13、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多，该含氧

酸酸性愈强。如：次氯酸HO－Cl(弱酸)，磷酸HO　 P－OH(中强酸)，硝酸HO－N

　　　　　　　　　 O　　　　　　　　　　　　　 OH

(强酸)高氯酸HO－C=O(最强酸)。亚磷酸(H₃PO₃)和亚砷酸(H₃A_SO₃)化学式类似。

　　　　　　　　　 O

但它们的酸性差别很大，H₃PO₃为中强酸，H₃A_SO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：

(1)它们的结构式分别是_______________、_________________。

(2)H₃PO₃和H₃A_SO₃分别与足量NaOH反应的化学方程式

_________________、_______________。

(3)H₃PO₃和H₃A_SO₃分别加入盐酸，能发生反应的化学方程式为____________________。

(4)已知：(a)在H₃PO₃中加入碘水，碘水棕黄色褪去，再加入AgNO₃溶液有黄色沉淀生成

　　　　　 (b)在H₃PO₃中直接加入AgNO₃溶液，有黑色银生成。试管口有红棕色气体出现，请分别写出(a)、(b)中发生反应的化学方程式。

A______________________、______________________。

b_______________________________________________。

12、一种稀溶液可能有Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、K⁺中的某几种组成。取少量溶液分别放在两支试管中。向第一支试管内加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀；向第二支试管内加入稀HNO₃呈酸性，再加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀，加入AgNO₃亦无沉淀，则该溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有________。

11、现有下列溶液：H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄(稀)、Na₂SO₄、Na₂S、NaHSO₄。其中能电离出

S^2－的有_____________，能使酸性KMnO₄褪色的有____________，加入镁粉有气泡产生的有_________。加入溴水褪色并变浑浊的有__________，不能破坏水的电离平衡的有_________

10、某无色溶液可能由NH₄Cl、NaOH、AgNO₃、Al₂(SO₄)₃、中的一种或几种固体溶解而制得。将该溶液逐渐加入HNO₃，有白色沉淀，再加入过量HNO₃，沉淀不见减少，则原固体中一定有____________肯定没有_______________.

9、有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的某一种或几种，将其通入氯水中得一无色透明溶液。向该溶液中加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，出现大量白色沉淀，原气体中肯定含有____________肯定没有_____________，可能含有____________.

8、在NH₃、H₂S、Cl₂、HCl、CO、CO₂、NO、NO₂、SO₂等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有________________能使Pb(A_C)₂溶液变黑的有_________________，无色有剧毒的为________________在空气中可燃烧的有________________。

7、磷矿石主要成分是________，我国工业上主要用磷矿石来制取_________和__________。在常用的磷肥中，重钙又称__________普钙的主要成分化学式为________________。

6、为中和某一强酸溶液，需用一定量的NaOH。(1)如改用和这些NaOH质量相等的Ba(OH)₂，反应后的溶液呈_________性(2)如改用和NaOH物质的量相等的Ba(OH)₂，反应后溶液呈_________性。

5、各为0.1mol的A、B、C三种金属与足量盐酸反应，共得H₂ 6.27L(标况)，又知B和C产生H₂体积比2:1，B和C产生H₂体积之和与A产生H₂体积相等，由此可知金属在各化合物中的化合价为A________B________C________

4、潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里混合研磨时，会生成C、D两种气体和固体E；C遇浓盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧时产生浓烟且有一种生成物与E在高温下分解的气体产物F相同；C与F混合后通入CaCl₂溶液中会生成E。请填写下列空白：

(1)A_________B__________

(2)潮湿的A与B混合研磨的反应式_____________________

(3)C与F混合通入CaCl₂的反应离子方程式________________________