3、有下列氧化还原反应

①2NaBrO₃+Cl₂====Br₂+2NaClO₃　 ②HClO₃+5HCl====3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+I₂+2KCl ④2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

其中氧化性由强到弱的顺序是

A NaBrO₃＞HClO₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂ B Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞HClO₃＞NaBrO₃

C I₂＞FeCl₃＞Cl₂＞HClO₃＞NaBrO₃ D HClO₃＞NaBrO₃＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂

2、在FeBr₂溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是　 (a)碘分子　 (b)溴分子　 (c) Fe³⁺　 (d) Fe²⁺　 (e) Br^-

　 A (a)和(b)　 B (b)(c)与(d)　 C (a)与(e)　 D (d)与(e)

1、下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A 苛性钠溶液 　B 漂白粉 　　C 氯水　 　　D 碘化钾

15、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C1₂、O₂，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是：　

　 A．a为氢硫酸中通入O₂　 B．b为亚硫酸中通入O₂

　 C．c为氢硫酸中通入Cl₂　 D．d为亚硫酸中通入Cl₂

阳泉一中高考化学复习单元过关-《硫和硫的化合物 环境保护》

班级　　 　　姓名　　　 　　成绩　　　　

14、已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：

　　 aKOH+bS=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+eH₂O

则x值为：

A. 0　 B. 1　　 C.2　　 D.3

13、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是　　

①KOH、K₂CO₃、MgSO₄、KHSO₄　 ②NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH

③BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、AgNO₃　 ④AlCl₃、NaOH、NaHCO₃、MgCl₂

　 A．①④ 　　 B．①③　 　 C．②④ 　　 D．②③

11、将放射性的同位素³⁵S与非放射性的Na₂SO₃溶液一起加热煮沸可得Na₂S₂O₃。若将所制得的Na₂S₂O₃酸化，又可得到含放射性硫的沉淀，而逸出的气体SO₂无放射性。这表明 　A.两种硫之间没有发生交换作用　　 B、在Na₂S₂O₃内部两个硫原子等价 　C.在Na₂S₂O₃内部两个硫原子不等价　　D、在合成Na₂S₂O₃时，放射性硫作还原剂 12、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)

A n_(Fe)＜n_(S)，总质量等于44g　 B n_(Fe)＞n_(S)，总质量等于44g

C n_(Fe)＝n_(S)，总质量大于44g　 D n_(Fe)＞n_(S)，总质量小于44g

10．在2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了 ，下列叙述正确的是

A 平衡时混合气体中的N₂、H₂、NH₃物质的量之比为1：3：2

B 2分钟内NH₃的平均反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C N₂的转化率为20%

D 平衡时混合气体中的H₂的体积百分含量为80%

9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

　 A 硫化氢在氧气中燃烧　　B 铁在硫蒸气中燃烧

　 C 二氧化硫通入石灰水　　D 硫酸中加入锌粉

8、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS₂ 70%(杂质不含硫元素)的硫铁矿为

　 A、86t　　 B、8.6t　　 C、4.3t　　 D、43t