22、(6分)有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1 mol·L^－1　 的氨水，其pH为11。

(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃·H₂O的电离平衡向　　　　　　　　　 (“促进”或“抑制”)，电离的方向移动，溶液的pH将为　　　　　　　　　　 (填序号)。

A.9-11之间　　　　　　　　　　　 B.11　　　　　　　　　　　 C.12-13之间　　　　　　　　　　 D.13

(2)乙与等体积浓度为0.2 mol·L^－1的HCl混合，则混合溶液中，n(NH)+n(H⁺)^－n(OH^－)

＝　　　　　　　　　 mol。

21.(13分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、Br^－、CO、SO、NO中的阳离子和阴离子各一种组成　 (五种盐所含阴、阳离子各不相同)。已知：

①A+B　　　　　　　　　 白↓②A+C　　　　　　　　　 白↓③A+D　　　　　　　　　 白↓④B+C　　　　　　　　　 白↓和一种气体⑤A的溶液呈中性⑥B的溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

(1)C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　 。

(2)写出下面各步反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　 　　　　　　　　　　　　　

20.(7分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图3所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a,关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：

(1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是　　　　　　　　　 。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图3

(3)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，离子方程式是　　　　　　　　 。

(4)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(12分)根据如图2所示A　　　　　　　 D的实验装置和试剂进行实验，试剂：①盐酸　　　 ②溴水③亚硫酸钠　 ④FeS　 ⑤CuSO₄ ⑥品红溶液

图2

(1)装置A主要是由仪器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 组装起来的。

(2)要制取SO₂气体，证明它既有氧化性又具还原性，并组装一套装置：

(Ⅰ)按实验连接的顺序，把a　　　　　　 f各导管口连接起来a→　　　　　　 　(填接口序号)。

(Ⅱ)上述A　　　　　　 C装置中，放入的试剂是A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 (填序号)。

(Ⅲ)表现SO₂还原性的实验是在　　　　　 装置中，现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅳ)表现SO₂氧化性的实验是在　　　　　 装置中，现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅴ)D装置连接的烧杯中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cr、Cl元素组成，将1.892 g X中的Cr全部氧化成Cr₂O，Cr₂O可从过量的KI溶液中氧化出2.667 g I₂，反应的离子方程式是：Cr₂O+6I^－+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO₃溶液，可得4.52 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A.K₃Cr₂Cl₇ B.K₃Cr₂Cl₅　　　　　　　 C.K₃Cr₂Cl₉ D.K₂CrCl₄

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17.某温度下，反应N₂O₄(g)　 2NO₂(g)－Q在密闭容器达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)／c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能是

①保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

②保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

③保持温度压强不变，向容器内补充了N₂

④保持容器的容积不变，升高了温度

A.只有②　　　　　　　　　　　　　　 B.只有③　　　　　　　　　　　　　　 C.①②　　　　　　　　　　　　 D.①②③

16.出土的木制文物处于水饱和状态，出土后经其自然干燥后将失水变形，保护出土木制文物的一种方法是：将94.8 kg K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃的相对分子质量：516］和4.2 kg水混合加热至90 ℃制成饱和溶液，并继续加热到92-95 ℃，将出土木制文物浸渍其中，待明矾溶液充分渗入，并取代木制文物水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温，明矾在木制文物中结晶，再在文物外部涂抹一层亚麻油，可保护出土木制文物。从以上所述事实中可知K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃ 90 ℃时在水中的溶解度是

A.107.05 g　　　　　　　　　 B.119.49 g　　　 　　　　　　　 C.108.86 g　　　　　　　　　 D.94.89 g

15.下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能区别的组是

A.FeCl₃ AgNO₃　 　　　　　　　 Ba(OH)₂　 　　　　　　 BaCl₂

B.NaHSO₄　 　　　　 MgSO₄　 　　　　　　　 Na₂CO₃　 　　　　　　 NaOH

C.KCl　 　　　　　　　　 NaNO₃ 　　　　　　　　 NH₃·H₂O　　　　　 HNO₃

D.NaNO₃ 　　　　　 Na₂CO₃　 　　　　 BaCl₂ 　　　　　　　　　 HCl

14.常温下，0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液，其pH＞1，而0.1 mol·L^－1的一元碱BOH溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²　 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A.c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

B.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

13.如图1所示，在支管锥形瓶A中充满等体积的H₂S和NO气体；在分液漏斗B中盛有碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O2的气囊C(与锥形瓶的体积约相等)，用铁夹夹紧。当加入碘化钾溶液后，再打开铁夹并震荡锥形瓶，下列各化学方程式肯定不符合化学事实的是

A.2NO+O₂====2NO₂

B.2H₂S+3O₂====2SO₂+2H₂O

C.2KI+2NO₂====2KNO₂+I₂

D.H₂S+HNO₃====HNO₂+S↓+H₂O　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 图1