15．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1／2。它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O₄^2－、②RO₄^2－、③R₂O₃^2－、④RO₃^2－。则下列判断正确的是

A．当它形成①时，不可能形成④　　　 B．当它形成②时，不可能形成③、④

C．当它形成①时，不可能形成②、③　 D．当它形成②时，可以形成①

14．把6 mol气体A和5 mol气体B混合后充入4 L密闭容器中在一定条件下反应：3A (g) + B (g) 　x C (g) + 2 D (g)，在5 min时达到平衡，此时生成2 mol D，并测得C的平均速率为0.1 mol /(L•min)，则下列结论错误的是

A．x的值为1　　　　　　　　　　 B．B的平衡浓度为1.0 mol /L

C．B的转化率为20%　 　　　　　　D．A的平均速度为0.15 mol / (L•min)

13．常温下，向0.1mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物

质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与

加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、

d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中

不正确的是

　　　 A．c、d溶液呈碱性　　 B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

　　　 C．a、b溶液呈酸性　　 D．溶液的pH：a＜b＜c＜d

12．恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后，在两极共产生气体，同时从溶液中析出m　 g Na₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄

饱和溶液的质量分数为

　　　 A．71m/161(m+18n)　　　　　 B．71m/161(m+12n)

　　　 C．71/161(m+36n)　　　　　　　 　　 D．m/161(m+12n)

11．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，它比Y原子多3个电子，下列叙述正确的是

　A．X离子半径大于Y离子半径　　　　　　 　 B．X、Y两元素位于同一周期

　C．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 　D．X、Y形成的化合物是共价化合物

10．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为

　　　 A．1∶3∶1　 　 B．2∶3∶1　　　 C．2∶2∶1　 　　 D．1∶3∶3

9．下列离子方程式中正确的是

A．氨水中加入明矾溶液：3OH^-+Al³⁺===Al(OH)₃↓

　　　 B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO₄^2-+Ba²⁺===BaSO₄↓

　　　 C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

　　　 NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-===NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O

　　　 D．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：

　　　 　Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

8．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是

　　　 A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO₂)

　　　 B．向KNO₃饱和溶液中加入ngKNO₃晶体

　　　 C．向98.3%浓H₂SO₄中加入ngSO₃

　　　 D．向CuSO₄饱和溶液中加入ng无水CuSO₄

7．几种酸碱指示剂变色的pH值范围如下：①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10。现用0.10mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的HCOOH，则上述指示剂

　　　 A．都可以用　　　　 B．只能用③　 C．可以用①或②　　　　　　 D．可以用②或③

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起白色泡沫

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D．合成氨工业使用500℃的高温以提高单位时间的产量

　　　 A．NaCl Na⁺ :Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HClO H :Cl:O:

　　　 C．－CH₃ H:C :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄I　 [H : N :H]⁺I^－