4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. l:3　　　　　 　　 B.2:3　　　　　 　　　 C.4:3　　　　　 　　 D.l:l

3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 0.9%氯化钠溶液　　　 　　　　　　　　　 B. 0.9%氯化铵溶液

　　 C. 1.25%碳酸氢钠溶液　　 　　　　　　　　　 D. 5%葡萄糖溶液

2.在恒温恒容的容器中进行反应H₂2H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需2s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1需要的反应时间为(　　 )

　 　　 A. 等于18s　　　　 B.等于 12s 　　　　　　 C. 大于18s　　　 　 D.小于18s

1．下列物质一定不是天然高分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 橡胶　 　　　　　　 B. 蛋白质　 　　　　　 C.　 尼龙 　　　　　　 D. 纤维素

26.(12分)在恒温时，向某密闭容器中通入2molX和 1molY气体，发生如下反应： 2X(g)+Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。

　 (l)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 molX(g)和 2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为_____________；平衡时，气体的总物质的量是_____________。

(2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和 Y(g)的物质的量分别记为 n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为______________。

25. ( 6分)将盛有10mL由NO₂和O₂组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后, 试管中还残留l mL无色气体．求原混合气体可能的体积组成。

23.(7分)萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α-胡萝卜素的结构为：

(1)写出α-胡萝卜素的分子式__________________。

　 (2) l mol胡萝卜素最多能与________mol Br₂反应。

　 (3)β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内所有可能的结构简式：

___________________________________________________________________。

　 24. (10分)已知：

某高分子化合物(C₄H₅Cl)_n发生如下转化：

(1)写出A、E的结构简式：A______________；E____________________。

(2)写出B转化为C的化学方程式：________________________________________。

(3)写出C转化为D的化学方程式：________________________________________。

22．(14分)已知25℃时0. l mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使对c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(“甲”或“乙”)正确。

　 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0. l mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。

　 　　A. 固体CH₃COOK　　 B．固体CH₃COONH₄　　 C．氨气　 D．固体NaHCO₃

　 　　若______(填“甲”或“乙”)的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　(2)常温下将 0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液。判断：

　　　 ①溶液中共有__________种离子。

　 　　②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

　 　　③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^一)－n(H⁺)=_______mol。

21．(6分)周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式　　　　　 _______________ 。

20. (12分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图,请分析实验过

程：

　 (1)在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作

目的是______________________________________。

　 　(2)在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为

什么铁粉过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关

闭活栓，这时看到A试管中_____________________现象，原因

是____________________________________。

B试管中现象为___________________________________。

　　 (4)如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_______________。