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    题目列表(包括答案和解析)

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    5、　 根据反应(1)~(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

    ⑴Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷H2S+I2=S+2HI

    A、　　 H2S>I2>Fe3+>Cl2　 　 　　　B、Cl2> Fe3+ > I2 > H2S 　

    C、 Fe3+ > Cl2 > H2S > I2　 　　　　　D、Cl2>I2>Fe3+> H2S

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    4、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过

    A、 NaHCO3溶液 　B、 Na2CO3溶液 　C、 饱和石灰水　 D、 氨水

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    3、已知：aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则系数c的值是

    A、　 1　　 B、　 2　　 C、　 3　　 D、　 4

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    2、将pH=11的NaOH溶液和Ph=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中[Na+]和[CH3COO-]的正确关系是

    A、 [Na+]>[CH3COO-]　 B、 [Na+]=[CH3COO-]　 C、　 [Na+]<[CH3COO-]　 D、 不能确定

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    1、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是

    A、K+ Na+ MnO4- NO3-　 　　B、NH4+ Mg2+ K+ SO42-

    C、Ca2+ Ba+ NO3- Cl-　 　　　D、Ba2+ Zn2+ CH3COO- Cl-

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    35、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8(气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定)

    (1)试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 (CO2的系数设定为m)

    (2)当m=2时，求该烃的分子式。

    (3)若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表

    烃的分子式
    		 nco/nCO2
    　
    　
    　
    　
    		 　

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    34、近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M2×5.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该　　　　　　 (选填增大、减小或不变)。

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    33、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

    　

    　　　　　　　　　　　　 浓H2SO4

    　

    　

    　

    　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　一定条件下

    　　　　　　　　　　 　　　浓H2SO4 　　　　　　　

    　

    　

    　　　　　　　　　 一定条件下

    试写出：化学方程式A→D　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，反应类型A→B 　　　　　　　　　，B→C 　　　　　　　　　A→E 　　　　　　　　　　　　，A的结构简式的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式： 　　　　　　　及 　　　　　

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    32、化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物　 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成主要的“白色污染”源之一)。

    试回答：(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 　　　　　　(多选扣分) a苯环上直接连有羟基　 b肯定有醇羟基　 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃

    (2)化合物A的结构简式 　　　　　　　，(3)A和金属钠反应的化学方程式　　　　

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    31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：　

    　粗盐　 H2O　 NaOH　 Na2CO3　　 Cl2　　 H2　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 10%NaOH 、16%NaCl溶液

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　 沉渣　　　　　　　　　　　　 NaCl晶体　　

    　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　50%NaOH溶液

    依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

    　　　　 (选填：不变、升高或下降)　　 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　

    (3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填a、b、c，多选扣分)　 a　 Ba(OH)2　 b　 Ba(NO3)2　　 C　 BaCl2　

    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a，b，c多选扣分)

    a　 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　 b　 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3　 　

    c　 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3　 (5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 、冷却、　　　 (填写操作名称)除去NaCl　　 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为　

    　　　　　　　　　　　　　　 　

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