6．恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大

5．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N₂的转化率应当是

A．a中大　　　　　　 B．b中大　　　　　　 C．a、b中一样大　　　　 D．无法判断

4．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体的总物质的量

3．将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

　　 NH₄Br(s) NH₃(g)+HBr(g)　　 2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)

2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)　　　　　 B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)　　　　　 D．5 mol/(L·min)

2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL 3mol/L的X溶液　　　　 B．20mL 2mol/L的X溶液

C．10mL 4mol/L的X溶液　　　　 D．10mL 2mol/L的X溶液

题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

[例4]把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中错误的是　　 　( BD )

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

C．B的转化率为20%

D．平衡时A的浓度为0.8mol/L

[方法点拨]有关化学平衡的计算可按“起始、转化、平衡”列出各自的量，若碰到未知量则设出，再从题目中寻找已知关系列出等式求解。

[例5]某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(C　 )

A．均减半　　 B．均加倍　　　 C．均增加1 mol　　　　 D．均减少1 mol

[方法点拨]涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考：

反应特征

影响因素　　　　　　　　　 速率变化

移动方向

题型五：已知一个可逆反应、两种起始状态

[例6]可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是( C　　 )

A．m>n　　　　　　　　 B．m<n　　　　　　　　 C．m=n　　　　　　　　 D．无法比较

[例7]在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( C　　 )

A．只能为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只能为3　　　　

C．可能为2，也可能为3　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

[例8]在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1mol N₂和4mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃(见下表已知项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①-③的状态，填写表中空白。

[方法点拨]已知一个可逆反应、两种起始状态可从以下角度考虑：

两边系数相等：若对应物质成比例则从等效平衡；若对应物质相等则从等同平衡角度考虑

恒温恒容

两边系数不等：从等同平衡角度考虑

恒温恒压：若对应物质成比例则从等效平衡角度考虑；若对应物质相等则从等同平衡角度考虑；

题型六：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物

转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小

[例9]体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为( B　　 )

A．等于p%　　　　　 B．大于p%　　　　　 C．小于p%　　　　　 D．无法判断

[例10]在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是( BD　　 )

A．化学反应速率：乙＞甲　　　　　　　 B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C．H₂的转化率：乙＞甲　　　　　　　　　 D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

题型七：已知两个可逆反应

[例11]在一个容器固定的反应器中，有一可左右滑动的密闭隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：

⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向　 　正反应　 　　(填“正反应“或”逆反应“)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 7　　　　 。

⑵若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： 不相等　　　　　 。

[方法点拨]当已知两个可逆反应时，应着力去找两平衡间的关系，然后再去计算。

[巩固练习]

1．反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为

A．　　　　 B．

C．　　 　　D．

题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率

[例1]反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C　 )

A．　　　 B．

C．　　　　 D．

[方法点拨]　 速率之比　 　　　　　　化学计量数之比

题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率

[例2]某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。

题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小

[例3]把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　 B　 )

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液

B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液

D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

20．I^-浓度对反应速度的影响_____ Fe³⁺浓度对反应速度的影响.(选填大于、小于、等于)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

　　　　　　 CO + Hb·O₂　　　 O₂ + Hb·CO

实验表明，Hb·O₂的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气CO和O₂的浓度分别为10^-6mol·L^-1和10^-2mol·L^-1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K=220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？

(二)填空：

16.在合成氨的反应中，已知H₂、N₂和NH₃的起始浓度分别为3mol/l、1 mol/l和0.1mol/l，在一定条件下测的=0.3 mol/(l·m)，3分钟后NH₃的浓度是________

17. 某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂,在密闭容器中反应生成Z，若测得反应开始10分钟后，[X₂]为0.4 mol/L,[Y₂]为0.8 mol/L,生成物[Z]为0.4 mol/L,

　 　　则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是　　　　　　　 ．　

18.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐

酸的试管里，实验测得氢气产生的速率随时

间的变化情况如图所示．其中

①　　 t₁-t₂速率变化的主要原因是

②　　 t₂-t₃速率变化的主要原因是

19．Fe³⁺和I^-在水溶液中发生如下反应：2 I^- + 2 Fe³⁺ 2 Fe²⁺ + I₂(水溶液)

(1)　　　　　　

(2)　　　　　　 上述反应反应的正向速度和Fe³⁺、I^-的浓度关系为：V=KC _I-C _Fe3+ (K为常数)

通过所给的数据计算得知：在

V=KC _I-C _Fe3+ 中。M、n的值为______{选填A、B、C、D}

A. m=n=1　　 B. m=1,n=2　　 C. m=2,n=1　　 D.m=n=2

　1．在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气)　　　 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是(　 )

　　 A．2molA和1molB　　　　 B．1molA和1molB

　　 C．1molA和2molB　　　　 D．1molB和1molC

2.反应4NH₃+5O_{2　　　　 ­}4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(　 )

A、　　 B、

C、　　 D、

3．20⁰C，将10ml 0.1mol/l Na₂S₂O₃溶液和10ml 0.1mol/l的H₂SO₄溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10⁰C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50⁰C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是(　 )

A、15秒　　　 B、20秒　　　 C、40秒　 　　D、48秒

4．下列条件下，反应A+B　　　 C的反应速率最大的一组是(　 )

　　 A、常温下20ml溶液含A、B各0.001mol

B、常温下0.05mol/l的A、B溶液各10ml

C、标准状况下0.1mol/l的A、B溶液各20ml

D、常温下100ml溶液含A、B各0.01mol

5. 将KClO₃加热分解，在0.5min内放出5mL氧气；加入MnO₂后，在同样温度下，0.2min

　内放出50 mL O­₂．则加入MnO₂后的反应速率是原来的(　　 )

　A.10倍　　 　　　B.25倍　　　　 C.50倍　　　　 D.250倍

　 6. 在体积vL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB 　　pC+qD,在t min内用A物质表示

　　 的平均反应速率为am/ρmol/(LZmin),则t min时间内，D增加的物质的量为(　　 )

　A. patm/q mol　　　　 B.atm/q mol　　　 C.avm/ρmol　　 D. aqvt/ρ mol

7..可逆反应2SO₂+O₂ 　2SO₃,正反应速率分别用v表示，逆反应速率用v¢表示，速率单位为mol/(L·min)．当反应达到化学平衡时，正确的关系是(　 )

　 　A．VSO₃＝V¢SO₃　　　　　　　　　　 B．VO₂＝VSO₂＝VSO₃

　 C．VO₂＝V¢SO₂　　　　　　　　　 D．V¢SO₂＝V¢SO₃＝V¢O₂

8. 对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率增加到原来的3倍，在10℃ 时，完成反应的10%需81min，将温度升高到30℃时，完成反应10%需要的时间为　　 (　　 )

　　 　　A. 9 min　　　　 B.27 min　　　 C.13.5 min　　　 D.3 min

9.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A₂(g)+B₂(g)　　 2AB(g),达到平衡的标志是

　　　 A　 容器内总压强不随时间变化

　　　 B　 混和物中A₂、B₂和AB的百分含量一定

　　　 C　 混和物中A₂、B₂和AB各浓度相等

　　　 D　 单位时间内生成n mol A₂ ,同时生成n mol B₂

10．3A(g)+B(g)　 　XC(g)+2D(g)

　　　 在容器为2升的密闭容器中，使3molA和2.5molB发生以上反应，经过5分钟后达到平衡状态，生成1molD，经测定5分钟内C的平均反应速率是0.1mol/(l·min)，根据计算结果判断以下结论错误的是

　　　 A　 5分钟内A的平均反应速率是0.15mol/(l·min)

　　　 B　 平衡时，B的转化率是20%

　　　 C　 A的平衡浓度是0.5mol/l

　 　D　 在其他条件不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动

11．某反应2A(g)+B(g)　　　 C(g)，经过10秒后A为0.2mol/l，B物质的浓度降低了0.02mol/l，则A物质的起始浓度为(　 )

A、0.6mol/l　　 B、0.24mol/l　 C、2.4mol/l　　 D、4.2mol/l

12. 可逆反应X(g)+Y　 Z(g)+R,达到平衡时，下列说法错误的是(　 )

　 　A．升高温度[x]/[Z]的比值减小，表明反应是吸热反应

　 B．增大压强，平衡不移动，说明Y、R都是气体

　 C．若Y是气体，增大x的浓度会使Y的转化率增大

　 D．增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大

13.可逆反应mA(气)+nB(气)　　 pC(气)+qD(气),反应经10分钟达到平衡，反应刚

　　 开始到达平衡时各物质的浓度改变是：A减少 mol/L，B减少a mol/L, D增加

　　 　mol/L.若将平衡混合气体压缩到原来体积的1/2时，平衡不移动，则m∶n∶p∶

　　 q是(　　 )

　A.1∶1∶1∶1　　　 　　　　　　B.1∶3∶3∶1

　C.1∶3∶2∶2　　　　 　　　　　D.3∶1∶2∶2

14.设C+CO₂ 2CO－Q₁　 反应速率为v₁ ，N₂+3H₂ 2NH₃+Q₂ 反应速率为v₂

　　　 对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　 )

　 　　A．同时增大　　　　　 B．同时减小

　 　C．v₁增大，v₂减小　　 D．v₁减小，v₂增大

15.甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可用2－甲基萘氧化制得，反应中常用乙酸作

　 催化剂，该反应放热，可表示为

　　　　　　　　　　　　 催化剂

　　　　　　　　　　　　 氧化剂　　　　　　　 (甲萘醌)

　 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的2－甲基萘才制得0.17g(0.001mol)甲萘

醌．已知该次合成反应的速率是大的，导致产率低的原因是(　 )

　 A. 使用了过量的催化剂

　 B. 没有用乙酸作催化剂而改用其它催化剂

　 C. 把反应混合物加热

　 D. 所生成的甲萘醌为沉淀物