23．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显　 　　价。

(2)以上反应中的氧化剂为　　　 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

　 Cu²⁺+　 I^－→　 CuI+　 I₃^－

22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A　 NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　　 B　 H₂S气体通入氯水中

C　 NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中　　 D　 CO₂气体通入澄清石灰水中

第Ⅱ卷(共84分)

21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

A　 28.2g　　 B　 56.4g　　 C　 64.2g　　 D　 72.6g

19．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A　 NaCl　 Na₂SO₄　　　　 B　 NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C　 NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　　 D　 NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

18．下列离子方程式中正确的是

A　 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O

C　 苯酚钠溶液中通入少量：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D　 FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A　 10%　　 B　 15%　　 C　 20%　　 D　 25%

16．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A　 a为负极、b为正极　　　　　　 B　 a为阳极、b为阴极

C　 电解过程中，d电极质量增加　　 D　 电解过程中，氯离子浓度不变

15．在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是

A　 使用吸收塔设备　　 B　 使用尾气吸收装置

C　 使用H₂作原料　　　 D　 使用催化剂

14．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A　 跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B　 NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C　 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D　 跟乙醇反应时，NaH被氧化