3、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此

　 条件的盐是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A、NaN0₃； 　　 B、KCl；　 　　　 C、ZnS0₄；　　 　　　 D、FeSO₄ ；

2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

　 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　　　　 (　　 )

　　 A、该粒子不显电性；　　　　　　　　 B、该粒子质量数为4；

　　 C、在周期表中与氢元素占同一位置；　 D、该粒子质量比氢原子大 ；

1、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数

为30%的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：

　 A、16 g；　 　　 B、12 g； 　　 C、10 g ；　 　　　 D、1 g；

23.X、Y、Z、是主族元素的单质；U、V是化合物．它们有如下反应(式中

　　　 系数和条件已省去)

　　　 ①　 X+U → V+Y

　　　 ②　 X+Z → V　 　

　　　 ③　 Y+Z → U

　　 (1)若X和Y的组成元素不是同一族．请写出符合①式的3个不同的化学方

　　　 程式，并配平．3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成．

　　 ①_____________________________________________

　　 ②_____________________________________________　

　　 ③_____________________________________________

　　 (2)今有化合物W，它跟化合物U或CO₂反应，都能生成单质Y．符合该条件并符合题设的3个一般方程的单质及化合物分别是(填化学式)

　　 单质______________　　　　　　　 单质__________________

单质______________　　　　　　　 化合物_________________

22．

有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄ 和Ba(NO₃)₂．根

　 据下列实验现象，回答问题：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B+D　　

　　　　　　　 溶液　　　　　　 　溶液　　　　　　 沉淀　　　　 溶液　

　 A+D　　　　　　　 B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 气体　　　　　　　 沉淀　 　　　　　　溶液　　　　 气体

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A+B　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 沉淀　 　　　　　　　　

写出各瓶试剂中溶质的化学式：A　　　 、B　　、C　　、D　　.

21. 哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸钦作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化放出大量热，促使混合物中的高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时，产物除水蒸气和氧气外，其他组成元素均以单质气体的形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式。

(一)选择：

1. 下列物质的性质属于物理性质的是　　 (　 )

　　 　A.二氧化硫的漂白性

　　 　　B.浓硫酸的脱水性

　　 　　C.活性炭吸附NO₂

　　 　　D.AgI的感光性

2．下列物质分别属纯净物和混合物的是(　　 )

A．结晶硫酸铜、铝热剂　B．王水、冰水

C．水煤气、绿矾　　　D．芒硝、福尔马林

3．下列物质属于盐类，且受热分解后的生成物全部属于氧化物的是(　 )

　　 A. 氢氧化铁　 B. 碳酸氢铵　 C.碱式碳酸铜　 D.高锰酸钾

4．下列化学使能代表某一种纯净物分子的是　 (　　 )

A. C　　 B.SiO₂　　　 C.C₂H₄O₂ 　D.CH₂Cl₂

5．下列变化一定属于化学变化的是(　 )

　　　 ①焰色反应　 ②发光发热　 ③燃烧　　 ④爆炸　 ⑤盐析　 ⑥O₂变成O₃

　　　 A.①②③　　 　B.①④⑤　　 　C.③⑥　 　　　D.①②③④⑤

6.下列变化中，属于物理变化的是　　(　　)

　A．　油脂的氢化　B．S₈受热变成S₂

　C．　干冰升华　　D．　煤的干馏

7. 下列变化属于复分解反应的是　　 (　 )

　　　 　A.用惰性电极电解CuCl₂的溶液中，

　　 　B.硫代硫酸钠浓溶液中加盐酸

　　 　　C.过氧化氢的浓溶液中加MnO₂

　　 　D.用Na₃PO₄除去硬水中的Ca²⁺?

　8. 下列情况能通过置换反应得到铁的是　　 ( 　)

　　 　　A.铜与氯化亚铁常温下混合

　 　　B.一氧化碳通过灼热的四氯化三铁

　 　　C.氢气通入硫酸亚铁溶液

　　 　　D.铝和氧化铁加热至高温

　 9. 下列过程中不存在置换反应的是(　 )

　　 　A.氯气通入水中　　　　　　　　　 B.氟气通入水中

　　 　C.氯水与碘化钾溶液混合　　　　　 D.金属钠投入到硫酸铜溶液中

10. 根据化学反应的本质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于

　 化学反应的是(　 )

　 　　　A.白磷隔绝空气加热到260℃时转变成红磷

　 　　　B.石墨在高温高压下转化为金刚石

　　 　　C.木炭转化为活性碳

　 　　　D.固态硫S₈加热到444.6℃时转变成硫蒸气S₂

11． 某固体化合物A不导电 ,但溶于水或熔化都能完全电离,.下列说法中正确的是(　　 )

A. A可为共价化合物　　　　　　　　 B. A一定是离子化合物

C. A是弱电解质　　　　　　　　　 D. A是非电解质

12．由NaH₂PO₄脱水形成聚磷酸盐Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脱去水分子的数目为

(A)198个　　　　 (B)199个　　　 (C)200个　　 (D)201个

13．在相同条件下，如果1molH 原子所具有的能量为E₁,由2molH原子生成1molH₂分子后，1molH₂的能量为E_2.。则下列关系正确的是　 (　　　 )

　　 A. 2 E₁= E₂　 B.　 2 E₁> E₂ C. 2 E₁<E₂ D.前三种情况均有可能。

14. 下列化合物只能用相应的单质化合而制得的是(　 )

　　　 A.FeCl₂　B.AgCl　　　　 C.Al₂S₃ 　D.Al₂O₃

15．在FeCl₃与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一

　 无色溶液，据此可知：(　　 　)

　　 　A.F^－将Fe³⁺ 还原为无色物

　　 　B.NaF溶于水具有漂白性

　　 　C.F^－ 与Fe³⁺ 结合成沉淀物

　　 　D.F^－ 与Fe³⁺ 结合成更难电离的无色物质

　 16.要使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺等离子逐一形成沉淀析出，应选择的试剂及加入的顺序，下列各方案中正确的是(　　 )

　　　 A.H₂SO₄－HCl－H₂S－NaOH－CO₂

　　　 B.NaCl－Na₂SO₄－Na₂S－NaOH－CH₃COOH

　　　 C.HCl－H₂SO₄－H₂S－NaOH－CO₂

　　　 D.Na₂S－H₂SO₄－NaCl－NaOH－HCl

　 17. 下列推断正确的是(　　 )

A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质

B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素．则由这样阴、阳离子组成的物质一定是纯净物．

C．若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质．则一定是两性氧化物

　　 D．互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子

18.现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

　　　 A.一定呈酸性　　　　　　　 B.可能呈碱性

C.可能呈中性　　　　　　　 D.一定呈中性

19．重金属离子有毒性，是水体主要的污染物之一。甲、乙两厂废液均有一定毒性。甲厂废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺离子，如将甲、乙两厂废液按一定比例混和，毒性明显降低，酸碱性也明显变化。则乙厂废液中可能含有的离子有(　 　)

A．K⁺和SO₄^2-　　　 B．Cu²⁺和Cl^-　　　 C．Cu²⁺和SO₄^2- 　D．Ag⁺和NO₃^-

20．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是　(　　)

①．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

②．用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO　　　　 CH₃COOC₂H₅

③．乙烯催化氧化制乙醛： 2C₂H₄+O₂　　　　　 CH₃CHO

④．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q　 (M、N为原料，Q为期望产品)

A．②③④　　　 B．①②④　　　 C．①③④　　　 D．①②③

例1 下列所指物质属于纯净物的是(　　 )

A.　　 分子式为C₂H₄Cl₂的物质

B.　　 含Fe为72.41%的铁的氧化物

C.　　 常温下的二氧化氮

D.　　 按体积比为1:1混合NH₃和HCl(同条件)

解析: A. 必须考虑同分异构现象,这在有机物中极为普遍, C₂H₄Cl₂可代表1,1－二

　　　 氯乙烷和1,2－二氯乙烷.在无机物中一些固体非金属常直接用元素符合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 表示.如C,S,P可代表碳,硫,磷的各种同素异形体,故这些符号均不明确所指物质, 不能认为一定是纯净物.

　　　 B. 铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃, 纯净的Fe₃O₄中Fe%为72.41%.但当

　　　　 nFeO:nFe₂O₃=1:1时,所得混合物中Fe%也为72.41%.故不确定.但若题为

　　　　 含Mg 60%的氧化镁是否属于纯净物呢?因氧化镁只有一种MgO,根据化学

　　　　 式所求的Mg%与题供数据相同,则是属于纯净物.

　　　 C. 考虑可逆反应2NO₂ 　N₂O₄,即可知道常温下不可能为纯净物,又如:

　 　　 在加热,催化剂存在条件下,将SO₂和O₂按2：1混合。2SO₂+O₂ 　　　2SO₃.因可逆，不可能完全转化为SO₃.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．考虑反应的完全程度、反应物的量及产物的种类.在此NH₃+HCl=NH₄Cl.故所得产物为纯净物.还值得注意的是题中是否提供反应条件.如常况下的氢氯混合气与氢氟混合气.因H₂与Cl₂反应必须强光或点燃,而H₂与F₂在冷暗处即可

　 　例2 .科学家根据自然界存在的N₂制取出N₃，1998年底又制取了N₅，1999年合成和分离了含高能量的N₅⁺离子的化合物。最近科学家确认还存在着另一种足球分子N₆₀。N₅极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N₅⁺离子由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N₆₀与C₆₀结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

(1)下列说法中不正确的是　(　　)

A．N₅常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B． N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地,将来会成为很好的火箭燃料

C． N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D．含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键

(2)　 假如你是一个科学假，想设计用N₅作火箭燃料发射火箭，需要解决的主要问题是________

解析：(1)同素异形体研究的对象是单质，N₂、N₃、N₅、N₆₀互为同素异形体，而N₅⁺是一种离子，与它们不属于同素异形体。故C选项错误。

　　 N₅⁺离子是一种带电的原子团，原子团内部一定含有共价键，又含N₅⁺离子的化合物中一定还有阴离子，阴、阳离子之间一定存在离子键的作用。故D选项正确。

(2) ① 怎样制得N_5，并防止发生爆炸

②如何保存N₅，如用何种容器？

③与传统燃料相比，成本如何？

　例3．　 已知x和y均是短周期元素中的同族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：W+X→Y+V．试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：

　 　(1)W是水_________________________________________

　 　(2)V是水___________________________________________

　 　(3)W、V都是氧化物____________________________________

　　 解析：由已知条件可得W + X → Y + V

　　 反应为置换反应，从已学过的置换反应和水的特点入手．

　　　　　　　　　　　　 　　H₂:M(金属) + H₂O → M(OH)n + H₂↑??

(1)　 H₂O作反应物　　

　 O₂:F₂ + H₂O → HF + O₂?

　　　　 因为金属是与H同主族且为短周期元素，则不难搜寻M为Na．

H₂:H₂ + 金属氧化物 → 金属 + H₂O?

(2)　 H2O作产物???　　

　 2H₂S + O₂ ＝ 2S + 2H₂O

　　　　　　　　　　　　 　　　　O₂： 　4HI + O₂ ＝ 2I₂ + 2H₂O

　因为符合条件的只有H₂S和O₂的置换反应．

　　 ①2Mg +CO₂　　　 2MgO + C

　　 因为X和Y为同主族元素．所以只有③满足

　　 答案：(1)2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑

　 　　　(2)2H₂S + O₂ ＝ 2S + 2H₂O

例4．将总质量为98.4g的FeCl₂、CuCl₂和NaBr三种固体的混合物溶于水后，通入足量的Cl₂加热蒸发至干后称量残余固体，固体增重5.3g,再将残余固体溶于水，插入铁棒充分反应后，测得铁棒减轻9.6g．求原混和物中FeCl₂的物质的量的百分含量．

解： 本题涉及到四个反应，其中两个“化合”、两个“置换”题目提供了前后

　　　 质量的改变值．故可采用差量法．但请注意每一结果有两个相反因素．

　 设混合物中FeCl₂为Xmol、CuCl₂为Ymol，NaBr为Zmol

　 　　　127X+135Y+103Z＝98.4 　　　　(1)

　　 　　2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃　 增重g

　　 2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂　 减轻g

　　 －＝5.3　　　 　　　　 (2)

　　　 2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂　 减轻g

　　 CuCl₂+Fe＝Cu+FeCl₂　 增重8Yg

　 　　－8Y＝9.6　　　　　　　　　　　 　　(3)

　 　　　解①②③方程可得

　　 　　x＝0.4　 Y＝0.2　 z＝0.2

　 　　　FeCl₂%＝×100%＝50%

巩固练习

(七)化学之“化”

　　 1．风化--结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程．　　

　　　 注意：自然条件．

　　　 区别：CuSO₄·5H₂O　　　　　 CuSO₄+5H₂O

2. 催化--能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变．

　4. 酸化：向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程．

　　　 思考：KMnO₄溶液为何用H₂SO₄酸化而不用HCl?

　　　 提示：2MnO　 +16H⁺ +10Cl^－ ＝ 2Mn²⁺ +5Cl₂↑+8H₂O

5.钝化：

6.硬水软化--通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca²⁺、Mg²⁺的过程．

7.水化--烯、炔与H₂O发生加成生成新的有机物．如乙烯乙醇，

　　 8.氢化(硬化)--液态油在一定条件下与H₂发生加成反应生成固态脂肪的过程．

　　　　　　　　 作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等．

9.皂化--油脂在碱性条件下发生水解反应的过程．

　　　　　　　 产物--高级脂肪酸钠+甘油

10.老化--橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之　

　　　　 变硬发脆的过程．

11.硫化--向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减

　　　 缓其老化速度的过程．

12.裂化--在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的　

　　　　　　　 烃的过程．

石油裂化-　 目的--提高汽油的质量和产量．

13.酯化--醇与酸生成酯和水的过程．

14.硝化(磺化)--苯环上的H被-NO₂或-SO₃H取代的过程．

…(八)无机化学反应的分类

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化合反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 置换反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 复分解反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 非氧化－还原反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 非离子反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 完全反应

放热反应

每一类基本反应中，要特别注意反应的定义、规律和重要实例．如：

1.化合反应

思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?

结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．

(1)　 单质+单质→化合物

(2)　 单质 + 化合物₁ → 化合物

(3)化合物₁ + 化合物₂ → 化合物₃

如：　 2Fe+3Cl₂ ＝ 2FeCl₃

　2FeCl₃+Fe ＝ 3FeCl₂

4Fe(OH) ₂ + O₂ + 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃

　常见错误：认为只有FeCl₃才能用化合反应制得，而FeCl₂、Fe(OH)₃不能用化合反应制得。

2.分解反应：

可简述为“一分多”，产物有多种，未必要单质。如;

(1)　 难溶性碱 碱性氧化物 + 水

2)不稳定碱

(3)难溶性酸 　酸酐 + 水

(4)不稳定酸

(5)碳酸盐、硝酸盐、铵盐加热分解，Agx见光分解等

3.置换反应

　 思考：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?

　 提示：反应物和生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．

　 注意：下列置换反应特别值得重视．

①2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑

②3Fe +4H₂O　　　 Fe₃O₄ + 4H₂↑

③F₂ + 2H₂O ＝ 4HF + O₂

④Cl₂ + H₂S ＝ S + 2HCl

⑨C +H₂O　 ＝ CO + H₂

⑩3Cl₂ +2NH₃　 ＝　 N₂ + 6HCl

⑾Si +4HF ＝ SiF₄+ 2H₂

4.复分解反应

(1)本质：通过两种化合物相互交换成份，使溶液中原一种或几种离子浓度显著降低．

(2)离子浓度降低的形式：　　 ①生成难溶性物质

　　　　　　　　　　　　　 ②生成气体或易挥发物

　　　　　　　　　　　　　 ③生成弱电解质

(3)基本类型：

　 ①酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)

　 ②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

　 ③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐

　 ④盐 + 盐 → 两种新盐

　 ⑤碱性氧化物+酸 → 盐+水

(3)盐与盐可能发生的反应有：

　　　 ①复分解　 ②双水解　 ③氧化-还原　 ④络合反应

现列表比较如下：

类　 型	条　 件	弱　 产　 物	实　 例
氧化还原 　　 反 应	阴、阳离子具有强氧化性，强还原性	弱氧化性产物 弱氧化性产物	2Fe3++S2－＝2Fe2+ +S↓
双水解反应	阴、阳离子水解程度大且又无其它反应	弱 酸 　　 弱 碱	2Al3++3S2－+6H2O ＝2Al(OH)3+3H2S↑
复分解反应	能生成难溶性盐	两种新盐	AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
络合的反应	有中心体和强配体	稳定络合物	Fe3++6SCN- [Fe(SCN)6]3－

(六)物理变化与化学变化的特征、本质等

　　 1.特征：有无新物质生成

　　 2.本质：有无化学键的断裂和形成

　　 3.现象：物理变化――大小、形状、状态改变

　　　　　　 化学变化--常伴有发光、发热、变色、析出沉淀等

4.实例：物理变化--蒸馏(分馏)、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属

　　　　　　　　 导电等

　　　　　　 化学变化--干馏、电解、分解、水解、变性、同素异形体转变(大部分)等