^{1．假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是 　　　　,那么该元}素原子的中子数与核外电子数之差为(　　 )

A、186　　　　　　 B、375　　　　　　 C、3　　　　　　 D、189

2． 对于3BrF₃ + 5 H₂O = HBrO₃ + Br ₂ + 9 HF + O₂反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为(　　 )mol.

A、2/3　　　　　　　　 B、10/3　　　　　　　 C、2　　　　　　　　 D、4/3

26．(9分)如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX，2molY，起始时，V(A) = V(B) = aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g) + 2Y(g)=Z(g) + 2W(g)；　

△H<0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B) = 0.8aL。请回答：

⑴B中X的转化率α(Y)B为___________________

⑵A中W和B中Z的物质的量比较：n(Z)B __________ n(W)A (填大于、小于、等于)；

⑶打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，A和B的总体积为_______________(用a的代数式表示，连通管中气体体积不计。)

25．(11分)A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO₂中恰好完全燃烧生成0.1molCO₂和0.1molH₂O，通过计算回答：

(1)从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种？

(2)另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量之一和一定。

①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别的　　　　　　 　、　　　　　 。

②若生成的CO₂和H₂O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是　　　　　 、　　　　　 。

24．(10分)已知：R表示烃基，R’表示烃基或氢原子，X表示卤原子

①　　　

②R-X ROH

链烃A能发生如下图所示的一系列变化

在上述转化中，已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C₆H₈O₄。试填写下列空白：

(1)C₆H₈O₄的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)链烃A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在反应①-⑦中属于取代反应的　　　　　　　　 　　　。

(4)写出反应④、⑦的化学方程式：

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(8分)A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol乙酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%，(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。

(1)A、B两化合物的相对分子质量之差为 　　　　　　。

(2)1个B分子中应该有　　　 个氧原子。

(3)A的分子式是　　　　　　　　　　 。

(4)B可能的三种结构简式： 和　　　　　　 。

22．(10分)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：　　　　　　　 a Fe + b NO₃^- + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑ + h N₂O↑ + k H₂O(化学计量数a~k均为正整数)。回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)　　　 　。

(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 　　　　　　　　　。

(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 　　　　　　。

(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 　　　　　　　；c的取值范围是 　　　　　　　　　。

21．(12分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

(1)写出四种单质的化学式

　　　 A 　　　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　　

(2)写出E+F-→H+I的离子方程式

　(3)写出G+I-→H+D+E的离子方程式

20．(12分)铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。(在化学反应中，铜元素通常可表现为0、+1、+2价)。

⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O===2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。

现有下面几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)

用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是(用字母填写，下同)( )→( )→( )→(D)

⑷新制的Cu(OH)₂悬浊液与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：

CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(简写为GCHO)

试写出GCHO与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　　

A. 制备Fe(OH)₂时，盛NaOHaq的滴管不能伸入到试管中

B. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C. 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D. 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E. 为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

F. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

G. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

18．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(X^-)+ c(OH^-)

B．c(HX )+ c(X^-)= c(Na⁺)

C．若溶液呈酸性，则c(X^-)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．若溶液呈碱性，则c(Na⁺)>c(HX)> c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

第II卷(非选择题　 共78分)