3、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g金属完全溶于80mL 13.5 mol·L^－1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)并测得溶液的PH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算

(1)被还原的HNO₃的物质的量

(2)合金中银的质量分数

2、有一包白色固体，可能由Na₂CO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃中的二种或几种组成，把它溶于水配成100mL溶液，测得其中[NH₄⁺]=0.2mol·L^－1(不考虑水解)，如果加入3 mol·L^－1的盐酸15mL，恰好完全反应，可产生标准状况下的CO₂672mL，通过计算确定该白色固体可能有哪些化合物及其物质的量是多少？

1、有烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物30g，将其平均分为两等份做以下实验：

(1)将第一份置于密闭容器中加热至250⁰C，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g

(2)将第二份溶于水配成100mL溶液，(除杂质外全部溶解)，取10mL该溶液能跟1mol·L^－1的盐酸20mL恰好反应.求混合物中杂质的质量分数.

10、取3.40只含g羟基不含其它管能团的液态饱和多元醇，置于5.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L(所有气体体积均在标况下测定)

(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C　　 mol，H　　 mol O　　 mol, 该醇中C、H、O的原子数之比为　　　 .

(2)由以上比值能否确定该醇的化学式？　　 其原因是　　　　　　　　　　　　　

(3)如果多元醇的任意一个羟基，换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式　　　　　　　　　　　

9、含有H₂、Cl₂混合气100mL(标况)，其中一种为45mL,另一种为55mL，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为　　 mL,为证明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过100mL水，若

(1)剩余气体为　　 mL，证明　　 有剩余.

(2)溶液有　　 性质，证明有　　 剩余.

(3)由于气态HCl易溶于水，有人认为测定溶液的PH值并和计算值核对，即可知H₂和

Cl₂谁剩余，你同意这个观点吗？请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

8、一定条件下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)　　 2C(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时[A₂]=0.5mol·L^－1，[B₂]=0.1omol·L^-1，[C]=1.6mol·L^－1，其中A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol·L^－1、b mol·L^－1、c mol·L^－1,请回答：

a、b应满足的关系是　　 a的取值范围是　　 说明你的结论的由来　　　　　　　　　 .

7、将一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反应所生成的水中，则这种硝酸的质量分数为

　　 .

6、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀HNO₃，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振荡后剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的大小关系是　　 原因是

　　 .

5、把河沙(主要成分为SiO₂)跟镁粉按一定质量比(略大于15:24)混合均匀，装入试管中加热大约1min后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混合物冷却后入盛有稀H₂SO₄的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物.

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　 ，该反应是　　 反应(填“吸热”或“放热”)

(2)生成的混合物放入稀H₂SO₄中产生的气体是　　　 (填化学式)

(3)写出产生“爆炸”时的反应方程式　　　　　　　　　 .

4、称取mg纯Na₂CO₃固体恰好和20mL盐酸作用，反应生成CO₂、H₂O及NaCl，则这种盐酸的物质的量浓度为　　 .

(1)如果上述mg Na₂CO₃中实际混有少量的NaCl，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要　　 .

(2)如果上述mg Na₂CO₃中实际混有少量K₂CO₃，那么这种盐酸的实际浓度比上面的值要　　 .

(3)如果上述mg Na₂CO₃中实际混有少量NaOH时，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要　　 .