19. (10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进

行实验：

滤液B

称量样品 → 溶解 → 滴加过量溶液A → 过滤　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 沉淀 → 洗涤 →　 烘干 → 物质C

请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　

　　　 (1)物质C的化学式是________；

　　　 (2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右

盘样品的实际质量是____________；

　　　 (3)若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器

或用品是_____________________________；

　　　 (4)证明A溶液滴加过量的操作方法是

____________________________________________________________；

　　　 (5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH₄Cl的质量分数为____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH溶液混合

　　 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合

　　 C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合

D．pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

　　　 　第Ⅱ卷 非选择题 (满分78分)

17. “喷水溶液法” 是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30cm~50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 它的单体的结构简式为CH₂=CHCOOR

B．它在一定条件下能发生加成反应

C．它在一定条件下能发生水解反应

D．它没有固定熔沸点

16.在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：　 Cu²⁺ +SO₄^2－ +x H₂O CuSO₄·xH₂O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液中Cu²⁺浓度增大　　　　　　 　 B．溶液中Cu²⁺数目减少

　　 C．该硫酸铜晶体体积增大　　　　　 　 D．溶液的蓝色变浅

15.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为C_nI_3n+1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为C_nI_3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为　　　　　 (　　 )

　 A．C_nI_3n－1 B．C_nI_{3n－2 　　　　 C}．C_nI_3n－3　　　　 D．C _nI_3n－4

14.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成 CO₂和 H₂O时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2CH₄(g)+4O₂(g)→2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H＝+890kJ·mol^－1

　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(1)；△H＝+445kJ·mol^－1

　　 C.　 CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(1)； △H＝－890kJ·mol^－1

　　 D.　 CH₄(g)+O₂(g)→CO₂(g)+H₂O(1)；△H＝－445kJ·mol^－1

13.在一定体积和一定条件下有反应N₂+3H₂2NH₃，现分别从两条途径建立平衡：

　 　 I．起始浓度 N₂ l mol·L^－1，　　 H₂ 3 mol·L^－1

　 　 II. 起始浓度 N₂ 2 mol·L^－1，　　 H₂ 　6 mol·L^－1

　 　下列叙述正确的是

　　 A.　 I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

　　 B．达到平衡时，I途径的反应速率v(H₂)等于II途径的反应速率v(H₂)

　　 C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的

　　 D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍

12. 物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.正极的电极反应可能是 O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－

B.负极的电极反应可能是 O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－

C.负极的反应主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或HCO₃^－

D.正极的反应主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或HCO₃^－

11.下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液呈中性

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

　　 B．向NaAlO₂溶液中加入过量盐酸，至溶液呈酸性

　　　　 AlO₂+ H⁺+H₂O==Al(OH)₃ ↓

　　 C．在碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液

　　　 NH₄⁺+HCO₃^－ + 2OH^-==NH₃↑+CO₃^2－+2H₂O

　　 D. 往苯酚钠溶液中通入足量的CO₂

2+CO₂+H₂O→2　 + CO₃^2－

10.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

　　 B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

　　 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

　　 D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同