2CO₂+2KOH，下列说法正确的是 (C)

　　　 　 A.含氢元素的产物均在阳极区产生；

　　　 　 B.含氢元素的产物均在阴极区产生；

　　　 　 C.含碳元素的产物均在阳极区产生；

　　　 　 D.含碳元素的产物均在阴极区产生；

4、国外最新研制的溴-锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应： ①Zn-2e =Zn²⁺ 　②Zn²⁺+2e =Zn　 ③Br₂+2e = 2Br^-　 ④2Br^--2e = Br₂ 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：　　

　 A、④①； B、②③；　　　　　　 C、③①；　　 D、②④；

3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：

　　　 　A.、0；　　　 B、12； C、13；　　　　 D、14；

2、常温下，0.1mol/L的酸溶液的PH值为：

A、1；B、>1；C、<1；D、无法确定；

1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；

A、①②③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；

25、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

　①每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

　②只含有五边形和六边形；

　③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数+面数－棱边数＝2

　　　　　　　　

据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30。请回答下列问题：

　⑴固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　⑵试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)　　　　，并简述其理由：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

　⑶通过计算，确定C₆₀分子所含单键数。C₆₀分子所含单键数为　　。

　⑷C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。C₇₀分子中所含五边形数为　　　　，六边形数为　　　　。

26、过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某样品的组成，进行如下实验：

　⑴称取样品0.270g，灼烧使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6mL。

　 ⑵另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解，然后将溶液中的Ca²⁺转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定，共消耗31.00mLKMnO₄溶液。

化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+

5CaSO₄+10CO₂+8H₂O

　 ①写出CaO₂受热分解、溶于盐酸的化学方程式。

　②计算样品中CaO₂的质量分数。

　③计算样品中CaO₂•XH₂O中的X值。

19(10分)、自来水厂用碌矾和氯水一起净化水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原成Fe³⁺。配平下列制取铁酸钠的化学方程式：　 Fe(NO₃)₂+　　 NaOH+　 Cl₂=　 Na₂FeO₄+　 NaCl+　 NaNO₃+　　　

铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　

20(10分)、电解质溶液的pH变化：电解时，由于OH^－或H⁺不断放电，或使得原电解质溶液的浓度的改变；或使得c(H⁺)或c(OH^－)浓度发生改变，溶液的pH也会发生变化。若电解时，只生成H2，而不生成O2，溶液的pH　　　　　；若只生成O2，而不生成H2，溶液的

pH　　　　　；若既生成H₂又生成O₂，实际上就是电解　；此时，若原溶液为弱酸性，其pH　　　　，若为碱性，其

pH　　　　　，若为中性，其pH不变；若既不生成H₂，也不生成O₂，溶液的pH变化不大。

21(9分)、工业上为了处理含Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下列处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl固体，以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请简要回答下列问题：

　①写出两极发生反应的电极反应式。

　②写出把Cr₂O₇^2－变为Cr³⁺的离子方程式。

　③解释在处理工业废水过程中，溶液的pH不断增大，由酸性变为碱性的原因。

　④能否用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的？为什么？

22(4分)、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的混合物作电解质。CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气体为阴极助，制得在650℃下工作的，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO₃^2－→4CO₂+4e－；阴极反应式：　　　　　　

总的电池反应式：　　　　　　　　　。

气球

三、(本大题共2小题；共23分)

23(8分)、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

　①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是　　　　　溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：　　　　　　　　　　　　　　

　②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是　　　　　溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　。

24(15分)、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据下图，完成下列填空：①在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH　　　　　(选填“不变”“升高”或“下降”)。

　

②工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　

　　　　　　　　、　　　　　　　　　

③如果粗盐中SO₄^2－含量很高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是　　　(选填a,b,c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂　b．Ba(NO₃)₂　　c．BaCl₂

④为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为　　　(选填a,b,c多选扣分)。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂。

B． 　先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C． 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑤脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　、冷

却、　　　 (填写操作名称)除去NaCl 。

⑥在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无交换膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　 　　　　　

18、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是

　　　　　　　　 (　)

　A、②⑥③　B、④⑥①③　　C、④⑥③②　　D、②⑥①③⑤

14、根据离子晶体的晶胞结构，判断化学式不正确的是　　　 (　　 )

Z

E

Y

　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

D

　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

X

C

A

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、AB₂　　　　　　 B、C₂D　　　　　 C、EF　　　　　 D、XY₃Z

15、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是　　　　(　　)

　A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

　B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

　C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

　D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

充电

放电

16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH) ?2Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　　　　　　(　　)

　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　

B、电池放电时，镍元素被氧化　　C、电池充电时，氢元素被还原

D、电池放电时，H₂是负极

17、只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以区别的下列溶液是(　)

　A、CaCl₂和Na₂CO₃　　　　B、稀H₂SO₄　和　Na₂CO₃

C、Ba(OH)₂和NaHCO₃　　　　D、NaAlO₂和HCl

12、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能放出氢气。下列有关氢化锂的说法中，正确的是：　　　　　　　　 (　　　 )

A、氢化锂是离子晶体　　　 B、氢化锂的水溶液呈酸性

C、氢化锂是一种常用的氧化剂　　　　 D、氢化锂中H^-半径大于Li⁺半径

13、用惰性电极电解M(NO3)X的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上同时产生b升氧气(标况)，从而可知M的相对原子质量为　　　　 (　　 )

　A、22.4ax/b　 B、11.2ax/b　　 C、5.6ax/b　　 D、2.5ax/b