22．(12分)已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：

　 　 (1)写出化学方程式；C__________D　 _____________H ____________N ______________ (2)写出反应方程式

②___________________________　 ③ ___________________________

④ ___________________________

(3)写出离子反应方程式 I+M-N+K：____________________________

21．(5分)两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素组合有(不一定填满)：

20．(16分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b-c部分，以求达到同样的目的。

　　 试回答：____________________________

　　 (1)若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为　 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是__________________________

　　 (2)装置[1)中b能防止多余气体逸散的原因是：____________________________

　　 (3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b-c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。

[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ______________ 理由是___________________________

[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) _____________理由是______________

19．(7分)在0.5mol·L：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量

　　 BaCl₂溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：

_________________________________________________________

_________________________________________________________

18．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃ 、Cu(NO₃)₂ 、HN0₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(N0₃)₃、Cu(NO₃)₂、HN0₃物质的量浓度之比为

　 　　 A．1:1:1　　 　　　　　 B．1:3:1　　 　　　　　　 C．3:3:8　　 　　　　　　 D．1:1:4

第Ⅱ卷(非选择题共78分)

17．经测定某溶液中只含NH₄⁺、C1^- 、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是　　　 (　　 )

　　 A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　 B．若溶液中粒子间满足：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)则溶液中溶质一定为：NH₄Cl和NH₃·H₂0

　　 C．若溶液中粒子间满足：c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)溶液中溶质一定只有NH₄Cl

　　　 D．若溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液一定显中性

16．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用

　　 ①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN0₃=3Cu(NO)Q+2NO↑+4H₂0

　　 ②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN0₃=Cu(NO₃)₂+2N0₂↑+2H₂0

　　 ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN0₃+0₂=2Cu(N0₃)₂+2H₂O

　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

　 　　 B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

　 　　 C．三种方案中硝酸的利用率③>②>①

　　　 D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.1molH₃O⁺中含有个电子　　

　　　 B．标准状况下，11.2L臭氧中含有个氧原子

　　　 C．2g重氧水(H₂¹⁸O)、含有个中子　　

　　　 D．84gNaHC0₃晶体中含有个CO₃^2-

14．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。K元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X>Y>Z　　 　　　　 B．Y>X>2　　 　　　　 C．Z>X>Y　　 　　　　 D．Z>Y>X

13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．有O₂参加反应的a极为电池的负极

　　 B．有H：参加反应的b极为电池的正极

　　 C．a极对应的电极反应式为O₂+2H₂0-4e=40H^-

　　　 D．该电池的总反应方程式为：2H₂+0₂=2H₂O