12．(16分)将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物粉末加热完全反应，将生成的气体通过20℃时539g的饱和石灰水，反应完全后生成白色沉淀1g,往加热后的残留物里加人足量盐酸，生成气体1．12L(标准状况)。计算原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比(氢氧化钙在20℃时的溶解度为0．165g)。

11．(14分)加热0．08mol KmnO₄一段时间后，收集到a mol气体。将反应后的残留固体加人足量的浓盐酸，加热，又收集到b mol气体。设此时Mn元素完全转化为Mn²⁺存在于溶液中，试通过计算回答下列问题：

(1)　　　 a十b的范围如何？

(2)当a+b=0．18mo1时，加热后的残留固体质量为多少克？

10．(14分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通人一定量的CO₂，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴人0．2lmol•L^＿1的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加人盐酸的体积(x轴)的关系见下图(分(a)、(b)两种情况)：

(1)　　 在(a)情况下，溶质是______(填化学式)其物质的量之比为___________

(2)在(b)情况下，溶质是_________(填化学式)其物质的量之比为_____________

(3)在(a)、(b)两种情况下产生CO₂的最大体积各为_______mL和_______mL。

(4)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9．(9分)在体积为2L的密闭容器中，保持一定温度发生下列反应：

3A (g)2B(g)+C(g)。

已知加人lmol A气体达到平衡(I)时，生成0．5mol B和0．25mo1 C。

(1)　　　 若起始时加人xmol A、ymol B和0．2mo1 C，欲使平衡时各气体的体积分数与平衡(I)时完全相同，x、y分别应满足的条件是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)　　　 若在平衡(I)时，加人4mo1 A，再达平衡时，B的浓度为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3)若在平衡(I)时，加人足量物质B，则物质A的物质的量变化值q的取值范围是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8．(8分)某温度t℃时，水的K_w＝10^－13，则该温度应＿＿＿＿＿(填写＞、＜或＝)25℃，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。将该温度下pH＝11的a L NaOH溶液与pH＝1的b LH₂SO₄溶液充分混合(忽略溶液体积的变化)，则有：

(1)　　 若所得混合溶液为中性，则a：b＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　 (2)若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7．(9分)在25℃、l01kPa条件下，将15LO₂通入l0L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)　　 若剩余气体的体积是15L,则原CO和H₂的混合气中

　　 V(CO)＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿L, V (H₂)＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿L；

　　 (2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和践的混合气中

V(CO)：V(H₂)＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　 (3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6．在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通人足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是：

A．5g　　 C．15g　　 B．l0g　　 D．20g

5．某温度下CuSO₄的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO₄粉末撒人n g水中形成饱和溶液，并有CuSO₄•5H₂O晶体析出，则n的取值范围是：

　 　　　A．18≤n≤128　 B．36≤n≤180　　　 C．18＜n＜128　　 D．36＜n＜180

4．　 将足量的CO气体通入灼热的某种铁的氧化物Wg，充分反应后残留固体质量为mg，生成n g CO₂。则该氧化物中铁元素的化合价是：

3．　 将ag含NaOH样品溶解在b mL 0．1lmol•L^＿1的硫酸中，再加入c mL 0．1 lmol•L^＿1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是：

A．［(b一c)/125a］×100% 　　B．[(b一2c)/125a]× 100%

C．［(b一c)/250a］×100% 　　D．［(8b一8c)/125a］×100%