5、，NO，NO₂和NO，O₂和CO₂，2.6g

4、NH₃、NO、NO₂

3、O₂，0.25体积

2、35.5%　　 68%

3、取可能由CuCl₂、FeSO₄、KOH、Fe₂(SO₄)₃、中几种组成的混合物，质量不足100g，做如下实验(1)把混合物溶于水，得澄清溶液A(2)用酸化后的A溶液中通足量H₂S得沉淀11.2g(3)把100g铁棒浸入A溶液，待反应完全后取出铁棒经洗涤烘干称得质量是98g，并得到溶液B 500mL(4)测得B溶液中[Fe²⁺]=0.9mol·L^－1，经计算推断混合物A的组成。

[综合练习答案]

2、的磷酸溶液中加入一定质量的NaOH固体，充分反应后，溶液中再加入过量CaCl₂溶液，完全反应后得到2.91g沉淀。试求所加入的NaOH质量。

1、一块铜片投入一浓HNO₃的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL(不计水蒸气)测得此气体对H₂的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO₂混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO₃被还原？(气体体积均在标况下测得)

11、NO₂与NH₃在一定条件下充分反应得到非常稳定的产物，其化学方程式为_____________。若20mL混合气体在一定条件下反应，(按上述反应进行)，已知实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比为 ______或 _______。

9、氮有多种氧化物，其中之一的N₂O₃极不稳定，在液体或蒸气中大部分分离成NO和NO₂，因而在NO氧化为NO₂的过程中几乎没有N₂O₃生成，同样亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下即分解。亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I₂和NO气体。(1)亚硝酸分解的化学方程式是 _____________________(2)酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式是 __________________。(3)在隔绝空气条件下，按下列操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后，再加入KI溶液，试问这样的气体是否纯净？为什么？ ____________________________________________________________。

　 10、红磷虽较稳定，但在未密闭情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与O₂作用有P₂O₃生成，它是白色固体，熔点23.8℃，经实验证明它的化学式应为P₄O₆(1)同一条短线代表共价键，把右图中

磷原子与氧原子连接起来，成为表示P₄O₆立体结构图。

(2)P₄O₆在空气中受热可能转化为P₄O₁₀，它的结构与P₄O₆相似，P₄0₁₀的立体结构图是 _____________。

(3)写出P₄O₆与HCl气体反应生成能在空气中形成白雾的氯化磷化学方程式 _____________。