1、BC　　 2、A　　 3、C　　 4、CD　　 5、BD　　 6、B　　 7、D

3、以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属卤化物(卤素相同)29.6g溶于水后可以结晶出这两种卤化物的六水合物共51.2g，将这两种水合物的混合物强热灼烧变为相同价态的(即金属价态不变)氧化物的混合物13.1g，若将原混合物溶液中加入过量NaOH溶液后，得到的沉淀滤出洗净，高温灼烧后称量为8.0g。请推出这两种金属卤化物各是什么物质？它们在混合物里各占百分之几？(质量百分比)

[《卤素》综合练习答案]

2、3.96gX₂YZ₄盐溶于水，滴加过量稀H₂SO₄后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应，生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe₂O₃粉末4.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92g。试通过计算确定X₂YZ₄的化学式。

1、把卤素互化物为1，3，5，7，且原子量小于X) 5.20g溶于水，再通入过量的SO₂，当向生成的溶液中加入过量的Ba(NO₃)₂溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液再用过量的AgNO₃溶液处理，可生成沉淀15.0g。试推断：

(1)依题意在原化合物中不含有什么卤素？

(2)通过计算回答卤素互化物的组成。

5、某铜矿石中铜的化合物是Cu₂S，只要鼓入足够的空气充分燃烧，Cu₂S可以全部转换成Cu₂O和SO₂。实际冶铜时，操作者控制了温度和空气用量，只将的Cu₂S转换成Cu₂O，不另外使用不原剂，在燃烧炉中就得到了粗铜，写出制取粗铜的两步反应化学方程式。

4、黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS₂与C的质量比为5:2)在有限量的空气中缓慢燃烧，结果得到硫黄(副产物是两种氧化物)写出此燃烧的化学方程式。

3、CuSO₄溶液遇到黄铁矿就会生成辉铜矿(Cu₂S)、FeSO₄、H₂SO₄，在有些矿区常见到的具有强腐蚀性，强酸性的“黑水”

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2、海水中存在一种细菌，摄取海水中Fe²⁺CO₂，转化为Fe₂O₃，并有甲醛生成______________________________________

1、KClO₃固体和草酸固体加热至60℃能产生ClO₂(沸点9.9℃)，在所得固体中仍能测出含有C₂O₄^2－______________________________

10、Cl₂与Ca(OH)₂作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此《化学词典》1040页(89年版)写出表示漂白粉成分的化学式是根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用表示其组成更确切些。

　　 (1)清石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是________________________

　　 (2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是__________

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　　 (3)认为化学式“Ca(ClO)₂·CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O”更能准确表示漂白粉组成的理由是_______________________________________________