11、锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：

Zn+2MnO₂+2NH₄⁺＝Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：

正极：_________________________________负极：________________________________

干电池用久了就会变软，其原因是___________________________________________________。

(2)正极反应中，前后经历下列反应：2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃+H₂；2MnO₂+H₂＝Mn₂O₃+H₂O，如果没有MnO₂参与，干电池将难于持续稳定工作。

试说明理由：_________________________________________________________________。

10、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　 　

B、电池放电时，镍元素被氧化

C、电池充电时，氢元素被还原　　　

D、电池放电时，H₂是负极　　　　　

9、下列关于实验现象的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

　　 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快　　

8、用两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．27mg　　　 B．54mg　　 C．108mg　　　 D．216mg

7、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　　　 )

6、下列关于铜电极的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )　　　 　 A、铜锌原电池中铜是正极　　　　　 　　　 B、用电解法精炼粗铜时精铜作阳极 　　　 　 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　 D、电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

　　　 负极　 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^- 正极　 PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂l0.050摩,这时电池内消耗的H₂ SO₄的物质的量至少是　　　　　　　　 　(　　　 )

A、0.025摩 　 　　B、0.050摩　 　　 C、0.10摩　 　　　 D、0.20摩

4、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺ 离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺ 离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　　 )

A、X>Z>Y>M 　　　　　　　　　　　 B、X>Y>Z>M

C、M>Z>X>Y　　　　　　 　　　　　D、X>Z>M>Y

3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　　

(　　　 )　　 　

A、4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓　　 B、2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C、2H₂O+O₂+4e＝4OH^-－ D、Fe－3e＝Fe³⁺

2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是　　　　　　　 　(　　　 )　　　　　　 　A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多　　　　　　　　　　 B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极