1、下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥　③ 制普通玻璃　④ 冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是

A ①②③④⑤　 B ②③④⑤⑥　 C ①②③⑤⑥　 D ①②③④⑤⑥

15．有一混合液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁mL和V₂mL，如V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是

A NaHCO₃ B Na₂CO₃ C Na₂CO₃、NaHCO₃ D Na₂CO₃、NaOH

阳泉一中高考化学复习单元过关-《电离平衡》

班级　　　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　　　　　成绩　　 　　　

14．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是　

A ①=④>③=②　 　　　　　　　　　　B ④=①>③>②　

C ①>④>③>②　 　　　　　　　　　　D ④>①>③>②　

13．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、Na)溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应： NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃　

2Na+CO₂+H₂O==2H+Na₂CO₃

把HR和H在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是

A HR较强　　　 B H较强　　　　 C 两者相同　　　　　 D 无法比较

12．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　

　 A [CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[CH₃COOH]

　 B [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[CH₃COOH]> [H⁺]

C [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[CH₃COOH]

D [CH₃COO^-]+[Cl^-]+[OH^-]=[H⁺]+[K⁺]

11. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　

　 A 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个

　 B 1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9 N_A个

　 C 2L0.6mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-离子总数为2.4 N_A个

　 D 0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，[H⁺]∶[PO₄^3-]<3∶1

10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离度小于HY^－的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O HY^－+H₃O⁺

B 在该盐的溶液中，离子浓度为：(Na⁺)＞(Y^2－)＞(HY^－)＞(OH^－)＞(H⁺)

C 在该盐的溶液中，离子浓度为：(Na⁺)＞(HY^－)＞(OH^－)＞(H⁺)

D HY^－的水解方程式为：HY^－+ H₂OH₃O⁺+Y^2－

9．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

8．在25℃时，浓度均为1 mol·L-1 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中[NH₄⁺]分别为 a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是

A a＞b＞c　　 　B c＞a＞b　　　　　　　 C b＞a＞c　　　　 D a＞c＞b

7．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是

A　 Na₂CO₃ 　　　　B NaHSO₄ 　　　　C NaOH 　　　　　　D AI₂(SO₄)₃