25、C　　　 26、A　　　 27、B　　 28、C　　　 29、A D

19、A　　　 20、C　　　 21、A　　 22、D　　　 23、C　　　 24、A

13、B C　　 14、D　　　 15、D　　 16、D　　　 17、A　　　 18、B

7、A C　　 8、B D　 　9、D　　　 10、A D　　 11、B　　　 12、A B

3、两种金属混合物5.4g，这两种金属，在化合物中表现出的价数为+2、+3，该混合物用盐酸处理时放出10.08LH₂(标况)，已知一种元素的原子量是另一种元素的，在混合物中两者物质的量之比为3:1，试计算确定所取的是哪两种金属？

[《酸、碱、盐》综合练习答案]

2、质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄、等物质中某几种混合而成。

(1)将粉末全部投入水中得无色溶液和气体，加热使之完全反应，共得干燥气体3.36L(标况)；(2)将所得溶液分成两等份，一份滴入酚酞呈红色，用4mol·L^－1盐酸中和，用去12.5mL；另一份加NHO₃酸化，无气体产生，加足量Ba(NO₃)₂溶液得到白色沉淀12.815g，滤液加AgNO₃无明显现象。(3)所得3.36L气体通过浓H₂SO₄体积明显减小，再通过碱石灰，体积不变，根据以上现象和数据确定粉末由哪些物质组成？质量各为多少克？

1、一定质量的KClO₃和MnO₂混合物加热至无气体产生时，将残余的固体与足量的浓H₂SO₄共热，固体全部溶解，并把此时生成的气体通入500mL某浓度的Na₂SO₃溶液中，设气体全部被吸收且无气体逸出，溶液中亦无Cl₂分子存在，测得溶液PH值为零(不计溶液体积变化)最后向溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成不溶于酸的白色沉淀16.31g，求原混合物中KClO₃和MnO₂的质量及Na₂CO₃的物质的量浓度。

2、下列各组中的两反应是否矛盾？指出你的依据？

(1)Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ Br₂+2KClO₃=Cl₂+2KBrO₃

(3)SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑　　 CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₄SiO₄↓+Na₂CO₃

1、工业上用银与浓HNO₃反应来制取硝酸银，在实际生产中要把购进的浓HNO₃加入等体积水稀释后，再在加热条件下跟Ag反应制AgNO₃。试简要回答：

(1)为什么不用浓HNO₃制AgNO₃？

(2)反应完毕后，为除去杂质Fe³⁺，为何调整PH值为4后再通入过量水蒸气？

(3)欲制得AgNO₃晶体应采用什么方法？

(4)尾气如何处理？

14、用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷和氧气可形成原电池--从而设计出一种燃料电池，写出电极反应式和总反应式。

负极_________________、正极_________________.

总反应式__________________________