题目列表(包括答案和解析)
(三)碱金属的相似性、递变性
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区分碱金属投入水中产生现象的异同:
现象: Li Na K Ru、Cs
共同点 浮、熔、游、
气、 红(酚酞) 沉
不同点: 不熔 熔 火球、轻微爆炸 立即燃烧 甚至爆炸
逐渐消失 很快消失
(二)Na为中心的知识网络
HCl
Na2S Na2O Na2O2 NaCl
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C6H5OH
C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa
(一)金属概要
1.金属的原子结构及位置特征
最外层电子数较少(一般≤3) 位于周期表阶梯线左下方
原子半径较大(同周期) 处于各周期的前中部
从右→左、上→下,半径增大 越左越下金属性越强
2.金属活动顺序及其应用
活动性顺序 |
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au |
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原子还原性 |
强
弱 |
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弱
强 |
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与O2化合难易 |
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||
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H2O
反
应
3.金属单质制备
金属的活泼性如何,决定了它在自然界的存在形态及冶炼方法.如很活泼金属(Na),常温下与水即反应,故必须在无水体系中采用电化学方法,使其实现Na+→Na.而极不活泼的金属(Au),在自然界中即以单质形式存在,只需用物理方法.较活泼的金属(如Fe),在自然界主要以化合态存在于矿石中,在陨石中可发现单质铁.
金属单质制备小结:
电解法
(K→Al)
注意 Na+KCl K+NaCl
由于沸点:Na>K,符合勒沙特列原理。
13、单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据
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金刚石 |
晶体硅 |
晶体硼 |
熔点 |
>3823 |
1683 |
2573 |
沸点 |
5100 |
2628 |
2823 |
硬度 |
10 |
7.0 |
9.5 |
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体,理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算,此晶体体结构单元由
____________________个硼原子构成。其中B-B键的键角为____________。
12.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中,原子间以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和S原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和N2在H2,气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
11、SiO44-离子结构用周表示,在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键,它的结构应是__________
10.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图:
(1)x元素的单质分子式是_______,若x核内中子数和质子数相等,x单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是:电子式为_______,属于
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X |
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Y |
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Z |
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_______晶体。
(4)z单质的晶体类型属于_______,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________
9、石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
8.固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是 ( )
A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅
7.在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是 ( )
A.x mol B.2x mo} C.3 x mol D.4x mol
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