题目列表(包括答案和解析)

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(三)碱金属的相似性、递变性


 
r<r<r<r
 
金  金  熔  密                较慢      较缓慢
 
 

 
                         被空气O2氧化  与H2O反应 

属  属  沸  度                      很快       剧烈
 
 
 

 
  r<r<r 
 
   3Li

性  键  点  递        
 

 
   剧烈                                  
 
r<r<r<r
 
剧烈
 
   11Na

递  减  降  增               剧烈        
 

 
剧烈
 
燃烧
 
   19K

                     自燃       爆炸     
 
伴随
 
r<r r<r
 
   37Rb

增  弱  低         
 
   55Cs

 区分碱金属投入水中产生现象的异同:

现象: Li     Na      K         Ru、Cs

 

共同点       浮、熔、游、

气、    红(酚酞)           沉

不同点: 不熔   熔    火球、轻微爆炸  立即燃烧 甚至爆炸

         逐渐消失   很快消失

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(二)Na为中心的知识网络

                  HCl

 

      Na2S      Na2O      Na2O2      NaCl

 

碱石灰
 
Ca(OH)2
 
      NaH      Na      NaOH       Na2CO3      NaHCO3

C2H5OH
 
CH3COOH
 

 
KCl
 
                              

                  C6H5OH                  

      C2H5ONa    K    C6H5ONa        CH3COONa                      

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(一)金属概要

   1.金属的原子结构及位置特征

  最外层电子数较少(一般≤3)    位于周期表阶梯线左下方

  原子半径较大(同周期)      处于各周期的前中部

  从右→左、上→下,半径增大   越左越下金属性越强

   2.金属活动顺序及其应用

活动性顺序
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb(H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
原子还原性
强                            弱

易                            难

 
阳离子氧化性

弱                            强
与O2化合难易
 
 
  不与水反应
 
产物
 
条件
 

H2O

 
冷水
强碱+氢气
 
 
热水
碱+氢气
 
  高温水蒸汽
金属氧化物+氢气
 
与酸反应
   能置换非氧化性酸中的氢,由快到慢    与非氧化性酸一般不
   与强氧化性酸均能反应但无H2生成     反应,溶于王水
 
与盐溶液反应
先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性
排在前面的金属能把其后面的金属
从盐溶液中置换出来
冶炼方法
电解法
 
还原法
(常见还原剂)H2、CO、C、Al
加热
分解法
物理
富集法

3.金属单质制备

金属的活泼性如何,决定了它在自然界的存在形态及冶炼方法.如很活泼金属(Na),常温下与水即反应,故必须在无水体系中采用电化学方法,使其实现Na+→Na.而极不活泼的金属(Au),在自然界中即以单质形式存在,只需用物理方法.较活泼的金属(如Fe),在自然界主要以化合态存在于矿石中,在陨石中可发现单质铁.

金属单质制备小结:

 

电解法

(K→Al)  

2NaCl(熔融)   2Na+Cl2
MgCl2(熔融)   Mg+Cl2
2Al2O3(熔融)   4Al+3O2
 

还原法
(Zn→Cu)
 
H2+CuO   Cu+H2O
3CO+Fe2O3   2Fe+3CO2
2Al+WO3   W+Al2O3
3C+Cr2O3   2Cr+3CO
加热法
(Hg→Ag)
2HgO   2Hg+O2
HgS+O2   Hg+SO2

注意  Na+KCl    K+NaCl

   由于沸点:Na>K,符合勒沙特列原理。

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13、单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据

 
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点
>3823
1683
2573
沸点
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5

   ①晶体硼的晶体类型属于____________晶体,理由是________________________。

  已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算,此晶体体结构单元由

____________________个硼原子构成。其中B-B键的键角为____________。

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12.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。

  (1)氮化硅晶体属于__________晶体。

  (2)已知氮化硅的晶体结构中,原子间以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和S原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________

  (3)现用SiCl4和N2在H2,气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________

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11、SiO44-离子结构用周表示,在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键,它的结构应是__________

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10.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图:

 (1)x元素的单质分子式是_______,若x核内中子数和质子数相等,x单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体。 

(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是:电子式为_______,属于

 
 
X
 
Y
 
Z
 
 

_______晶体。

   (4)z单质的晶体类型属于_______,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________

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9、石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(   )

  A.10个   B.18个   C.24个   D.14个

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8.固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是  (   )

  A.冰   B.晶体硅  C.溴  D.二氧化硅

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7.在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是  (   )

  A.x mol   B.2x mo}  C.3 x mol   D.4x mol

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