3．A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系(反应条件均未注明) 　

　目前化合物B在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，E是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质N进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B 　(1)A、B、C、D分别是什么物质，常温下，A和B转化为C的途径是什么？ 　(2)假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求A和B转化为C时能产生多少克单质N？

2．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈强碱性。 　 　(1)写出C的化学式_____________。 　(2)写出反应①的化学方程式________________________。 　(3)配制F溶液时必须注意：①_____________；②____________；③ (“ ”有示有则填写，无则不填写) 　(4)写出F与盐酸反应的离子方程式______________________。

1．下列关系中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸；当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系： 　 　当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强酸时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。 　回答下列问题：(用化学式填写) 　(1)A是________，Y是_________，Z是_________。 　(2)当X是强碱时，B是__________，C是_________，D是__________，E是_________。 　(3)当X是强酸时，B是__________，C是_________，D是_________， E是_________。 　(4)写出A与X反应的离子方程式： 　①_______________________________________________。 　②_______________________________________________。

3．假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为： 　

　 例3．下图①- 分别代表反应中的一种物质，请填空白： 　 　(1)①、③、④的化学式分别是_______。 　(2)⑧与⑨反应的化学方程式是________。 　分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO₃或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH₄HCO₃，(NH₄)₂CO₃，NH₄HSO₃等。假设①为NH₄HCO₃，则气体混合物将为NH₃，CO₂，H₂O蒸气，代入题中可推知③为NH₃，④为O₂，②为CO₂；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO₂，⑧为HNO₃，⑨、⑩一种为MgO，一种为C，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为C。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH₄HCO₃是成立的。同理(NH₄)₂CO₃亦合题意。故参考答案为(1)①--NH₄HCO₃[(NH₄)₂CO₃]；③--NH₃；④--O₂；(2)C+4HNO₃===2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑

　例4．图4里每一方程中的字母代表一种反应物或生成物。 　 　产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： 　(1)L的化学式为：__________。 　(2)F的化学式为：__________。 　(3)写出J受热分解反应的化学方程式：_______。 　(4)H和G之间反应的化学方程式为：________。 　解析：本题的切入点是物态：J为含A金属元素的胶状白色沉淀，D为淡黄色固体单质。推测J为Al(OH)₃，D为S，A为Al，E为Al的化合物。 　E+F Al(OH)₃↓+NaCl+H 　　　　 (J)　(I) 　F为S的化合物，结合产物Al(OH)₃，容易想到该反应是Al³⁺与S^2-的双水解反应，L为H₂O，H为H₂S。再结合：D(S) G(SO₂)及H(H₂S)+G(SO₂)→D(S)+L(H₂O)可知上面的推测是合理的。 　反过来可确定E，F。 　E(Al的化合物)+F(S的化合物) Al(OH)₃↓+NaCl+H₂S↑ 　F应为Na₂S，E为AlCl₃。进而可推B为Cl₂，C为Na。 　答案：(1)H₂O 　　　(2)Na₂S 　　　(3)2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O 　　　(4)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

2．有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。

　 例2．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空： 　 　(1)单质F是________； 　(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______； 　(3)溶液I中所含金属离子是________； 　(4)由C E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________。 　分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe²⁺，再由E逆推知单质C为Fe，单质F为H₂；又由单质F(H₂)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液I加NH₃·H₂O转化为沉淀J，J溶于强碱溶液，可确定单质B为Al，化合物A为铁的氧化物。故参考答案为： 　(1)H₂； 　(2)4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃↓+8NH 　 或Fe²⁺+2NH₃·H₂O====Fe(OH)₂↓+2NH ； 　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃； 　(3)Al³⁺和Na⁺； 　(4)H₂SO₄或HNO₃

1．顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。

　例1．图1每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 　 　　

附表 各物质的量

　物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质I，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：(1)物质H的分子式_______；(2)反应①的化学方程式_______；(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________。 　分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl₂、H₂、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl₂、NaOH中的一种，C为H₂，又B、C作用生成H物质，则B为Cl₂，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、I三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H₂，则D为N₂，I为NH3。故参考答案为(1)HCl； 　(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O； 　(3)3H₂+N₂2NH₃

21．(10分)在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

(1)单质Y是___________，单质Z是___________(填写名称或分子式)。

(2)Y分子中共含___________个共价键。

(3)X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。

答案：(1)白磷(或)，氢(或　　　 (3分)

(2)6　　　　　 (3分)

(3)　 (4分)

(6分)若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1︰1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1︰1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

(1)元素Y在第　　　　 周期。

(2)化合物甲的分子式是　　　　　　　 。

(3)化合物乙的分子式是　　　　　　　 。

答案：(6分)

(1)　　　 第二周期(2)H₂O₂(3)Na₂O₂

(11分)

在一定条件下(不许添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：

(1)物质A是　　　　　 ，F是　　　　　 ，X是　　　　　 　，Y是　　　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(11分)

(1)A是(NH₄)₂CO₃(或NH₄HCO₃)，F是N₂，X是H₂，Y是Cl₂。

(2)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(或CO₂+NaOH=NaHCO₃)

(3)N₂+3H₂2NH₃

10分)

如图所示已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是　　　　 ，乙是　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

答案：(本题共12分)

(1)3H₂S+2Fe(OH)₃→Fe₂S₃+6H₂O(2分)

(2)27n(3分)

(3)b(3分)

(4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分)(2分)

(5)(2分)

(12分)室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

图2 　反应流程

(1)A是　　 、B　　 是、C是 　　　(请填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 答案：(1)Fe Cl₂ H₂　 (2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe＝FeCl₂+H₂↑

(4)2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

(7分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)这四种溶液分别是：甲：　　　 、乙：　　　 、丙：　　　 、丁：　　　 。

答案：(1)2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑

(2)甲：氯化钙、乙：碳酸钠 、丙：硝酸银、丁：盐酸 (或写化学式)。

(6分)下图中①-⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

　 

　(1)①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
　(2)⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
答案：(1)NH4HCO3;　 NH3;　 O2

　 (2)C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑

4、2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O。

　[例3]A，B，C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如图1所示的关系。

　由此判断：

　(1)在A，B，C三种化合物中，必定含有乙元素的是_________(用A，B，C字母填写)。

　(2)单质乙必定是________(填“金属”或“非金属”)，其理由是________。

　(3)单质乙的分子式可能是_________。则化合物B的分子式是___________。

　[解析]本题主要考查思维能力，包括逻辑思维和发散思维的能力等。

　(1)题中指出，A，B，C都是由两种元素组成的化合物，因此由：单质甲+单质乙→化合物A，可知化合物A中肯定含有乙元素。由：单质甲+化合物B→化合物A+化合物C，可知化合物B中也肯定含有乙元素(因为化合物A中的乙元素只能来自化合物B)。

　但是化合物C中是否含有乙元素则是不能确定的，我们从2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O的反应中可以看出化合物C中不含乙元素，我们从PbO₂+H₂O₂＝O₂↑+PbO+H₂O的反应中可以看出，反应的两种生成物中仍含有氧元素。所以(1)小题的答案为A，B。

　(2)我们知道，金属元素在化合物中只显正价，而非金属元素在化合物中可显正价也可显负价。在反应化合物A+化合物B→单质乙+化合物C中，由于A，B都含有乙元素，反应之后有单质乙生成。这说明A，B两种化合物中必有一种乙元素显正价，另一种乙元素显负价。如果两种化合物中乙元素都显正价或负价，则不可能反应生成显零价的单质。所以(2)小题的答案是：乙必定是非金属。

(4)　　　 回答本小题要求元素及其化合物知识十分熟悉，而且要习惯于发散思维，要注意寻找发散思维的出发点。本题中就应该从两种含有相同元素的化合物(其中一个该元素显正价，另一个显负价)发生反歧化反应，生成该元素单质作为思维的出发点，立足于这一点就可能想到反应：2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O。

还可能想成：4NH₃+6NO

5N₂+6H₂O，将这几种物质放到所给出的反应关系中去试验，就可得出(3)小题的答案为单质甲可能是O₂，单质乙可能是S(或N₂)；A可能是SO₂(或NO)；B可能是H₂S(或NH₃)；C则是H₂O。

　[例4]今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有A、B、C、D 4种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互关系如图表示：

　试判断：A、B、C、D各是什么溶液(用化学式表示)？甲、乙各是什么物质？

　[解析]本题6种物质的名称均未确定，且甲、乙均可能为MgO，不妨设甲为MgO，参照试题提供的反应线索论证，可使此题错综复杂的关系变得明朗，从而使各物名称逐一确定。若甲为MgO，则甲与B反应生成A和H₂O，可推知A是Mg(NO₃)₂，B是稀硝酸(因MgO是碱性氧化物，与硝酸反应生成硝酸盐和水)。然后，以B(HNO₃)这个已确定物质为起点，结合(1)并知A为Mg(NO₃)₂，运用反应规律推知乙为Mg(OH)₂。C不可能为MgO，因已假定甲为MgO，由于A、乙名称已确定，结合(2)和无机物相互反应规律，不难推知C必为NaOH，D为NaNO₃了。

　当然，也可假定乙为MgO，但在按上述框图推新时，会产生假设与反应事实相矛盾的结果，故乙为MgO的假设不成立。　所以本题的正确答案是：A是Mg(NO₃)₂溶液，B是HNO₃，CNaOH溶液，D是NaNO₃溶液，甲为MgO，乙为Mg(OH)₂。

　[例5]从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的水没有标出)。

　(1)写出下列物质的名称：H___________，G__________，W___________。

　(2)写出A+X→B+C+D的化学方程式_____________。

　(3)写出G+W→B+X+H的化学方程式_____________。

　[解析]此题涉及无机、有机化学多方面的知识点，它是突破口极为隐蔽也极易出错的难度较大的综合推断题。乍看此题，有两个切入口：①焰色反应D为紫色(含K⁺)，

②W+Y→紫色化合物(含苯酚络离子[Fe(C₆H₅O)₆]^3-)逆向追踪，A可能为钾盐，是什么钾盐，茫茫然难以确定。若假设为KHSO₃和KHCO₃，而加X(强酸)生成产物分别为固、液、气三态的B、C、D，不可能(与反应事实不符)。满足此条件的化合物A必为K₂S₂O₃，与强酸反应生成物；S(固态)、SO₂(气体)、KCl+H₂O(液体)。但B(硫) E，无法确定，至此，正向思维的线

索中断。此时应倒过来思考：以紫色化合物为起点倒推W是什么。在中学化学中紫色化合物只有三价铁的苯酚络离子[Fe(C₆H₅O)₆]^3-，故推断W为Fe³⁺，Y则为。继而逆推H为Fe²⁺，联系B→E的变化，E只能是FeS，才可能是FeS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑，故H为FeCl₂，2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃(W)。解答本题的关键在于选准A和紫色化合物两个题眼(突破口)运用正、逆向思维和“两头堵”--双向进逼的方法破译如此极为隐蔽的“密码”。解码的武器是掌握硫、铁两章知识网络、有关络合物知识，培养统摄知识的能力。

　所以本题的正确答案为：(1)H：Fe²⁺ ，G：H₂S，W：FeCl₃。

　(2)Na₂S₂O₃+2HCl＝2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O

　(3)H₂S+2FeCl₃＝S↓+2HCl+2FeCl₂

附：近几年高考推断及框图题

99’.(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

　(1)单质F是_____________________。 　(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。 　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。 　(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。

答案：(1)H₂ (2)4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺或Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 　(3)Al³⁺和Na⁺ 　(4)H₂SO₄(或HNO₃) (每空2分，共8分) (2000’天津江西卷--25)(9分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

(1)　　　 物质H的分子式是___________。

(2)　　　 反应①的化学方程式是________________________。

(3)　　　 反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_______________。

答案：(1)HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)Cl₂+2NaOH?NaCl+NaClO+H₂O　　　　　　　　 (2分)

(3)N₂+3H₂ 　2NH₃(化学方程式3分，反应条件2分)

3、Ba²⁺+CO₃^2-＝BaCO₃↓， BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

2、2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑；