(1)S +　　 KNO₃ +　　 C =　 K₂S +　　 N₂ +　　 CO₂　

(2)Cu +　　 FeCl₃ =　　 FeCl₂ +　　 CuCl₂

27．图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W₁克.根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W₂克.则W₂和W₁的关系是　　 　　　　　　.

(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　.

不再溶解.此时瓶内温度　　 (填"不变"、"降低"或"升高").

(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

26．原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸(多聚体)，如：

原硅酸　　　二聚体　　　　　三聚体

则原硅酸的化学式是　　　　，原硅酸二聚体的化学式是　　　，　按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是 　　　　。

25．硅化氢(SiH₄)在空气中能自燃，根据甲烷燃烧的化学方程式，写出硅化氢自燃的化学方程式　　　　　　　　　　。此反应中硅化氢是　(得到，失去)电子，作为　　　剂。

24．工业上制取粗硅的化学反应式是　　　　　　　。

23．滑石[Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂]改写为氧化物形式表示可写成____________。

22．工业上制造普通玻璃的主要原料是　　　、　　　、_____，

主要原料熔化后，发生的主要化学反应是(1)　　　　　　　　，(2)　　　　　　。普通玻璃的成份是　　　　　　　。　

21．在碳族元素中，非金属性最强的元素是_______，金属性最强的元素是_______，单质能作半导体的元素是_______，+2价最稳定的元素是　，气态氢化物最稳定的是_______，最高氧化物水化物酸性最强的是________。

20、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　 )

A．钠、铝、干冰 　　　　　　　　　B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 　　　　D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

19．将过量的CO₂通入下列溶液中，最终出现沉淀的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

(1) .CaCl₂溶液　　 (2) .石灰水　　　　 (3) .饱和Na₂CO₃　　 (4) .水玻璃

A. (1) (3)(4)　 　B. (2)(3)　 C.(3)(4)　 D.(1)(3)