(二)计量仪器

仪器图形与名称	主要用途	使用方法及注意事项
	用于粗略量取液体的体积	要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
(分为50、100、250、500、1000ml)	用于准确配制一定物质的量浓度的溶液	不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
	用于量取产生气体的体积	注意：所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。
	用于精确度要求不高的称量	药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。
	用于中和滴定(也可用于其他滴定)实验，也可准确量取液体体积	酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂(KMnO4溶液、I2水等)应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。
胶头滴管	用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。	必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
	用于测量温度	加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。

(一)能直接加热的仪器

仪器图形与名称	主要用途	使用方法和注意事项
	用于蒸发溶剂或浓缩溶液	可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
	常用作反应器，也可收集少量气体	可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
	用于灼烧固体，使其反应(如分解)	可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
	燃烧少量固体物质	可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。

　2．能间接加热(需垫石棉网)

仪器图形和名称	主要用途	使用方法和注意事项
(分为50、100、250、500、1000ml等规格)	用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。	加热时应垫石棉网 　根据液体体积选用不同规格烧杯
	用作反应器(特别是不需加热的)	不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
	用作在加热条件下进行的反应器	不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。
	用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器	加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。
	用作接受器 　用作反应器，常用于滴定操作	一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。

　 3．不能加热的仪器

仪器图形与名称	主要用途	使用方法及注意事项
	用于收集和贮存少量气体	上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
	分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。	瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
	制取某些气体的反应器固体+液体	固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。

25．(1)④③⑥ (2)G接F，E接J 　　(3)先向试管中加入一定量的稀H₂SO₄(能没过锌片)，将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，内将试管直立，使锌与稀H₂SO₄反应。 　　(4)设收集H₂ VmL(标准状况)，Zn的原子量为x 　　　　H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑ 　　　　 　 x 　　22.4L 　　　　 　 w 　　V×10^-3L 　　　　x=

24．(1)B是Mg，溶液又变红色 (2)H₂CO₃，溶液又变澄清 (3)A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO₃，D的作用是防止倒吸。

23．(1)5、3、4、6、7(或7、6)2、1、8 　　(2)盐酸、大理石 (3)除去CO₂，除去HCl气体 (4)a、c

22．(1) ；Ag⁺+Br^-=AgBr↓(2)导管，冷凝回流 (3) 、Br₂。稀NaOH溶液，蒸馏水；分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。(4)该反应是放热反应，反应物和Fe粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO₃反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否与Br₂取代反应的产物。Br₂+H₂O=HBr+HBrO　HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃ (5)a是安全瓶，防止倒吸，b中试剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行，②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境。

21．吸收HCl用：a、d、e、h、i、k、l 　吸收NH₃不宜采用h、i因为h中盛有碱石灰与NH₃不反应；NH₃比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。

23．该实验目的是：制取O₂并量取O₂的体积，实验原理：用潮湿CO₂与Na₂O₂反应制O₂，再由排水量气法测量O₂的体积。 　干扰因素：①该题要求用潮湿CO₂与Na₂O₂反应制O₂，在凹形管中CaCO₃与HCl反应生成的CO₂中混有HCl气体，因此在气体进到盛有Na₂O₂的D装置之前，要用NaHCO₃除去HCl ②影响测量O₂准确度的因素有两点，一是CO₂气体进入量气管，二是读数时量气管两边液面不平。因此在气体通到量气管之前通入NaOH溶液中除去CO₂，读数时将量气管两边液面调平。

　答案：(解析见下周)

22．(3)检验产物是否洗净，一般是取少量上层洗液进行检验，而不是取产物直接检验。

19．混合气体通过足量NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，可能含有HCl或CO。它们发生的反应为HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑ 　CO+CuO Cu+CO₂。再通过足量Na₂O₂固体，气体体积减小，说明一定有CO₂，从而推原混和气体中CO和HCl至少有一种。最后通过灼热的Cu，气体体积又减小，但还有剩余气体，说明有O₂和Cu反应，最后剩余气体是N₂。