题目列表(包括答案和解析)
1.00mol/LH2SO4,则:
(1)需98%H2SO4 mL;
(2)需要的仪器是 、 、 、 、 ;
(3)如何检验容量瓶是否漏水?
。
(4)应选用的量筒的规格是 (填序号)
A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL
(5)下列事项中会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。(填序号)
A、定容时仰视刻度线; B、定容时府视刻度线; C、移液时有液体溅出; D、未洗涤烧杯和玻璃棒; E、移液时未等溶液冷却就注入容量瓶; F、容量瓶在移液前用1.00mol/LH2SO4润洗
20、(10分,每空2分)现实验室需用98%H2SO4 (d=1.84g/cm3)配制250mL
19、(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(I)和(II)所示。试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:____________________________________;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:______________________________________________________________。
(3)D中反应化学方程式为:_______________________________________。
(4)装置(I)的主要缺点是:____________________________________ 。
(5)装置(II)的主要缺点是:____________________________________。
如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:_________________________________________ __________________ _。
(以上各小题每小题2分)
18、(4分)在一烧杯中盛有100mL2mol/L的H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓加入0.4mol/LBa(OH)2溶液至恰好完全反应,在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的现象有:
① (1分)
② (1分)
(2)写出反应过程式中的离子方程式:
。(2分)
17、将含a molNa2S的溶液和含b molNa2S2O3的溶液混合,然后加硫酸酸化,酸化后的溶液无任何气体逸出,若测得此时溶液呈中性,则a:b为:
A、2:1 B、2:3 C、1:2 D、1:3
第二卷(共90分)
16、在水溶液中,YO3n-和S2-发生的离子反应如下:YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- + 3S↓+3H2O
则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为:
A、+4 、6 B、+7 、7 C、+5、 7 D、+5、5
15、体积为V升,密度为d g/cm3的某溶液中,含有摩尔质量为M g/mol的溶质的质量是m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是
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A、c = B、c = C、c = D、c =
14、标况下,将V升A气体(式量为M)溶于0.1L水中,所得溶液密度为d g/cm3,则此溶液物质的量浓度的表达式为:
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A、 B、 C、 D、
13、有13.5g不纯的氯化铜粉末(内含一种杂质),当它与足量AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl沉淀,则粉末中的杂质不可能是
A、AlCl3 B、CaCl2 C、NH4Cl D、BaCl2
12、依阿佛加德罗定律,下列叙述中正确的是
A、同温同压下,两气体的体积之比等于摩尔质量之比;
B、同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比;
C、同温同压下,两气体的摩尔质量之比等于密度之比;
D、同温同体积时,两气体的物质的量之比等于其压强之比。
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