12. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

　　　　 ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

　　 (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

　　　　 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

　　　　 (a) 装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

　　　　 (b) 装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

　　　　 (c) 两个试管中产生气体速率一样快。

(3) 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　 ,

11. 三位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。

方案1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳

方案2：将无色气体通入溴水中,溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳

方案3：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳

试回答: 上述3个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案　　　 。请简要说明你作出如此判断的理由　　　　　　　 。

10. 用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g·cm^-3，煤油的密度为0.87g·cm^－3，请回答下列问题:

　　 (1) 液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在________处(填a、b、c)；

　　 (2) 反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行．试说明产生上述现象的原因:

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(3) 写出Na跟水反应的离子方程式　　　　　　　　

(4) 装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；

(5) 本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是:

______________。这是因为____________________________________________。

9. 为确认CH₃COOH、H₂CO₃和H₄SiO₄的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的(不必再选用其它酸性溶液)。请依据此实验填空:

　　 (1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是　　　　　　　 。

(2) 装置B所盛的试剂是　　　　 ；装置B所盛试剂的作用是　　　　　　 。

(3) 装置C中所盛的试剂是　　　　 ；出现的现象是　　　　　　　　　　　 。

8. 已知AgCl、Ag₂O都可溶于氨水中，现有化合物A的较浓的溶液，取等量分别盛放在a、b两只试管中，分别加入少量的AgNO₃溶液都出现白色沉淀。在a试管中加入稀HNO₃后沉淀不溶解，而在b试管中滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解；由此推断A是　　　 ，试用离子方程式及简要的文字说明你作出这种判断的理由　　　 。

7. I₂和Na₂S₂O₃之间发生既快又完全的反应，反应方程式是：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆，若相互倾倒时，上述反应需要在接近中性(pH值为5-9)条件下进行，为什么?若把I₂溶液滴入Na₂S₂O₃溶液中，既使在碱性溶液中(pH＝11)也能发生完全反应；若把Na₂S₂O₃溶液滴入I₂溶液中，既使在酸性溶液中也能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步:

A　 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B　 把50毫升碘水和15毫升四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C　 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D　 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E　 旋开活塞，用烧杯接收溶液

F　 从分液漏斗上口倒出上层水溶液

G　 将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

H　 静置，分层

就此实验，完成下列问题:

(1) 正确操作步聚的顺序是(用上述操作的字母编号填写)　　　　　　　　 ；

(2) 上述E步的操作中应注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：　　　　　　　　　　　　　　 。

5. 有一透明溶液，已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉未状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4摩淡黄色粉未时，共收集到0.3摩混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉未时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45摩粉未后，沉淀量由0.3摩减少至0.2摩，再加入粉未后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:

(1) 淡黄色粉未的名称为　　　　　　　　 ；

(2) 溶液中肯定有　　　　 离子，肯定没有　　　 离子，可能有　　　　 离子

(3) 写出下列反应方程式:

　　　　 ①淡黄粉未与水反应　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②产生刺激性气味气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③加入淡黄色粉未的物质的量由0.4摩至0.45摩时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 溶液中阳离子的物质量之比为(H⁺及没有确定的离子除外)　　　　　　 。

4. 在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、Cl^－。对其进行如下实验:

　　 (1) 该溶液使pH试纸变红色

(2) 取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成

(3) 取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

　　 (4) 将(3)中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

　　 (5) 另取(3)的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断:

① 溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　 ；

② 溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　　 　　　　；

③ 溶液中不能确定存在与否的离子是　　　　　　　　　　　 。

3. 在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。

　　 (a) 向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III

(b) 将溶液I加入溶液III中

(c) 将溶液IV与硝酸银溶液混和, 试回答:

(1) 盐酸是　　　　 号，硫酸钠是　　　　 号；

(2) 先将II号与III混和，再加入I，叙述现象，并书写有关的离子方程式:

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是:

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。