10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　 )

A　 NaHSO₄和Ba(OH)₂B　 Na₂CO₃和HCl

C　 NaAlO₂和H₂SO₄　　　　　　 　　　　　D　 Al₂ (SO₄)₃和NaHCO₃

9. 晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：

①下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是(　　 )

A 一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；

B 其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；

C 其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；

D 可能是离子化合物。

②有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为(　　 )

A 　　B 　　　　C 　　D　

8.已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　　 )

A　 H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

B　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C　 H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

7. 能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑发生的是(　　 )

　　　　　 A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　　　　　 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

　　　　　 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

6. 下列说法中，正确的是(用N_A表示阿伏加德罗常数值)(　　 )

　　　　　 A　 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N_A

　　　　　 B　 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N_A

　　　　　 C　 18g水中所含的电子数是8N_A

D　 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N_A/22.4

5.用0.01mol·L^-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是(　　 )

A 盐酸　　　　　　　　　　　 B 硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 C 高氯酸　　　　　　　　　 D 醋酸

4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是(　　 )

A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al　　 　　　　 B 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ >H₂SiO₃

C 稳定性：AsH₃>PH₃>NH₃　　 　　　　　　 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF

3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是(　　 )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；　　 ②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；　　　 ④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；　　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

A ①③⑤　　　　 B ②④⑥　　　　　 C ①③④⑤　　　　　 D 全部

2．¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(　　 )

A　 ¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 B　 ¹³C与C₆₀互为同素异形体

C　 ¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　 D　 ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

1.将如下卤化物跟浓H₂SO₄放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是(　　 )

A　 NaF　　　　　　 B　 NaCl　　　　　 C　 NaBr　　　　 D　 NaI