37．在碘化钾和硫酸的混合溶液里，加入过氧化氢(H₂O₂)，放出大量不溶于水的无色气体(现象是从溶液内部析出大量的小气泡)，同时溶液呈现红棕色，可使淀粉变蓝。用化学反应方程式说明发生此现象的原因______________。

36．将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应。结果所产生的气体的体积在标准状况下明显少于2.24L，其主要原因是_______________。

35．A、B、C是常见的三种化合物，各由两种元素组成，转化关系如下图。

(1)在A、B、C中，必定含有乙元素的是_______。

(2)单质乙必定是_________(填“金属”或“非金属”)；其理由是_________________。

(3)单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式为____________。

34．说明：某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是_________。

(2)写出由E生成C的离子反应方程式(或化学方程式)_______________________________________________

________________________。

(3)溶液I中所含的金属离子是___________________。

(4)由C-→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)_________________________。

33．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。

(1)反应(I)的化学方程式为___________。

(2)D的分子式为____________，硫代硫酸钠的分子式为_______________。

(3)硫代硫酸钠与稀H₂SO₄反应生成C，反应的离子方程式为_______________。

32．甲、乙、丙、丁4种化合物都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。在常温常压下，甲为气体，乙为液体，丙和丁为固体。元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A、D同主族， B、 E同主族，B、C同周期。甲是由A、 C组成，原子个数比为1∶1；乙是由A、B组成，原子个数比为1∶1；丙是由B、D组成，丙是1种强氧化剂，可以用来漂白织物等；丁是由D和E组成的离子化合物，阴离子比阳离子多1个电子层。由此判断这4种化合物的化学式分别为：甲______，乙_________，丙_______，丁________。丙的电子式为_________。

31．某待测液可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子。进行了下述实验(所加试剂均过量)：

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并说明理由________________________。

(2)加Br₂水的作用是____________________。

(3)写出沉淀C与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

(4)沉淀D的分子式为_______________。

(5)生成沉淀E的离子方程式为___________。

29．常温下，向 20L真空容器中通入 a molH₂S和 b molSO₂(a、b都是正整数，且a≤b，b≤5)，反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是　　　　　 [　　 ]

A．24.5g／L

B．14.4g／L

C．8g／L

D．5.1g／L

A．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行

B．该鉴定只能在中性溶液中进行

C．AgNO₃必须过量

D．S^2-对该鉴定有干扰

28．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫

后，含有示踪原子的物质是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．氧气

B．水

C．硫酸钾

D．硫酸锰

27．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同，而得到不同的产物的是　 [　　 ]

①H₂S+O₂ ②P+Cl₂ ③NaCl(固)+H₂SO₄(浓) ④P₂O₅+H₂O ⑤ CH₃CH₂OH+浓 H₂SO₄ ⑥ Na₂CO₃+ HCl ⑦Cu+HNO₃

A．全部都是

B．①②⑥

C．③④⑤⑥

D．①②⑥⑦