6.碱金属元素原子结构特点及递变规律：碱金属元素的通性，其单质和化合物的物理性质和化学性质及其递变规律。

5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。

4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。

3.NH₃、NO、NO₂和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。

2.H₂S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H₂S和SO₂的实验室制法。

元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：

1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。

15、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－

(1)该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。

(2)甲醇在____极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将____(填降低或上升、不变)；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，(假设整个过程中能量利用率为80%)，则将产生标准状况下的O₂________升。

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。　　　　　　　　　　　　　

①电池的正极反应式为____________________________________________。　　　　　

②放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向____________极移动(填正或负)。

14、银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag₂S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_____________________________________。

13、熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

阳极反应式：2CO+2CO₃^2－＝4CO₂+4e^－

阴极反应式：___________________________________。

12、将特殊材料制成的惰性电极插入KOH溶液中，在两极上通入CH₄和O₂，可组成一种燃料电池．试写出有关电极反应。

正极：________________________________负极：_________________________________