21、将Cl₂通入NaBr溶液，充分反应后，进行溴的萃取和分液操作，下列A组为萃取和分液的操作；B组为各步操作所要达到的目的，试将A组的各步操作按正确的操作顺序编号(用1、2、3…表示)，将序号填入括号内；同样将B组编号，使每一叙述与A组的各步操作相符合。

20．已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂　　 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－ 　　

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是　　　　　　 ，被氧化的离子的物质的量分别是　　　　　　　　　　 。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是 ____________ ，其对应的氧化产物的物质的量分别是________________ 。

(3)若向含 mol FeI₂和 mol FeBr₂溶液中通入 mol Cl₂，当I^－、Fe²⁺、Br^－完全被氧化时，c的范围是：　　　　　　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。

19．某同学做如下实验：第一步：将一定量的氧化铜粉末加入到稀H₂SO₄中，微热，待氧化铜完全溶解，得到蓝色溶液；第二步：向上述蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后过滤，将所得固体进行干燥并称量，得质量为ng。

(1)若硫酸适量(氧化铜完全反应后无硫酸剩余)时，m和n的关系式为：_______________

(2)若硫酸过量(氧化铜完全反应后有硫酸剩余)时，m和n的关系可能有　 种情况，关系式分别为　　　　

(3)在第(2)种情况m和n可能的关系中，任选一种情况加以分析。　

18．在一定温度下CuSO₄在水中的溶解度为25g，该温度下将32gCuSO₄粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO₄·5H₂O晶体析出，则m的取值为( )

A 36g＜m＜128g　　　　　 B 18g＜m＜128g　

C 36g＜m＜180g　　　　　 D 128g＜m＜180g

第Ⅱ卷(非选择题)

17．一些元素分别跟碳硅形成化学键，键能数据如下表(单位：KJ/mol)依照这些数据，判断下列叙述正确的是( )

A金刚石的熔点低于硅

B硅化氢比甲烷难在氧气中燃烧

C SiCl₄比CCl₄易于从单质化合而成

D碳单质形成二氧化碳比硅单质形成SiO₂容易

16．10.8克氮的氧化物N_xO_y和50克灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1molFe₃O₄和0.1molN₂。则N_xO_y是( )

A NO　　 B N₂O₃　　 C NO₂　　 D N₂O₅

15．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH₂(标准状况)则三种金属的物质的量之和不可能是　　　　 ( )

A、0.120mol　 B、0.150 mol　　 C、0.0800 mol　 D、0.100 mol

14、某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物。经测定ClO^－与的浓度之比为1 : 3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A、21 : 5　　　 B、11 : 3　　　 C、3 : 1　　　 D、4 : 1

13、科学家发现半胱氨酸[HS-CH₂-CH(NH₂)-COOH]能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。则下列说法错误的是( 　　)

A、半胱氨酸属于-氨基酸　　　 B、半胱氨酸是一种两性化合物

C、两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为

HS-CH₂-CH(NH₂)-COO-S-CH₂-CH(NH₂)-COOH

D、HS-CH₂-CH(NH₂)-COONH₄可以和NaOH溶液反应放出一种碱性气体

12．下列叙述中不正确的是( )

A 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气