25、铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝(又称活性铝)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。

(1)在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用______较好，原因是_____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式　 _________________。　　　　　　　　　　

(3)计算金属含量的基本公式是_____________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的百分含量往往比实际含量偏大，其原因_________________________________，为得到正确结果，应该 ________________。　　　　　　

24、一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：

(1)制备一氯甲烷的化学方程式____________，其反应类型属于___________反应；

(2)装置b的作用是_______________________；

(3)已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为____________；

(4)检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。CH₃Cl燃烧的化学方程式是____________________；

(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2(物质量之比)进行反应的理由是_______________；

(6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇-浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题)，其原因是_______________________________________________；

(7)实验结束后，d中收集到的液体中含有 ____________________________________。

23、如下图的装置中：

a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的是_______________________________。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是(填代号)_____________ ；

A．蒸馏水　　 B ．无水醋酸钠　　 C．石墨　　 D．硝酸银溶液(少量)

②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 __________________，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶？________________。

③打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_______________毫升。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示__________________________。

22、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克。

②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂。

③X中两元素的质量比是14︰3。

(1)C中收集到的液体，质量是______________克。

(2)在实验中看到的现象是 _________________。

(3)B中反应的化学方程式是 ____________________________。

21、下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号)_________，能够灌充升空的小氢气球的装置是____________。

(2)在(D)装置中a中的液体应是__________；b中的液体应是______________，其作用是___________________。

(3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是_______________________。

20、从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。

试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水

用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管

______________________________________。

19．磷酸镁铵NH₄MgPO₄是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备NH₄MgPO₄从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠的氨水混合反应的方法。写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式__________________；而实际上在制备反应中，要向混合溶液中加入适量的铵盐(NH₄⁺)，请分析说明加入铵盐的目的是________________。

18、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是

A.只要验证它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂

B.只要测定其燃烧产物中H₂O和CO₂物质的量的比值

C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO₂、H₂O的物质的量之比

D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

17.、以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶 ②中和滴定实验用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯 ⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是

　 A.①和②　　 B.①和③　　 C.①③⑤　　 D. ②④⑤

16.有人将浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合对比混合液进行实验测定，来验证NH₃·H₂O的电离倾向大于NH₄⁺的水解倾向，并设想出以下几个实验方案。这些方案中不科学、不合理的是①测定Cl^-浓度　　　　 ②测定混合液的PH

③用滴定法测定NH₄⁺的浓度　　　 ④用滴定法测出氢氧根离子的浓度

A．①③④　　 B．只有①　　 C．只有②　　 D．全部