7.将3.48gFe₃O₄完全溶于100mLH₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，Cr₂O₇ ^2-全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为(单位：mol·L^-1)

A、0.3　　　 B、0.2　　　 C、0.1　　　　 D、0.05

6.W g下列各组物质在足量的O₂中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的固体充分反应,固体增重也为W g,符合此要求的是:①H₂②CO③H₂、CO混合气④CH₃COOH⑤C₆H₁₂O₆

A. ①②　 B. ④⑤　　 C. ①②③　　 D. ①②③④⑤

5.下列关于碱金属的某些性质的排序中,正确的是:

A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs　　　　 B.密度: Li<Na<K<Rb<Cs

C.熔、沸点: Li<Na<K<Rb<Cs　　　　 D.还原性: Li>Na>K>Rb>Cs

4.为了除去酸性AlCl₃溶液的Cu²⁺,下列实验步骤顺序和试剂都正确的是:

①通入CO₂气体②加盐酸③加过量NaOH溶液④加入AlCl₃溶液⑤过滤

A. ③⑤①⑤②　 B.③⑤②　　 C. ③⑤①②　　 D. ③⑤④②

3.下列叙述中正确的是:

A.CO₂水溶液的导电性较差,故CO₂属于弱电解质　　　　 B.BaSO₄难溶于水,属于非电解质

C.强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强

D.向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水,电导实验显示混合溶液的导电能力开始有一个由弱到强的变化过程

2.下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A、①②④⑤　 B、①②⑤⑥　 C、②③⑤⑥　 D、③④⑤⑥

1.美国科学家发现C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N₆₀，下列说法中正确的是

A.N₆₀是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体

B.N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　　　　　　　 C.N₆₀没有同素异形体

D.N₆₀的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为最好的火箭燃料

20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：(1)写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

(2)用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；(4)D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol。

19．现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH₃，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO₃酸化后，滴入AgNO₃溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：

　　 (1)写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH₃、H₂O如何？

(2)写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？

(3)写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。

(4)写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

18．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图4-8所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m。

　　 (1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体化学式为________。

(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何构型形状是______。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。