6.下列离子中最易给出电子的是(　　 ).

(A)Cl^- (B)Cu²⁺ (C)Fe²⁺ (D)F^-

5.下列物质有固定元素组成的是(　　 ).

(A)空气　 (B)石蜡 (C)氨水 (D)二氧化氮气体

4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是(　　 ).

(A)单质的熔沸点逐渐降低　　 (B)卤素离子的还原性逐渐增强

(C)气态氢化物稳定性逐渐增强　 (D)单质氧化性逐渐增强

3.下列电子式书写错误的是(　　 ).

2.下列过程中,共价键被破坏的是(　　 ).

(A)碘升华　　 (B)溴蒸气被木炭吸附

(C)酒精溶于水　 (D)HCl气体溶于水

1.下列物质中,不含结晶水的是(　　 ).

(A)芒硝　 (B)大理石　 (C)明矾 (D)生石膏

25．(10分)在一定温度下，有1mol N₂气体和3mol H₂气体发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0

(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：

哪个容器中的反应先达到平衡? 答：　　　　　　　　　　　

哪个容器中的N₂的转化率高?　 答：　　　　　　　　　　　

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，应满足的条件是：

①若x＝0，y＝0，则z＝　　　　　　　 ，

②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　 mol。

③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．(5分)超氧化物歧化酶SOD(本题用E为代号)是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命作代谢过程产生的超氧离子(O₂^-)才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老。

　　　 ＿ O₂^- +　 ＿　　　　　　　　　　　　　 ＿　 O₂ + ＿ H₂ O₂

(2) 含有SOD的浓度为c₀ (E)=0.400×10^-6 mol/L，pH=9.1溶液中，对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的起始浓度c₀(O₂^-)下，超氧化物歧化反应的起始反应速率V_o如下：(mol·L^-1·s^-1)

已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：V_o =k [c₀(O₂^-)]ⁿ。试根据测定数据确定歧化反应的反应级数：

n=　　　 　，化学反应速率常数k=_____________。

23．(10分)请用图中的装置设计一个实验以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是____→ ____→__ →_____→____→____→___→____→(填各接口的编号)。

(2)实验时甲装置的作用是________________________________。

(3)从乙处均匀地通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时(Ⅰ)处滴入浓H₂SO₄与(Ⅱ)处加热催化剂的先后顺序是__________________。

(4)(Ⅳ)处观察到的现象是______________。

(5)在(Ⅰ)处用大火长时间加热烧瓶，SO₂的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_________________________。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓H₂SO₄进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得(Ⅲ)处增重m g(假设m g均为未反应的SO₂，且SO₂无其他损耗)，则本实验中的转化率为__________。

22．(5分)已知Ag(NH₃)₂⁺不太稳定，在溶液中存在如下的离解平衡：Ag(NH₃)₂⁺Ag+2NH₃，所以需用过量的氨水才能溶解某些含Ag⁺的沉淀物．今有两份固体混合物A、B，它们分别由Al₂(SO₄)₃、AgCl、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、NH₄NO₃、KOH、Na₂S中的两种或三种组成．某同学为确定A、B的组成进行了如下的实验：分别取A、B各少许，各加入适量的蒸馏水充分振荡，都只得无色溶液；分别取无色溶液各少许，各滴加稀硝酸，都有白色沉淀生成．试回答：

(1)A、B的可能的组合是什么？

(2)试设计实验继续确证A、B的组成，简述有关的操作、现象和结论．