11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．氢氟酸与氢氧化钾溶液反应：　　 H⁺+OH^－=H₂ O

B．硫化钠溶于水显碱性：　　　　　 S^2－+ 2H₂O=H₂S↑+ 2OH^－－

C． 硝酸铁溶液中加过量氨水：　　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺ 　

D． 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+ SO₄^2－=BaSO₄ ↓

10．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－　　　　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　　　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^-、K⁺

9．已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00%，则10.00%的氨水的物质的量浓度应为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．大于5.42　　　 B．等于5.42　　　 C．小于5.42　　　 D．无法判断

8．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是　 ：Cu+2H⁺=== Cu²⁺ +H₂↑，关于此池的有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该池可能是原电池，也可能是电解池

B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

7．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下： 　　　　

其中R为-CH₂CH₂CH₂[CH(CH₃)CH₂CH₂]₂CH(CH₃)₂即：

上述互为同分异构体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．α β　　 　　　　　 B．β γ　　 　　　　　 C．γδ　　 　　　 D．α δ　

6．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 ①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN0₃=3Cu(NO)₂+2NO↑+4H₂0

　　 ②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN0₃=Cu(NO₃)₂+2N0₂↑+2H₂0

　　 ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制2Cu+4HN0₃+0₂=2Cu(N0₃)₂+2H₂O

　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

　B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

　C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行　

5．某氯原子的质量是a g ，¹²C原子的质量是bg ，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯元素的相对原子质量为 12b／a　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．m g该氯原子的物质的量一定是m/a N_A

C．该氯原子的摩尔质量是aN_A　　　　 　 D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b

4．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O 在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．5：3　　　　　　　　　 B．5：4　　　　　　　　　 C．1：1　　　　　　　　　 D．3：5

3．下列各组在溶液中的反应，不管反应物相对量是多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　 FeBr₂与Cl₂　　　　　　　　　　　 B.　 Ba(OH)₂与H₂SO₄

C.　 HCl与Na₂CO₃　　　　　　　　　 　D.　 Ca(HCO₃)₂与NaOH

2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是　 　　　　 (　　 )

　 　A．该粒子不显电性　　　　　　　　 　B．该粒子质量数为4

　　　 C．在周期表中与氢元素占同一位置　　 D．该粒子质量比氢原子大