题目列表(包括答案和解析)

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6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为   (   )

  A.正四面体   B.正六面体

  C.正八面体   D.正十二面体  

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5.NaF,Nal,MgO均为离子化合物,根据下列数据,这

  三种化合物的熔点高低顺序是   (   )

物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
 m
2.31
3.18
2.10

  A.①>②>③   B.③>①>② 

  C.③>②>①   D.②>①>③

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4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式

  如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

  出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

   A.1:3:1   B.2:3:1

   C.2:2:1   D.1:3:3  

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3.Cs是IA族元素,F是VIIA族元素,估计Cs和F形成

  的化合物可能是

  A.离子化合物   B.化学式为CsF2

  C. 室温为固体   D.室温为气体

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2.下列物质中,含有极性键的离子化合物是。

  A.CaCl2   B.Na202   C.NaOH   D.K2S

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1.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键

  的是   (   )

  A.可溶于水   B.有较高的熔点

  C.水溶液能导电  D.熔融状态能导电

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65、工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:

表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨(某设备条件下)
3.6吨(相同设备条件下)

表二:原料来源生产工艺

 
原料生产工艺过程
乙炔

乙烯
来源于石油裂解气

根据上述两表,回答下列问题:

(1)写出下列化学方程式:

a.乙炔水化法制乙醛________________________________________________________。

b.乙烯氧化法制乙醛________________________________________________________。

(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度),分析可能的原因:______________________________________。

(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?

________________________________________________________________________。

(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100atm”,原料平衡转化率_______(填增大、减小、不变);而实际生产中不采用的理由是____________________________        _。

(5)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积百分含量分别为:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40mol乙烯,求:能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少?

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64、铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤。药品:稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体。

(1) 完成下列实验步骤:

①检查装置的气密性;

②_____________________________________________________________;

③_____________________________________________________________;

④_____________________________________________________________;

⑤____________________________________________________________;

⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)

(2)推入氧气或空气的目的是_________________________               

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,

后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你是否同意这种看法?__________(填

“同意”或“不同意”)原因是_________________________________;另一同学提出溶液呈“绿

色”是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)。

______________________________________________________________________________。

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63、参看表格内容,回答下列问题:

物质
外观
在空气中加热时的现象
产物水溶液的酸碱性
X
黑色粉未
燃烧时呈炽红色并发出火花,放出无色气体G
微弱酸性
Y
淡黄色晶体
首先熔化,然后燃烧,火焰为浅蓝色,放出有刺激性气味的气体
弱酸性
Z
银白色固体
燃烧,产生黄色火焰,生成浅黄色固体F
强碱性

⑴X、Y、Z、F分别是(写名称)               

⑵G中的化学键  (填“有”或“没有”)极性。G在固态时属于  晶体

⑶Y和Z直接作用后的生成物属于   晶体。写出它的电子式         

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62、为了测定某不溶于水的混合气体的平均相对分子质量(比空气重),设计了下列实验:

①取一配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1。②往锥形瓶中通入干燥的样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到m2

③往锥形瓶内加满水,塞好瓶塞,得到质量m3

已知实验时温度为T(K),压强为P(kPa),水的密度为ρ(g/L),空气的平均相对分子质量为29.0,空气密度为ρ空气(g/L),回答下列问题:

(1)本实验的理论依据是:                            

(2)步骤②中重复操作至质量相同的原因__________________________         _;

(3)如何做到每次测量都是在相同体积下进行的?___________________          

(4)本样品收集时,可选用的方法是________                 ____。

(5)锥形瓶内空气的质量(m空气)是_________      _____________(列出计算式);

(6)瓶中样品的质量(m样品)是_________________               _____;

(7)该混合气的平均相对分子质量是:_____________________________(列出计算式)。

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