练习册

  • 练习册
  • 试题

    题目列表(包括答案和解析)

     0  34877  34885  34891  34895  34901  34903  34907  34913  34915  34921  34927  34931  34933  34937  34943  34945  34951  34955  34957  34961  34963  34967  34969  34971  34972  34973  34975  34976  34977  34979  34981  34985  34987  34991  34993  34997  35003  35005  35011  35015  35017  35021  35027  35033  35035  35041  35045  35047  35053  35057  35063  35071  447348 

    21、(1)B；(2)CH3COONH4溶液显中性，这样可以证明哪个同学的解释正确；(3)乙；

    试题详情

    20、(1)阳极：Fe-2e-=Fe2+；阴极：2H++2e-＝H2↑

    (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

    (3)随着反应的进行，H+浓度不断降低，OH-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

    试题详情

    19、(1)H2O2 　HO2-+H+；HO2- H++O22-

    　 (2)H2O2+Ba(OH)2= Ba O2+2 H2O；

    2H2O2+Ba(OH)2= Ba(HO2)2+2 H2O；

    (3)2 H2O2 HO2-+H3O2+

    试题详情

    1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    		 6
    		 7
    		 8
    		 9
    B
    		 D
    		 D
    		 A
    		 C
    		 D
    		 D
    		 C
    		 D
    10
    		 11
    		 12
    		 13
    		 14
    		 15
    		 16
    		 17
    		 18
    C
    		 B
    		 A
    		 C
    		 D
    		 C
    		 CD
    		 B
    		 C

    试题详情

    24(12分)、某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：

    (1)　　　 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

    　　　 (2)原氯化钠溶液的物质的量浓度。

    25(12分)、向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升(标准状况)氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。 　　　 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 　　　 (2)计算通电后硫酸溶液的物质量浓度(溶液体积按100毫升计算)。　　

    高三单元测验

    (原电池、电解池、电解质溶液)答案

    试题详情

    21(12分)、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：

    ①Mg(OH)2(固体) Mg2++2OH-；

    ②NH4+ +H2ONH3•H2O+H+　 ；③H+ +OH- ＝H2O；

    由于NH4+ 水解显酸性，H+ 与OH- 反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是：

    ①Mg(OH)2(固体) Mg2++2OH-；②NH4+ +OH- 　NH3•H2O；

    由于NH4Cl电离出的NH4+ 与Mg(OH)2 电离出的OH- 结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2 沉淀溶解。

    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：　 (填编号)

    A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3•H2O；

    (2)请你说明丙同学做出该选择的理由：　　　　　　　　　　　　　 ；

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2 的悬浊液中，Mg(OH)2 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　 (填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2 溶解的离子方程式为：　　　　　　　　 ；

    22(12分)、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：

    (1)　　 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是　　　 ；

    　　　 (2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是　 ；

    　　　 (3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是　　　 ；

    23(8分)、常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：⑴溶液中共有　　 种微粒；⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是　　　 和　　　　 ；

    ⑶溶液中n(CH3COO-)+n(OH－)-n(H+)=　　　　 mol。

    试题详情

    19(10分)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。

    (1)若把H2O2 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：

    　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：　　　　　　　　　　　 　；

    20(12分)、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

    (1)电解时的电极反应：　阳极　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　阴极　　　　　　　　

    　　　 (2)写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：

    　　　　　　　　 　　　　　　　　　

    　　　 (3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    试题详情

    18、中和相同体积、相同PH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：

    　A、V1>V2>V3　　　　　 B、V3 =V2>V1　　　　　　 C、V3 >V2=V1　　　　　　　　　　　　 D、V1=V2>V3

    Ⅱ卷(共78分)

    试题详情

    17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是

    　　　 　 A、m=n　　 　 B、m>n　　　　　　 C、m<n　　　　 D、m³n

    试题详情

    16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是：

    　　　 　 A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)； 　　　 　 B、C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；

    　　　 　 C、C(NH4+)>C(SO42-)=C(Na+)>C(OH-)>C(H+) 　　　 　 D.C(H+)+C(NH4+)+C(Na+) = C(OH-)+2C(SO42-)；

    试题详情


    同步练习册答案