5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。

4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。

3.NH₃、NO、NO₂和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。

2.H₂S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H₂S和SO₂的实验室制法。

元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：

1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。

(二)非选择题

1.把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L(标准状况)的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质量和A溶液中溶质的质量。

［提示：4Fe(NO₃)₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑］

2.酸雨是由于大气中SO₂和NO?x(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式是。

硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱溶液吸收生成NaNO₃和NaNO₂，离子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原1体积NO_x，需要体积的氨气。

对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白垩粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。

3.A、B两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大于5(＞5)。

海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，它们之间有如下的转化关系(生成物未全部写出)：

据此，填写下列空格：

(1)X可能是(用化学式表示)。

(2)写出D→E反应的化学方程式：。

(3)写出E→D反应的离子方程式：。

4.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中时生成含氧酸Y，将Y加入热水中时生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，X是，Y是，Z是。

5.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO₂，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放5000m³(标况)尾气，其中SO₂的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入200ml、2mol·L^-1的NaOH溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。

6.K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应生成Cl₂、KCl和H₂O。试回答下列问题：

(1)配平该反应的化学方程式：。

(2)当生成0.3molCl₂时，共转移mol电子。

(3)此反应生成的Cl₂的相对分子质量是。

7.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：

①按图装置，在干燥的试管C中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先用弹簧夹(K₁、K₂)夹持好，其目的为。

②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。

③试管A内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

④CO₂和Na₂O₂反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na₂O₂+C¹⁸O₂+HO--。

8.在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线法则，示意如下：

请回答下列问题：

(1)简单解释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因(以镁和锂为例)。

(2)铍的最高价氧化物的水化物酸碱性是，证明这一结论的有关离子方程式：。

(3)硼的单质熔点很高，说明它是晶体。

9.碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂肪类(链球形、环形和多面体形)、芳香族(多为平面形)和球碳族(环形分子如C₁₈，圆球形分子如C₆₀，椭球形分子如C₇₀等)。

(1)金刚石、石墨、球碳分子C₆₀(又称足球烯)3种异构体中何者能溶于有机溶剂?为什么?

(2)猜想3种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。请确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。

10.某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH、Ca²⁺等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的)。

根据实验结果

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由。

(2)写出沉淀D的化学式　　。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。

11.针对以下A-D4个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填空回答：

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂△H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂仅表现氧化性的反应是(填代号)，该反应配平的化学方程式为

。

(2)H₂O₂既表现氧化性又表现还原性的反应是(填代号)。

(3)H₂O₂表现弱酸性的反应是，其理由为。

12.按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式(不得用化合反应、分解反应)：

(1)反应物里的硫元素被还原：；

(2)化合物中的硫元素被氧化：；

(3)一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原：

；

(4)硫元素既不被氧化又不被还原：。

13.不另加固体或液体物质，如何使含有amolAl³⁺的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)₃沉淀?

14.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，NO成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)

A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。

(3)在常温下，把NO气体压缩到100×10⁵帕，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：。

(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的?

15.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银。步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是(用序号回答)。

(a)减少过程中产生NO_x的量

(b)减少原料银的消耗量

(c)节省硝酸的用量

(2)步骤B加热保温的作用是。

(a)有利于加快反应速度

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中［H⁺］

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是；

(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式：。

16.硅氧四面体可以用下图a表示，图b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：

(1)若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式。

(2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此基础上写成氧化物相结合的形式。

17.自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：

aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)

(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1.则它们的化学组成为：

孔雀石：；石青：。

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO.试计算并确定该矿石的化学组成。

(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后，产生CO₂6.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于g.

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg.加酸完全溶解后，产生的CO₂体积(标准状况)为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：

A＝。

18.纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知①NaCl、NaHCO₃、NH₃、CO₂的溶解度曲线如图示意；②生产纯碱可分两个阶段：Ⅰ.向饱和食盐水中导入NH₃、CO₂，便有小苏打晶体析出；Ⅱ.煅烧小苏打晶体便得纯碱。问(1)写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。

(2)第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体应先通CO₂还是先通NH₃，还是两者同时通入?为什么?

19.把等物质的量的铜粉、铁粉和锌粉投入一定量的氯化铁溶液里充分反应。①取出部分溶液，加KSCN溶液显血红色，则溶液中有离子，此时金属存在(填有、无)。②若溶液显蓝色，加KSCN不显红色，则溶液中有离子，此时金属可能存在。③若铁粉质量不变，则溶液和固体各有何种成分?哪些成分的量的关系可以确定?④若还有锌粉剩余，则溶液和固体里应有何种成分?这些成分的量与开始时相比有无变化?

20.固体A、B都是由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数分别为1∶1和1∶2.将A和B在高温时煅烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成混合酸常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液时有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性钾溶液有红棕色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。问：(1)A的化学式是，B的化学式是；(2)写出下列反应的化学方程式：①B煅烧生成C和D；②G通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)写出A和E反应的离子方程式。

21.由A、D、E、G四元素组成的化合物化学式A?xD?y(E₂G₄)?z，已知①x、y、z为整数，且x+y+z＝7。②取8.74g该物质溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化为气体EG₂2.688L(标准状况)，其密度为1.965g/L，EG₂能使澄清石灰水变浑浊。③发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。加入过量Fe粉，其中使D离子全部还原所耗Fe为0.56g.④化合物中D元素的质量分数为12.8%.通过计算和推理确定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。

22.有一种KNO₃固体样品中只含有少量的KH₂PO₄和NH₄Cl杂质，某学生只用：①蒸馏水，②KOH溶液，③K₂CO₃溶液，④AgNO₃溶液，⑤BaCl₂溶液，⑥稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯KNO₃.回答下列问题：

(1)先配成溶液，然后依此加入除杂质的试剂，所选用试剂的顺序是(填序号)。

(2)为简化操作步骤，应当在加入(试剂)后一次性过滤；

(3)若定量测定样品中KNO₃的质量分数，(填“能”或“不能”)一次性过滤。若每次加入的试剂均适量，则需要加入两种试剂(除水外)，这两种试剂依次为和。过滤后，小心蒸发，用这种方法得到的KNO₃的质量(填“大于”“小于”“等于”)原样品中KNO₃的实际质量。

23.“氟里昂”是氯氟烃的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如F₁₁₄，“114”的含义是百位数1代表碳原子数减1后的值，即该物分子中有2个碳原子；十位数的1表示氢原子数加1后的值，即该物质分子中无氢；个位数4表示氟原子数。而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故F₁₁₄的分子式为F₂ClC-CClF₂即C₂F₄Cl₂。根据上述，写出F₁₁₁和F₁₃₄的分子式：。

24.将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

(1)n的最小值为，此时x的取值范围为。

(2)n的最大值为，此时x的取值范围为。

(3)若实验测得n值为a，则容器内CO和CO₂的体积比为。

25.把Cl₂通入氨中会发生如下反应：3Cl₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl.今将1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(标准状况，其中Cl₂、N₂体积分数均为50%)，求反应中被氧化的氨的质量。

(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，请根据这些式子判断其中未知数x分别表示什么?(将答案写在算式后面的横线上)

；

乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；

丙：(3-1)∶2＝()∶x

丁：71x+28(1-x)＝×22.4。

(2)经计算，被氧化的氨的质量为g。

26.接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(H₂SO₄和SO₄的混合物，其中SO₃的质量分数为20%)。

(1)若98%硫酸可表示为SO₃·aH₂O，20%发烟硫酸可表示为H₂O·bSO₃，则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是：a＝，b＝；

(2)用m(H₂O)＝k·n(SO₃)分别表示SO₃转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO₃的物质的量的关系式(即求k值)分别是：

m₁(H₂O)＝n₁(SO₃)，m₂(H₂O)＝n₂(SO₃)；

(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x(x＝，W₁是98%硫酸的质量，W₂是20%发烟硫酸的质量)与SO₃用量之比的关系式是：

x；

(4)实际生产时，SO₃总的物质的量一定，x随市场需求而变化，则用水总量［m_总(H₂O)］与x、n_总(SO₃)的关系式是。

27.正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下(图中○表示氧原子，⊙表示“Si-O”)

若多硅酸根中硅原子数为n，则离子符号为。

28.NaBH₄作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。

(1)NaBH₄极易溶于水并与水作用产生H₂，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为。

(2)NaBH₄可使许多金属离子还原成金属单质，例如它可以使含有金离子(Au³⁺)的废液中的Au³⁺还原(碱性条件，此时硼仍以BO形式存在)，反应的离子方程式是。

29.将nmol木炭粉与1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热

(1)可能发生的反应有：

A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO₂↑

C.FeO+COFe+CO₂↑D.。

(2)若n＜1/2，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。

(3)若n＞1，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是。

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。

(5)若反应后的气体是混合物，且混合物中的CO和CO₂的物质的量相等，则n值为。

30.硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式(不稳定)和(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含氢21.74%，标准状况下密度为1.232g/L。

(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式：。

(2)画出氮化硼的结构示意图。

(3)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。

31.Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu²⁺。测定Cu₂O在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合液，然后用KMnO₄测定。

(1)Cu₂O与Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄反应的化学方程式：

(2)滴入KMnO₄发生反应的化学方程式：

(3)若某次测定中称取5.0g矿样，滴定时消耗0.1%mol/LKMnO₄溶液100mL,则矿样中Cu₂O的质量分数为。

32.哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵的混合物作为固体燃烧。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，提使高氯酸铵分解。高氯酸铵分解时除产生水蒸气和氧气外，其他组成元素均以气体单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

(1)试写出其中涉及的化学方程式：

①

②

(2)根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有mol.

33.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨。其反应的化学方程式为NH₃+HClOH₂O+NH₂Cl。NH₂Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：。

34.写出下列反应的离子方程式：

(1)溴单质在碱性条件下发生自身氧化还原反应，产物之一是BrO^-₃。

(2)上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质。

(1)(2)

35.根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又已知AlCl₃熔沸点较低易升华。试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂。

(2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂鉴别，其离子方程式为

(3)BeCl₂是(填离子化合物或共价化合物)，其电子式为；BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为。

(一)选择题

1.将卤素互化物BrCl_n4.46g溶于水，通入过量SO₂，反应为BeCl_n+(n+1)H₂O+SO₂

HBr+nHCl+H₂SO₄，然后向生成的溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤掉沉淀物后，将滤液用过量AgNO₃溶液处理，得沉淀15.46g，则n的值为()

A.1B.2C.3D.4

2.由CaCO₃和MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比()

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

3.常温常压下将100LH₂S和O₂的混合气体点燃，充分反应后恢复到原来状况，气体的体积变为10L，该10L气体成分可能是

A.H₂S或SO₂B.SO₂和O₂C.H₂S和SO₂D.H₂S和O₂

4.aLCO₂气体通过足量的Na₂O₂，生成的气体与bLNO混合后可得到cL气体(相同状况)。以下表达错误的是()

A.a＜b，则c＞(a+b)B.a＜b，则c＜(a+b)

C.a＞b，则c＝(a+b)D.a＝b，则c＝(a+b)

5.自来水用氯气消毒沿用已久，因其会产生某些污染，现正研究用二氧化氯(ClO₂)消毒自来水，其消毒效果比氯气高数倍，还原产物仍是Cl^-.则ClO₂消毒自来水时的效果是同质量氯气的倍数是()

A.1B.2C.2.63D.3.36

6.在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是()

A.NaCl(aq)HCl↑

B.NaI(s)I₂↑I₂(s)

C.CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑

D.CuOCuSO₄(aq)CuSO₄(无水)

7.分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质防止腐败；②石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；③石灰水显碱性，杀菌能力强；④石灰水能和鲜蛋呼出的CO₂生成CaCO₃薄膜，起保护作用。其中正确的是()

A.①②B.①②③C.③④D.①③④

8.NO和NO₂是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O.下列说法错误的是()

A.NO和NO₂与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物

B.NO₂是硝酐，而NO不是酸酐

C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒

D.NO₂的氧化性比NO强

9.把碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可以显著提高发酵效果，其原因是()

A.明矾起了催化作用B.碳酸氢钾比碳氢钠易分解

C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中起到酸的作用

10.水晶和干冰相比较，物理性质差别显著的原因是()

A.前者是原子晶体，后才是分子晶体

B.前者微粒间以共价键相结合，后者微粒间靠分子间作用力相结合

C.硅原子的半径比碳原子的大

D.硅的非金属性比碳的弱

11.氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是()

A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D.NaH中氢离子可被还原成氢气

12.人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是()

①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的

A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑨

13.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH与水反应可以放出H₂，下列叙述正确的是()

A.LiH的水溶液显中性

B.LiH是一种强氧化剂

C.LiH中的H⁺离子可以被还原成H₂

D.LiH中的H^-离子与Li⁺离子的核外电子排布相同

14.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是()

A.液氯B.漂白粉C.臭氧(O₃)D.石灰

15.在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为()

A.18%B.23%C.36%D.53%

16.在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是()

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量之比为2∶1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

17.现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺的浓度为0.2mol/L,Cl^-浓度1.3mol/L,要使镁离子转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液体为()

A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL

18.在标准状况下，将CO₂和CO的混合气体(密度为g/L)充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器里的存在物叙述正确的是。

A.存在0.5molCOB.存在0.125molO₂

C.存在0.25molNa₂CO₃D.存在0.5molNa₂CO₃

19.氰气的化学式为(CN)₂，结构式N≡C-C≡N，性质和卤素相似，下列叙述中正确的是()

A.在一定条件下可以与烯烃加成

B.分子中碳-氮键的键长大于碳-碳键的键长

C.不和NaOH溶液反应

D.氰化钠易溶于水而氰化银难溶于水

20.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧用量)，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是()

A.蓝或绿、红、黑褐B.红或黄、蓝、紫褐

C.蓝或绿、蓝、黑褐D.红或黄、红、紫褐

21.下列气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是()

A.NOB.COC.NH₃D.Cl₂

22.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是()

①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物

④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮

⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦

C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩

23.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为()

A.4∶3B.4∶9C.8∶9D.20∶27

24.随着工业生产的发展，在原料生产、加工、燃烧的过程中，以及汽车排出的废气等造成了严重的大气污染，其中对植物有危害作用的气体主要是()

A.氮气、氢气和一氧化氮B.臭氧、二氧化碳、二氧化氮

C.二氧化硫、一氧化氮和臭氧D.氢气、二气化硫和二氧化碳

25.臭氧O₃和O₂是同素异形体，O₃集中在离地面20千米以上的大气平流层，它可以保护人类免受辐射伤害，但目前O₃层正遭受破坏的危险。可能破坏O₃层的是()

A.水蒸气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳

26.为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是()

①K₂CO₃;②KCl;③Ca(H₂PO₄)₂;④(NH₄)₂SO₄

A.①③④B.①②③C.②③④D.①②④

27.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各级物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()

A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰D.苯和萘

28.录像带用的磁粉中有CoFeO,其中钴和铁可有+2价、+3价的某一种价态，正确的是()

①x=1,②x=2,③含,④含,⑤,⑥含.

A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.①③⑥

29.通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是()

A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl₂=2KCl+At₂

B.相同条件下HAt比HI稳定

C.AgAt是一种可溶于水的砹化物

D.At在第6周期

30.冶炼金属一有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H₂，或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有㈠、火烧孔雀石炼铜，㈡、湿法炼铜。现代有㈢、铝热法炼铬，㈣从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是()

A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④

8.铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；铁的氧化物与氢氧化物的理化性质、工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物。由于元素及其化合物知识与人类生活、社会实践和科学技术有着密切的联系，在熟练掌握以上知识要点的基础上，还要注重理论知识和现实的结合，提高分析问题与解决问题的能力，加强各种综合类型题目的训练，培养综合能力和逻辑推理能力。

7.镁和铝的原子结构特点：镁、铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；铝、镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法。