36.六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀.其主要反应的化学方程式如下:

H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

现用上法处理1×10⁴升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:

(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)₃外,还有　　　 、　　　 (用化学式表示).

(2)需用绿矾多少千克?

的结构简式:　　　　　　　　　　

(2)现有下列A、B两组物质:

A组:CH₃-CHCl-CH₃、、HCOOH、CH₃COOC₂H₅

B组:CH₃CH₂OH、银氨溶液、NaOH水溶液、NaOH醇溶液

试回答:A组中　　　 能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应,其中属于酯化反应的化学方程式为　　　 ;

B组中某物质跟A组中某物质发生消去反应的化学方程式为　　　　　　 　.

35.有机物A、B、C中碳、氢、氧三元素物质的量之比均为1:2:1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B₁、B₂是B的同分异构体.又知:

B₂为无色液体,也能发生银镜反应;

1摩C完全燃烧需要3摩氧气.

试回答:(1)B₂的名称　　　 ,A、B的结构简式:A　　　 、B　　 ;

(2)写出X→Y的化学方程式:　　　　 ;

(3)C的结构简式　　　 ,与C互为同分异构体,且属于乙酸酯类化合物的结构简式　　 ,　　　　 .

33.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺反应制取硝酸银.步骤如下:

依据上述步骤,完成下列填空:

(1)溶解银的硝酸应该用　　　 硝酸(填浓或稀).原因是　　　 .

(a)减少过程中产生NO_x的量

(b)减少原料银的消耗量

(c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　　　 .

(a)有利于加快反应速度

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是　　　　　　　　　　　 ;

(a)置换反应　 (b)水解反应 (c)氧化-还原反应

产生的沉淀物化学式:　　　　　　　　 .

32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:

试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量(m_Cuo、

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)　 　　;

d中浓硫酸的作用是　　　　　 ,　　　 ;

实验完毕时观察到a中的现象是　　　　　 ;

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式　　　　　　 ;

③下列情况将使测定结果偏大的是　　　 .(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)

(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有　

31.(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO₂,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:

　　　　　　 ,　　　　　　　

(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH₃+HClO　　 H₂O+NH₂Cl(一氯氨).NH₂Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

31.(A)化合物E(含两种元素)与NH₃反应,生成化合物G和H₂.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:

(1)化合物G的分子式为　　　 ;

(2)反应消耗1摩NH₃,可生成2摩H₂,组成化合物E的元素是　 和　　 ;

(3)1摩E和2摩NH₃恰好完全反应,化合物E的分子式为　　 .

30.(B)下列反应在210℃达到平衡:

PCl₅(气)　　　 PCl₃(气)+Cl₂(气)-Q₁　 　　 K=1　 ①

CO(气)+Cl₂(气)　　　 COCl₂(气)+Q₂　 　　 K=5x10⁴　 ②

COCl₂(气)　　　 CO(气)+Cl₂(气)-Q₂　 　　　　　　　 ③

(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是　

(a)[PCl₅]=[PCl₃]=[Cl₂]=1

(b)[PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]=1

(c)[PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]

反应②和反应③的平衡常数K表达式 　　　(填"相同"或"不同");

(2)降低Cl₂浓度,反应③的K值　　 (填"增大"、"减小"或"不变");

(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是　　　 .

(a)反应①、反应②同时升高温度

(b)反应①、反应②同时降低温度

(c)反应①降低温度,反应②维持在210℃

29.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.

试写出:

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式　　　　　　　　　 ;

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　 ;

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小　　　　 <　　 　　　(用分子式表示).

aA+bB　　　 cC(固)+dD

(1)该化学方程式中各物质的系数为:a=　　 、b=　 、c=　　 、d=　　 ;

(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A　　 、B　　 、D　　 ;

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为　　 反应(填"放热"或"吸热").

28.(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:

反应中　 　　 元素被还原.

(2)　 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似,化学上称为

　　 强弱为:Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-.试写出:

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式

27.某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl₂溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(　　 ).

(A)肯定有KNO₃

(B)肯定有KNO₃,可能还含有Na₂CO₃

(C)肯定没有Ba(NO₃)₂,可能有KNO₃

(D)肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

第Ⅱ卷(共80分)