36．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu和 Cu2+。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀 H2SO4、稀 HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经过氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O？

答：________________________。

35．甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的分子量(用密度法)。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。

乙：NH4NO2→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(NH4NO2 N2+2H2O)

回答下列问题：

(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲______、乙______(填“能”或“不能”)。

(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此一小题不用回答)______。

(3)甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：______。

(4)甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出分子量(精确到0.0001)，进行比较：M甲______M乙(填＜或=或＞)。

34．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、 NO3-、SO4^2-、 Cl-、I-、HCO3^-，取该溶液实验如下：

(1)溶液中肯定存在的离子是______。

(2)溶液中肯定不存在的离子是______。

(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是______。

33．某学生为测定氯化铵与硫铵混合物中氯化铵的百分含量，按下图所示实验步骤进行实验：

简答下列问题：

(1)溶液A溶质的分子式是______，物质C的分子式是______。

(2)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是______。

(3)证明A溶液滴加适量的操作方法是______。

(4)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量百分含量为＿。

32．在实验室中常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取氯气，装置如图4-46：

(1)写出A中反应的离子方程式：______

(2)指出B、C中物质的名称及作用

B中：______。

C中：______。

(3)D中收集到的气体是纯净的氯气吗？为什么？______。

(4)写出E中所发生反应的化学方程式，并画出实验装置图______。

(5)“加热时要缓缓加热，不要过急”。试解释这样做的原因：______。

31．有下列实验操作供选用：①加NaOH溶液；②加盐酸；③加硝酸；④加热；⑤加硝酸银溶液；⑥加水过滤；⑦加二氧化锰；⑧露置在空气中。

(1)证明一种金属粉末是铁粉，操作的顺序是______。

(2)证明氯酸钾中含有氯元素，操作的顺序是______。

(3)证明2-碘戊烷中含有碘元素，操作的顺序是______。

30．如4-45所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验“蒸馏水”。整个实验过程中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．细玻璃管内液面下降

B．细玻璃管内液面不变

C．“蒸馏水”遇碘酒变蓝

D．“蒸馏水”遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

29．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有　　　　　 [　　 ]

①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥

28．下列描述符合实验事实的是　　　　　　　　　　　 [　　 ]

①用盐析的方法可以提纯蛋白质，②用渗析的方法可以除去淀粉中的Cl-，③用加饱和Na2CO3溶液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸，④将乙烷和乙烯的混合气体与H2在催化剂作用下反应可除去乙烯。

A．①②③④

B．①②③

C．只有①②

D．只有③

27．要称取4.1g纯碱，①把托盘天平调整零点后；②在左盘放4g砝码，并把游码拨到0.1g处；③然后向右盘中较缓慢地放入纯碱粉末，至天平抬起且稍向砝码端下落时；④右手轻抖药匙使药品落下至天平平衡。以上操作最主要的错误有　　　　　　　　 [　　 ]

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处