2．　 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水(没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为

1．　 设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是：

　 　

(2)①②③④⑤⑦ (3)

(4)5

(2)氧化反应加成反应还原(加成)反应酯化反应 4．(1)CH₃CH₂CH₂OH (2)

(3)CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂

5．(1)①

Ⅳ．化学实验 1．(1)NO(2)稀硝酸；铜屑；蒸馏水(3)甲 (4)3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (5)①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。④反应过程中，Cu片逐渐变小。 2．(1)3Fe+4H₂O(气)Fe₃O₄+4H₂↑ (2)CaCl₂碱石灰n (3)略(向下排空气法) (4)试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H₂。 3．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂+2H₂O (2)2Cl₂+2H₂O(气)+C4HCl+CO₂ 吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气 (3)先变红后退色 (4)瓶中液面下降，漏斗中液面上升贮存少量多余的氯气 (5)盐酸的浓度不断减小，到一定程度时将不再进行反应 (6)强碱Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O 4．(1)B，G 2KBr+2H₂SO₄+MnO₂K₂SO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O 或2KBr+4H₂SO₄+MnO₂2KHSO₄+Mn(HSO₄)₂+Br₂↑+2H₂O (2)A，G2H₂O₂2H₂O+O₂↑ (3)①倒置的漏斗可以防止HBr溶于水产生倒吸，橡皮塞2接8增加了导管长度，起冷凝回流作用 ②防止浓H₂SO₄氧化Br^－ ③NaOH溶液(或其他碱溶液)分液漏斗 5．(1)21 (2)K₁、K₂K₃ (3)气球Q慢慢缩小 (4)平衡分液漏斗上下的压强使H₂SO₄顺利流下 (5)碱石灰控制气体流速，使CO₂充分吸收 (6)78y／(53x+25y)

4．(1)①②③④⑤，这些反应有单质参加或有单质生成。(2)H₂O₂，SO₂，H₂S H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄ H₂O₂+H₂S＝S+2H₂O 5．(1)①KHCO₃　②碳　(2)①4KO₂+2CO₂＝2K₂CO₃+3O₂ ②产生同质量的氧气，需m(Na₂O₂)／m(KO₂)＝1∶0．6，应选KO₂ 6．①KBrO₃＞KIO₃＞Br₂ ②A．a≤1／6B．I₂，Br^－，Br₂C．1／5≤a＜6／5D．a≥6／5；IO₃^－，Br₂③8／15 ④I₂：0．1molKIO₃：0．8molBr₂：0．5mol 7．(1)B，E (2)NH₃4NH₃+6NO＝5N₂+6H₂O (3)NO₂^－+Cu⁺+2H⁺＝NO↑+Cu²⁺+H₂O (4)3NON₂O+NO₂ 2NO₂N₂O₄45＜M＜60 二、离子反应 1．B2．D 3．(1)Al₂O₃Fe₂O₃ (2)①Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₂↓ ②Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ ③4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺ 4．(1)Al³⁺+2SO₄^2－+NH₄++2Ba²⁺+4OH^－＝Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O (2)600mL750mL 5．(1)2S^2－+SO₃^2－+6H⁺3S↓+3H₂O (2)Al³⁺+3HCO₃^－Al(OH)₃↓+3CO₂↑ (3)BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物；加入足量的稀HNO₃振荡，若沉淀全部溶解，只含BaCO₃，若沉淀部分溶解，为二者混合物 (4)Na⁺，AlO₂^－，S^2－，SO₃^2－ 三、物质结构 1．(1)4276028(2)动量(3)6 (4)基因突变X射线、紫外线、激光等 2．(1)同素异形体(2)C(3)5(4)是(5)?A．1，4，1，4?B．2／3 四、元素周期律和元素周期表 1．(1)F₂

(2)

(3)砷两Z元素位于周期表中金属与非金属元素的分界线附近 2．(1)H₃PO₄(2)2种，5(3)P和O 3．(1)207　g·mol^－1? (2)六ⅣA (3)2PbO·PbO₂Pb₂PbO₄ (4)Pb₃O₄+8HCl(浓)＝3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O 4．(1)随原子序数增大，正值变小；周期性 (2)①③(3)419738 (4)该元素最外层电子排布已达到8个电子的稳定结构 五、物质的量有关计算 1．(1)BC(2)DA 2．(1)V(O₂)＝p₂／p₁ (2)无O O₂1／4(p₂－1．5p₁) H₂1／4(3p₁－2p₂) 3．c(Fe²⁺)＝0．50mol·L^－1?c(H⁺)＝1．0mol·L^－1? 4．(1)T℃和pPa下气体的密度为ag·L^－1? 19．5g+11．0g－3．00L×ag·L^－1? (2)盐酸的浓度bmol·L^－1?　①当0．48／24＜0．01×b／2时，V(H₂)＝0．48／24×22．4(L)　②当0．48／24＞0．01×b／2时，V(H₂)＝0．01×b／2×22．4(L) 六、化学反应速率和化学平衡 1．D2．B 3．(1)①3．0，逆②c＞2／3a且b≤a或c＞2／9b，且a≤b／3 (2)适当降温或加压降温或加压，平衡向正方向移动，气体总物质的量减小。 4．(1)短高 (2)逆向移动不移动 (3)不变增大 5．(1)α_A＝56 %α_B＝70% (2)M＝(5M_A+2M_B)／7 (3)反应前后压强不变 七、pH的有关计算 1．(1)100mL容量瓶 (2)＞1，B (3)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以作到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA为弱酸 2．(1)C(2)A，B(3)A(4)4．44×10⁹ 八、盐的水解 1．(1)＞(2)＞(3)＝ 2．(1)AD(2)CD(3)DA 3．(1)＝(2)＞(3)＜ 4．(1)A．0．1mol·L^－1?醋酸B．0．1mol·L^－1?氨水C．可能是HCl，NaCl，NaOH(2)A＝B＞C溶液中自由移动的离子浓度(3)0．1mol·L^－1?NaOH溶液AB，NH₄⁺+Ac^－+H₂ONH₃·H₂O+HA_C 九、酸碱中和滴定 1．(1)①未搅拌②未冷却即转移③未用玻棒引流④未用胶头滴管加水定容⑤未振荡、摇匀 (2)酸式“0”以下刻度 (3)碱式滴定管，锥型瓶甲基橙黄色橙色 (4)80　%(5)A，C，E 2．(1)碱式滴定管淀粉蓝色变为无色 (2)2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－ (3)0．06 (4)AB段表示温度降到B点即90K时，超导体YBa₂Cu₃O^7－x??电阻为零。BC段表示自90K起，随温度升高，电阻逐渐增大 十、晶体 1．C2．C3．C，D4．B 5．(1)12(2)6(3)2 6．(1)68(2)3∶1∶1CaTiO₃ (3)(a+b+3c)／N_Ad³×10²¹? 7．(1)C₁₄H₂₀?(2)C₂₆H₃₂?(3)4，4，四面体 十一、原电池及其应用 1．C2．C 3．(1)①由于c(H⁺)的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动方向不同 ②2I^－－2e^－＝I₂ (2)AsO₃^3－+H₂O－2e^－＝AsO₄^3－+2H⁺ 十二、电解及其应用 1．不发光蓝发光有紫红色沉淀，不断变厚不断溶解变薄6.4V 2．(1)FeFe－2e＝Fe²⁺ (2)C；B (3)隔绝空气，防止Fe(OH)₂被空气氧化，排尽溶液中氧气，防止生成的Fe(OH)₂在溶液中被氧化 (4)B、C (5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 3．(1)电解池(2)铜电源的正极(3)H₂SO₄ 4．(1)4AgNO₃+2H₂O4Ag↓+O₂↑+4HNO₃ (2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间U形管有蓝色沉淀产生(3)2 十三、胶体 1．B2．甲、丁 3．(1)聚合酶，聚合反应 (2)水解酶，水解反应 (3)不会液面升高产生的渗透压和小袋内溶液渗透压之和与X溶液渗透压相等时，液面就不会再上升 Ⅱ．无机化合物 1．(1)NH₄HCO₃NH₃H₂ONO (2)2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂ (3)Fe+6HNO₃(浓)Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 2．(1)Cl₂Fe(OH)₃ (2)2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑ (3)2HCl+NaClO＝NaCl+Cl₂↑+H₂O 3．(1)H₂(2)2ⅣA

(3)C+H₂OCO+H₂ 4．(1)加热浓硝酸会在常温下使铁表面氧化形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行 (2)3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO 2NO+O₂＝2NO₂ (3)白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃ 5．(1)Fe(OH)₂Fe(OH)₃NaAlO₂ (2)①2Fe₃O₄+8Al＝9Fe+4Al₂O₃ ②Fe₃O₄+8HCl＝FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O ③2Al₂O₃4Al+3O₂↑ 6．(1)HCl；O₂ (2)2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃； Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+H₂O (3)2∶1 7．(1)CO(2)HF (3)C+H₂O(气)CO+H₂ (4)2F₂+2H₂O＝4HF+O₂ 8．HClBa(NO₃)₂NaClNaAlO₂NaHSO₄ 9．(1)①X，Z②O₂③Mg+CO₂2MgO+C (2)2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂ 10．(1)CO

2Mg+CO₂2MgO+C (2)①FeBr₃②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－ (3)2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ (4)2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－ 11．(1)(NH₄)₂SO₃(NH₄)₂SO₄SO₂NH₃K₂SO₃K₂SO₄ (2)SO₃^2－+Br₂+H₂O＝SO₄^2－+2Br^－+2H⁺ (3)用焰色反应验证K⁺的存在，透过蓝色钴玻璃，焰色为浅紫色；先加盐酸，再将产生的气体通过品红溶液，若品红溶液退色，则说明有SO₃^2－或HSO₃^－，另取少量溶液直接加BaCl₂，若有白色沉淀生成，即确定含有SO₃^2－ 12．(1)ZnZn+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Zn²⁺ Zn+Cu²⁺＝Zn²⁺+Cu Zn+Fe²⁺＝2Fe+Zn²⁺ (2)H₂O₂加入氧化剂，把Fe²⁺氧化到Fe³⁺，以便于后面除去，而且加入H₂O₂不会引入新的杂质 (3)用NaOH溶液或ZnO调整pH使Fe完全沉淀而Zn不沉淀。 13．(1)ClO₂具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会跟有机物发生取代和加成反应，是较为理想的饮用水消毒剂 (2)2NaClO₃+4HCl＝Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O (3)2NaClO₂+Cl₂＝2ClO₂↑+2NaCl，此法优点是ClO₂的产率高、质量好，无Cl₂杂质。 (4)2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄＝2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O 14．(1)3H₂S+2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃+6H₂O (2)2．7n?(3)B (4)生成纯碱(或作制冷剂等) (5)

Ⅲ．有机化学 一、有机物性质及反应类型 1．C??2．D 3．(1)BCK (2)取代取代加成

2．(1)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图26所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

图26　电解装置

　a极材料为___________。 　其电极反应式为___________。 　(2)电解液d可以是___________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是___________，则白色沉淀在两极之间生成。 　A．纯水　　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液 　(3)液体c为苯，其作用是_________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________。 　(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是___________。 　A．改用稀H₂SO₄做电解液　 B．适当增大电源电压 　C．适当缩小两电极间距离　　　 D．适当降低电解液温度 　(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气体，另一明显现象为___________。 　3．某学生设计了如图27的装置(框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为： 　Cu+H₂SO₄-→H₂↑+CuSO₄

图27　实验装置

　试回答： 　(1)该装置的名称是___________； 　(2)A，B中至少有一种金属___________，接___________； 　(3)C溶液中含有___________。 　4．某电解装置如图28所示，(B)装置内盛1L2mol·L^－1Na₂SO₄溶液，(A)装置中盛1L2mol·L^－1AgNO₃溶液。通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：

图28　实验装置

　(1)A中发生反应的化学方程式为___________。 　(2)在B中观察到的现象是___________。 　(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到0．168L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。则在t时，A溶液的pH为___________。 　十三、胶体 　1．下列关于Fe(OH)₃胶体的说法不正确的是(　)。 　A．Fe(OH)₃溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象 　B．Fe(OH)₃胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 　C．Fe(OH)₃胶粒不停地作布朗运动 　D．光线通过Fe(OH)₃溶胶时会产生丁达尔现象 　2．有甲、乙、丙、丁和Ag₂S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag₂S胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带正电的是___________(已知Ag₂S胶体胶粒带负电荷)。 　3．如29图所示，有甲、乙、丙三个由半透膜做成的小袋，上连一根玻璃管，袋内均装有物质X，置于37℃的恒温Y溶液中，玻璃管内液面既不上升也不下降，分别在甲乙小袋内加入物质A和B，丙小袋内不加。假定加入A、B后基本不影响溶液的浓度，丙玻璃管的液面既不上升也不下降，甲乙两管中的液面变化趋势如图29，试回答下列问题：

图29　实验装置

　(1)甲管内加的A是一种___________，其中进行的反应是___________。 　(2)乙管内所加的B是一种___________，其中发生的反应是___________。 　(3)甲管内液面是否无限上升?为什么?

考点与练习(之五)
　
Ⅱ．无机化合物 1．图30是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。

图30物质间的转化关系

根据图中关系： (1)推断化学式：X__________，A__________，B__________，D__________； (2)写出C→E反应的化学方程式__________； (3)写出G→F反应的化学方程式__________。 2．图31中A-L分别表示反应中一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有刺激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

图31物质间的转化关系

填写下列空白： (1)E是(填化学式、下同)__________，J是__________。 (2)写出D+X-→F+C的离子方程式?__________。? (3)写出A+B-→C+E的化学方程式?__________。? 3．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如图32所示的转化关系。

图32物质间的转化关系

试回答下列问题： (1)若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)__________。 (2)若气体A的分子为线型结构，且X与Y元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表中__________周期__________族，A的电子式为__________。 (3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为__________。 4．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图33所示。

图33物质间的转化关系

已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答： (1)B和A的浓溶液反应的条件是__________，而常温下难反应的原因是__________。 (2)写出F和G相互转化的化学方程式： F→G__________；G→F__________。 (3)L转化成I的现象是__________；有关的化学方程式__________。 5．A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图34所示(部分反应物、生成物没有列出)：

图34物质间的转化关系

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。 (1)写出物质的化学式 E__________，F__________，J__________。 (2)写出反应的化学方程式 ①__________；②__________；③__________。 6．图35转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质，A是含有结晶水的盐，G、K为固体单质，H为无色气体单质，C为红棕色粉末，可用作油漆的颜料，B常用作耐火材料。

图35物质间的转化关系

请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：D__________，H__________。? (2)写出反应的化学方程式：M→F__________；B与NaOH溶液反应__________。 (3)若由A生成的C与由B生成的G恰好完全反应，则A与B的物质的量之比为__________ 7．如图36，已知：

图36物质间的转化关系

(1)化合物E与水反应生成白色浆状物； (2)化合物F是不能生成盐的氧化物； (3)单质D能与某些稀有气体反应； 据此，请填空： (1)化合物F是__________。 (2)化合物I是__________。 (3)反应②的化学方程式是__________。 (4)反应④的化学方程式是__________。 8．A、B、C、D分别是NaCl、Ba(NO₃)₂、NaAlO₂和HCl四种溶液中的一种，现利用一种盐溶液X，用图37所示的方法，即可将它们一一确定(X仅由短周期元素组成)。

图37物质间的转化关系

试确定A、B、C、D、X各代表什么溶液。 A．__________，B．__________，C．__________，D．__________，?X．__________。? 9．如图38所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见化合物。

图38　物质间的转化关系

(1)若甲是具有还原性单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，则： ①X、Y、Z中含丙元素的是__________； ②乙的化学式是__________； ③X与甲反应的化学方程式是__________。 (2)若甲是具有氧化性的单质，丙在通常情况下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式__________。 10．A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图39所示转化关系(这些转化都不需要使用催化剂)。

图39物质间的转化关系

试回答以下问题： (1)若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则C的化学式是__________，A的电子式是__________，A与甲反应的化学方程式为__________。 (2)若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：①C的化学式是__________，②化合物A与单质乙反应的离子方程式是__________。 (3)化合物C与单质丙反应的离子方程式是__________。 (4)当化合物A与单质甲的物质的量之比为2∶3时，A与甲恰好完全反应且符合上图所示的转化关系，则反应的离子方程式是__________。 11．从某物质A的水溶液出发有图40所示的一系列变化。回答问题：

图40物质间的转化关系

(1)写出各物质的化学式： A__________，B__________，C__________， D__________，E__________，F__________。 (2)写出E→F的离子方程式__________。 (3)鉴定物质E的方法是__________。 12．某化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，结晶前的酸性溶液中含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质离子。为了除去杂质离子，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计了如图41的可行工艺流程：

图40工艺流程

已知，开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别是Fe(OH)₃：2．7-3．7；Fe(OH)₂：7．6-9．6；Zn(OH)₂：5．7-8，试回答以下问题： (1)加入的试剂①应是__________；主要的离子反应方程式有__________。 (2)加入的试剂②，供选择的试剂有：氯水、NaClO溶液、20%H₂O₂溶液、浓H₂SO₄、浓HNO₃；应选用__________，其理由是__________。 (3)加入试剂③的名称和目的是__________。 13．用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。 (1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是__________。 (2)目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半。表示这一反应的化学方程式是__________。 (3)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO₂)(在氮气保护下)制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是__________，这一方法的优点是__________。 (4)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是__________。 14?利用天然气合成氨的工艺流程示意如图42。

图42工艺流程示意图

依据下述流程，完成下列填空： (1)天然气脱硫时的化学方程式是__________。 (2)nmolCH₄经一次转化后产生CO0．9nmol，产生H₂__________mol(用含n的代数式表示)。 (3)K₂CO₃(ag)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是__________。 A．相似相溶原理　　 B．勒夏特列原理　 C．酸碱中和原理 (4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于__________(写出CO₂的一种重要用途)。 (5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(ag)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

考点与练习(之六)
　
Ⅲ．有机化学 一、有机物性质及反应类型 1．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是()。 A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B的最简式一定相同 D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等 2．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是()。 A．丙烷、丁烷 B．新戊烷、正戊烷 C．对二甲苯、间二甲苯 D．蒽、萘 3．(1)有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是____________(填编号)。 A．氧化反应B．还原反应C．加聚反应D．缩聚反应E．硝化反应F．酯化反应G．裂化反应H．硝化反应I．水解反应J．皂化反应K．油脂的氢化反应 (2)根据下列反应表示式，指出反应类型(取代、加成、消去)，并写出有关物质的结构简式：

反应①的类型是____________，反应②类型是____________，反应③类型是____________。 A的结构简式是____________，B的结构简式是____________，C的结构简式是____________。 二、有机反应 1．某有机物A在不同条件下反应，分别生成B₁+C₁和B₂+C₂，C₁又能分别转化为B₁或C₂，C₂能进一步氧化，反应如图43所示，其中只有B₁既能使溴水退色又能和Na₂CO₃反应放出CO₂。回答并填空：

图43物质间的转化关系

(1)B₂、C₁分别属于下列哪一类化合物? ①溴代饱和一元醇②溴代不饱和一元醇③饱和一元醇④不饱和一元醇⑤溴代饱和羧酸盐⑥溴代不饱和羧酸盐⑦饱和羧酸盐⑧不饱和羧酸盐 B₂属于____________，C₁属于____________(填编号) (2)反应类型X属于____________反应，Y属于____________反应，Z属于____________反应。 (3)有机化合物的结构简式：A____________，B₁____________，C₂____________。 2．已知：(1)醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。 (2)卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热可生成不饱和化合物：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据图44(所有无机产物均已略去)中各有机物的转变关系回答问题。

图44物质间的转化关系

(1)写出B、F的结构简式B____________，F____________。 (2)图示中涉及的有机反应类型有下列的____________(填序号)。 ①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥聚合反应⑦酯化反应⑧水解反应 (3)写出G、D反应生成H的化学方程式____________。 (4)F若与H₂发生加成反应，每摩F最多消耗的H₂的物质的量为________mol。 3．季戊四醇硝酸酯c(C(CH₂ONO₂)₄)为长效抗心血管痛药物，作用比硝酸甘油弱，生效缓慢而持久。 已知两个醛分子在稀碱溶液中可以发生加成反应，其特点是一个醛分子中的活泼氢(即与醛基相邻碳原子上的氢原子，也叫α氢原子)加到另一醛分子中醛基的氧原子上，其余部分则加到该醛基的碳原子上。 如

现以乙烯为初始原料，按图45指定步骤制备季戊四醇硝酸酯。参加下列反应的A物质在常温下是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液具有杀菌和防腐能力，可用来浸制生物标本。 请按要求回答下列问题：

图45物质间的转化关系

(1)写出下列反应方程式(注明反应条件并配平)： B+A→C____________，E→F____________。 (2)写出反应类型 反应Ⅰ____________；反应Ⅱ____________； 反应Ⅴ____________；反应Ⅵ____________。 4．有三种只含C、H、O的有机化合物A₁、A₂、A₃，它们互为同分异构体。室温下A₁为气态，A₂、A₃是液态。分子中C与H的质量分数之和是73．3%，在催化剂(Cu、Ag等)存在下，A₁不起反应，A₂、A₃分别氧化得到B₂、B₃。B₂可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C₂，而B₃则不能。 上述关系也可以表示如图46：

图46?转换关系图

请用计算、推理，填写以下空白。 (1)A₂的结构简式____________。 (2)B₃的结构简式____________。 (3)A₃和C₂反应的产物是____________。 5．醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能；但是酚跟有机酸酐作用能生成酯。例如：

(R代表烃基或H原子)现以

为基本原料，

请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成下列有机物，写出反应的化学方程式：

(1)

(2)

(1)①____________，②____________，③____________。

(2)①____________，②____________。

考点与练习(之七)
　
Ⅳ．化学实验 1．图47装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)，所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

图47实验装置

图48实验装置

回答下列问题： (1)气体X的分子式是___________。 (2)所选药品a是___________，b是___________，c是___________。? (3)图48装置的甲和乙，能代替图47装置的简易装置是___________(填“甲”或“乙”)。 (4)请写出在试管a中所发生反应的化学方程式___________。 (5)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些?请依次逐步写出___________。 2．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用图49所示的装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

图49实验装置

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式___________。 (2)干燥管C内盛放的药品是___________或___________(填化学式)。干燥管的___________(m或n)端与g导管相接。 (3)在D处画出用试管来收集氢气的简单方法装置图(所需其他仪器自己选择)。 (4)怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。 3．如图50是制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，请回答下列问题。

图50实验装置

(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。D中发生反应的化学方程式为___________，装置C的作用是___________。 (3)在实验过程中，E处发生的现象为?___________。? (4)D处反应完毕后关上弹簧夹，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是___________，装置B的作用是?___________。? (5)若实验中使12mol·L^－1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03mol，其原因是___________。 (6)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放___________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是___________。 4．下列试剂和图51的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。 试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。仪器见图51。请填空：

图51实验装置

(1)利用___________仪器可作为制溴单质的装置(填仪器代号，下同)，制取反应方程式为___________。 (2)组装制O₂的发生装置选用的仪器是___________，化学方程式为___________。 (3)已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1．5倍，沸点为38．4℃；乙醇沸点为78．5℃；HBr的沸点为－67℃，Br₂的沸点为58．8℃，密度为3．12g·cm^－3。 ①收集溴乙烷，选C和D，而不选E和F的理由是___________，橡皮塞2接8端而不接9端的理由是___________。 ②反应物中要加入适量水，除溶解KBr固体外，其作用还有___________。 ③从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是___________，必须使用的主要仪器是___________(填名称)。 5．为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如图52所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。请填空：

图52实验装置

(1)Q内发生反应生成___________种气体，其中的反应有___________个氧化还原反应。 (2)为测定反应生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭(填K₁、K₂或K₃，下同)___________，打开___________。 (3)当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是___________。 (4)导管a的作用是___________。 (5)b中装的固体试剂是___________，为何要缓缓打开K₁___________。 (6)实验结束时量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是___________(体积折算到标准状况)。

考点与练习(之八)
　
参考答案 Ⅰ．基本概念、基本理论 一、氧化还原反应 1．(1)D3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH==2K₂CrO₄+2K₂SO₄+8H₂O (2)C(3)A这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 2．(1)Cu₂S，Cu₂O(2)Cu₂S(3)1∶6 3．(1)①⑤ (2)Cr(OH)₂ (3)

3．根据可逆反应：AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，设计如图24的实验装置。B烧杯中装有Na₂AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A烧杯中装有I₂和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U形管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电。C₁、C₂棒为惰性电极。进行如下操作：

图24　实验装置

　(1)向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转。 　(2)若改向B溶液中滴加40%NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转， 　试回答下列问题： 　①两次操作中，电流计的指针偏转方向相反，为什么?试用化学平衡原理解释之___________。不同方向的反应，由于转移方向不同，②(1)操作过程中，C₁棒上发生的反应是___________。 　(2)操作过程中C₂上发生的反应是___________。 　十二、电解及其应用 　1．如图25所示，在水泥槽中放入蒸馏水，在蒸馏水中放入一块纯铜板和一块粗铜板作电极，用导线连接电源、开关和一个阻值4欧的灯泡。合上开关，小灯泡将___________，然后断开开关，再加入适量的无水硫酸铜，待全部溶解后，溶液将呈___________色，这时合上开关，小灯泡将___________，纯铜板上发生的现象是___________，粗铜板上发生的现象是___________。若测得此过程，1s内共有3×10¹⁸个Cu²⁺和2×10¹⁸个SO₄^2－通过两极板间某一截面，则加在灯泡两端的电压为___________。

图25　电解装置

6．图21为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 　(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有___________、___________个。 　(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是___________。 　该物质的化学式可表示为___________。 　(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm＝10^－9m)，则该晶体的密度为___________g·cm^－3。 　7．1932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷(代号A)，次年用X-射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它们胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。图22给出三种已经合成的2，3，4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷。 　根据上述条件推断并填空：

图22　基本结构单元模块

　(1)B的分子式为___________。 　(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为___________。 　(3)A中含有的六元环数为___________个，其中有___________个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为___________。 　十一、原电池及其应用 　1．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl，ZnCl₂作电解液(其中加入MnO₂氧化吸收H₂)，电极反应可简化为： Zn－2e＝Zn²⁺? 　　2NH₄⁺+2e-→2NH₃+H₂(NH₃可用于结合Zn²⁺)，根据上述判断下列说法正确的是(　)。 　A．干电池中锌为正极，碳为负极 　B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向锌极 　C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀电池 　D．该干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 　2．某同学为完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，如图23，你认为可行的方案是(　)。

图23　四种实验装置

图15　不同温度下的电阻值

现取4．00×10^－2gYBa₂Cu₃O_7－x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1．00gKI固体充分反应，Cu²⁺、Cu³⁺均转化为CuI，用0．0100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定反应中生成的I₂，在滴定终点时消耗0．0100mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液18．14mL。填空并回答： (1)盛装Na₂S₂O₃溶液进行滴定的仪器是__________，该实验选用的指示剂为__________，到达终点的现象是__________。 (2)写出滴定过程中S₂O₃^2－转变为S₄O₆^2－的离子方程式。 (3)求出所用YBa₂Cu₃O_7－x样品中x的值。 (4)根据题给YBa₂Cu₃O_7－x的电阻与温度关系的R-T图示说明曲线中AB、BC段的物理意义。

考点与练习(之四)
　
十、晶体 1．图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na⁺距离相等且最近的Cl^－所围成的空间几何构型为(　)。 　A．正四面体　 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体

图16　NaCl晶胞	图17　SF6分子结构

2．SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为(　)。 　A．6种　 B．7种　 C．10种　 D．12种 　3．图18所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　)。

图18　硅氧离子结构

　A．键角为120°　　　 B．化学组成为SiO₃^2－? 　C．键角为109°28′　　 D．化学组成为SiO₄^2－ 　4．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式可表示为(　)。

图19　硼镁化合物结构

　A．MgB　　 B．Mg₃B₂　　 C．Mg₂B　 D．Mg₂B₂ 　5．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图20。认真观察晶体模型并回答下列问题： 　(1)二氧化硅晶体中最小环为___________元环。 　(2)每个硅原子为___________个最小环共有。 　(3)每个最小环平均拥有___________个氧原子。

图20　二氧化硅晶体	图21　钙钛矿晶胞

图14?电解装置

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(写溶质式)__________。 (2)A、B、C三溶液的电阻的大小关系为?__________，?由此可见电解质溶液中的电阻大小应与__________有关。 (3)若向C溶液中滴入酚酞呈红色，则C是__________，将A、B、C分别以等体积两两混合，结果哪种组合的混合液中水的电离度最大?(用AB、BC、AC等字母回答)__________。用离子方程式解释其原因__________。

23．(11分)有机物A的结构简式是　　　　　　　　　　　 ，它可以通过不同的反应得到

下列物质：

　 　 　　　

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　 　 　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

　　　 (1)A分子中含氧官能团的名称是　　　　　　　　 。

　　　 (2)写出制取B的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)写出由A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C　　　　　　 ；

　　　　　　　　 D　　　　　　　 ；E　　　　　　　 。

　　　 (4)写出两种既可看作酯类又可看作酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不相同)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　 。