23.(6分)中国是《日内瓦协定书》的缔约国，2003年12月3日，发表了《中国的防扩散政策和措施》白皮书，重申反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如右图所示：

(1)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是__________(填序号)。

A.加成反应　　　　　　　　　　　　　　　 B.取代反应

C.消去反应　　　　　　　　　　　　　　　 D.水解反应

E.银镜反应

(2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含-CH₃的化合物有多种，请举出两例，写出它们的结构简式。(这两例分子内必须含有不同的基团)

22.(6分)2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。他们研究发现：经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I₂或Na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：

回答下列问题：

(1)聚乙炔的碳链结构片段可表示为__________。

　 (2)下列叙述正确的是__________。

A.这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

B.掺杂后的聚乙炔所以可导电，是因为它具有类似盐的结构

C.聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

D.聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

(3)试写出用钠做掺杂实验的通式_________________。

21.(8分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：

　 注：表中“--”是尚未有具体数据。

回答下列问题：

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象为__________；说明乙二酸的酸性比碳酸__________。

(2)向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象为__________；说明乙二酸有__________性。

(3)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄ H₂O+CO₂↑+CO↑。为了验证草酸受热分解及其产物，用右图装置进行实验，加热草酸晶体，有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的四个不合理的主要原因。

答：①_____________________________________________；

②_____________________________________________；

③_____________________________________________；

④_____________________________________________。

20.(8分)铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如下图所示的实验装置。实验步骤如下：

①检查装置的气密性；

②向试管中加入一定量碳酸钙固体；

③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；

④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面；

⑤将铜丝插入到溶液中；

⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。

请回答下列问题：

(1)实验中加入CaCO₃的作用是__________________________。

(2)实验中推入氧气或空气的目的是__________________________。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？__________(填“同意”或“不同意”)，原因是__________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之。(简述实验方案和实验现象)__________________________。

19.(7分)据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷的浓硝酸。

(1)D是__________；G是__________。(填化学式)

(2)元素C位于周期表中第__________周期__________族。

(3)写出下列反应的离子方程式

B+浓盐酸_____________________________。

G+NaOH溶液___________________________。

(4)单质C不与冷的浓硝酸反应的原因是__________________________。

18.(5分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

②c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

③c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

④c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)__________c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系是c(H⁺)__________c(OH^-)。

17.(8分)下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；表示?ⅣA?族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是__________________________；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________________。

16.向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)。其平衡关系如下：

向0.05 mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液50 mL中，加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A.溶液为紫色　　　　　　　　　　　　　　 B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色　　　　　　　　　　　　　 D.无法判断

绝密 ★ 启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (四月号)

全国统一标准测试

化　 学 (B卷)

第Ⅱ卷(非选择题 共9题 共60分)

15.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A.有O₂进入发生反应的a极为电池的负极

B.有H₂进入发生反应的b极为电池的正极

C.a极对应的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

D.该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂2H₂O

14.在相同条件下(T=500 K)，相同体积的甲、乙两容器中，甲充入1 g SO₂、1 g O₂,乙充入2 g SO₂、2 g O₂,下列叙述中错误的是

A.化学反应速率：乙＞甲

B.SO₂转化率：乙＞甲

C.平衡后O₂浓度：乙＞甲

D.平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲