25.(6分)对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取 30 mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol·L^－1的 H₂SO₄溶液 50.0mL吸收后，剩余的酸用 38.0mL1.00mol·L^－1的 NaOH溶液中和。

(1)30 .0 mL牛奶中共含有多少克氮？

(2) 己知牛奶的密度1.03g·mL^－3, 蛋白质中含氮的质量分数为16.0%,求牛奶中氮的质量

分数为多少？

24.(12分)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

+H₂O

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

(1)CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途　　　　　 。

(2)写出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)写出F可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出A的结构简式　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比

是　　　　　　 。

(6)写出D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(10分)松油醇是一种调香香精，

它是α、β、γ三种同分异构体

组成的混合物，可由松节油分馏

产品A(下式中的18是为区分两

个羟基而人为加上去的)经下列

反应制得：试回答：

(1)α-松油醇的分子式________；α-松油醇所属的有机物类别是_____________。

(2)写结构简式：β-松油醇_____________，γ一松油醇_______________，它们的关

系是______________。

(3)α-松油酸能发生的反应类型有_________________________________。

22. (10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：

(1)写出下列物质的化学式

甲______________乙___________丙_____________丁_____________

(2)写出反应①②③的化学方程式

①____________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________________________。

21.(10分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

　　 实验序号　 温度/℃　 0　　 10　　 20　　 30　　 40　　 50　　 60

　　 1　　 　　800　　 1.0　 0.80　 0.67　 0.57　 0.50　 0.50　 0.50　 　　

　　 2　　　　 800　　 c₁ 　0.60　 0.50　 0.50　 0.50　 0.50　 0.50

　 　3　 　　　　800　　 c₂ 　0.92　 0.75　 　0.63　 0.60　 0.60　 0.60　　　

　　 4　　　　 820　　 1.0　 0.40　 0.25　 0.20　 0.20　 0.20　 0.20　　　　　　　　　　　　

根据上述数据，完成下列填空；

　 (1)在实验1，反应在l0min至20 min时间内平均速率为_____________mol·L^－1

　 (2)在实验2，A的初始浓度c₂＝ _________mol·L^－1，反应经就达平衡，可推测实2中还隐含的条件是_________________________________.

　 (3)设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃＿υ₁；(填＞、=、＜＝，且C₃ _________mol·L^－1 (填>、=、<)

　 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_________________反应(选填吸热、放热)．

20.(11分)在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

　　 (1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是　　　　　　

______________________________________________________________________。

(2)仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

(3)蒸馏烧瓶 F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_________________________________。将HgO加放F中的振作方法是___________________________________。

(4)装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。　　　 (填代号)。

　　　 A. 0℃-50℃　　　 B．0℃-100℃　　　 　　C． 0 ℃-200℃

　　　 D. 50 ℃-100 ℃　　 　　　　E.　 0℃-360℃

(5)检验乙醛已制出的操作及现象是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________________________________。

19. (8分)简述浓硝酸的保存, 并说明理由。(可不填满, 也可补充)

　 ①_____________,______________________________________________________;

　 ②_____________,______________________________________________________;

　 ③_____________,______________________________________________________;

④_____________,______________________________________________________;

　 ⑤_____________,______________________________________________________。

18.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　 10%　　 　　　　　 B.　 15%　　 　　　　　 C.　 20%　　 　　　　　 D.　 25%

第Ⅱ卷 非选择题 (满分78分)

17. 对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1－丙烯酯：

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示如右式:若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是

　　 A. 遇FeCl₃溶液均显紫色　　　 　　B. 均能发生银镜反应

　　 C. 均能与溴水发生加成反应　　 　　D．均能与NaOH溶液发生反应

16. 常温下，0.lmol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)恒等于 10^－8 mol·L^－1，下列叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 溶液中水电离出的 c(OH^－)＝10^－10 mol·L^－1

　　 B．溶液中 c(HA)+c(H⁺)=0.1mol·L^－1

　　 C．与 0.lmol·L^－1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为

　　　　 c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大