18. 在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是()

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为2：1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第II卷(非选择题，共78分)

17.下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的说法正确的是(　　　　　 )

A． 　0.1molNa₂O₂与水反应转移电子数为0.2 N_A

B．　 3.4gH₂S气体完全燃烧需O₂的分子数为0.15 N_A C． 　31g白磷含有1.5N_A个共价键

D．　　　 0.1mol/L的100mLH₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03 N_A

16. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中 原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有(　　 )

A.CO和CH₃OH　　　　　　 B.CO₂和H₂O　　　　　 C.H₂和CO₂　　　　　 D.CH₃OH和H₂

15.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是(　　　　 )

A． c(Na⁺)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　　　 B．c(CN^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)> c(OH^－)

C． c(Na⁺) + c(CN^－) = 2mol·L^-1　　　　　　 D．c(Na⁺) + c(H ⁺) = c(CN^－) + c(OH^-)　

14. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

13. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通

H₂和O₂，下解说法不正确的是：(　　　　　 ) 　A．通入H₂的电极为负极 　B．通入O₂的一极电极反应为4H₂O+O₂+8e^- =8OH^- 　C．随着放电的进行，负极附近PH上升 　D．标准状况下通入5.6LO₂完全反应后有1mol电子转移

12. 在密闭容器中进行H₂(气)+Br₂(气) 2HBr(气)；△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，采取的措施是： (　　　 )

A．升温　 B．降温　 C．增压　 D．减压

11.在一定条件下, 下列物质发生氧化还原反应时, 被还原的氧化剂与被氧化的还原剂的物质的量之比为1:2的是(　　　 )

　　 A．　　 Cu + HNO₃(浓)　　　　　　　 B．NO₂ +H₂O

C．　 Cu + H₂SO₄ (浓)　　　　　　 D．MnO₂ +HCl(浓)

10.现有⑴ NaOH ⑵ Ba(OH)₂ ⑶ CuCl₂ ⑷ Al₂(SO₄)₃　 ⑸ KI 5种溶液, 不用其它试剂, 可依次将它们鉴别出来的顺序是(　　 )

A. (1)(3)(4)(2)(5) B. (3)(4)(1)(2)(5)

C. (5)(3)(1)(2)(4) D. (3)(1)(4)(2)(5)

9. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

　　　 A．原子半径A<B<C

　　　 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

　　　 C．B的氯化物的熔点比A氧化物高

　　　 D．A与C可形成离子化合物