18、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．单质有较高熔点　　　　 B．“类钫”在化合物中呈+1价

C．“类钫”具有放射性　　 D．“类钫”单质的密度小于1g/cm³

17、一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在如下平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－， 当向其中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　 )

A、溶液中Ca²⁺数目减少　　　　　　　 B、Ca²⁺浓度增大 　 　C、溶液pH变小　　　　　　　　　　 　D、以上都不对

16、有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH₄ + 2O₂ + 2KOH = K₂CO₃ + 3H₂O;　 则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(一个电子所带电量为1.6ⅹ10^-19C)　　　　　 (　　 ):

A、通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B、在标准状况下，每消耗5.6LO₂，可向外提供9.6ⅹ10⁴C的电量

C、通过甲烷的电极的电极反应为：CH₄ + 10OH^- -8e == CO₃^2- + 7H₂O

D、放电一段时间后，溶液的pH值升高

15．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是　　　　　　　 (　　 )　

　　 A、盐酸　　　　　　　 B、氢氧化钾溶液　 C、硝酸银溶液　　 D、硫酸铜溶液

14、用惰性电极电解M(NO₃)x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.22.4ax/b　　 B11.2ax/b　　 C.5.6ax/b　　　 D.2.5ax/b

13、已知下列两个热化学方程式：

2H_2(g)+O_2(g)=2H₂O_(l);ΔH=-571.6KJ/mol

C₃H_8(g)+5O_2(g)=3CO_2(g)+4H₂O_(l); ΔH=-2220KJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、 3：1　　　　　　 B、 1：4 　　　　　 C、1：3 　　　　　 D、1；1

12、某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种混合而成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析 ，下述组合判断中正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

(1)肯定有BaCl₂(2)肯定有MgCl₂ 　　(3)肯定有NaHCO₃ 　　　

(4)肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃ 　　(5)肯定没有MgCl₂

A．⑴⑵⑶　　 　　　　B．⑴⑶　　 　　　C．⑵⑷　　 　　D．⑴⑶⑸

11、ClSO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中较合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、此反应属于氧化还原反应　　　　 B、此反应不属于氧化还原反应

C、反应后溶液的pH值变小　　　　　 D、反应后溶液的pH值增大

10、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是(　　 )

　　 A、硝酸钠和金刚石　 B、晶体硅和水晶　　 C、冰和干冰　　 D、苯和萘

9、实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可见判断BeCl₂属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、由极性键形成的极性分子

B、由极性键形成的非极性分子

C、各原子最外层都达到8电子稳定性结构分子

D、由非极性键形成的非极性分子