7、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：

A. 2NO₂ (气)　 2NO(气)+O₂ (气)，降温，颜色加深。

B. NO₂+SO₂　 NO+SO₃，降温，SO₃的体积分数增加。

C. CS₂+2H₂O　 CO₂+2H₂S，升温，CO₂的平衡浓度增大。

D.PCl₃+Cl₂　 PCl₅，降温，PCl₃转化率增大。

5、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)　 zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：

A. x+y < z 　B. 平衡向正反应方向移动　 C. B的转化率降低 　D. C的体积分数下降6、向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是：

A. NH₃·H₂O的浓度　 B. OH ^-的浓度　 C. NH₄⁺ 的数目　D. NH₄⁺的浓度

4、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI　 　H₂+I₂ (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：

A. HI、H₂、I₂的浓度相等　 B. 混合气体的颜色不变化时

C. 混合气体的总压不变时　 D. v(HI):v(H₂):v(I₂)=2:1:1时

3、在N₂+3H₂　 2NH₃的反应中，经过t秒钟后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H₂)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：

A. 1秒　　 B. 1.5秒　 C. 2秒　　 .D. 2.5秒

2、 对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)　 4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A.V_NH3 = 0.2mol·L^-1·s^-1 B.V_O2 = 0.24 mol·L^-1·s^-1

C. V_H2O = 0.25 mol·L^-1·s^-1 　D. V_NO = 0.15 mol·L^-1·s^-1

1、下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

　　A．增大压强　　B．升高温度　　C．加催化剂　　　D．增大体积

15、德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。这是“富勒式结构”碳分子中最小的一种。这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上。 根据理论，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C₂₀分子是富勒式结构分子中最小的一种。关于C₂₀，下列说不正确是

A C₂₀、_、C₆₀、C₇₀均为分子晶体　 B C₂₀中有12个五边形

C C₂₀中共有30条棱边　　 D C₂₀的熔点比C₆₀高 阳泉一中高考化学复习单元过关-《硅和硅酸盐工业 胶体》

班级　　 　　姓名　　　 　　成绩　　　　

14、下列各组中的3 种物质，第1种跟酸反应生成沉淀或变混浊，第2种跟碱反应生成气体，第3种跟水反应生成沉淀和气体，符合实验事实的是：

A Na₂S₂O₃溶液 NH₄Cl溶液 Al₂S₃固体

B NaAlO₂溶液　 Al粉　 Mg₃N₂固体

C KAlO₂溶液　 AlCl₃溶液　 CaH₂固体

D Na₂SiO₃溶液　 Si粉　 Na₂O₂固体

13、有一根粗铝含锌、铁和硅三种杂质。取等质量的样品，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出同温同压下等体积的氢气。则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

A 物质的量之比为2：1　　　 B 物质的量之比为3：1

C 质量之比为4：1　　　　 D 条件不足，无法计算

12、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()

A．钠、铝、干冰　　　　B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢　　D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳