题目列表(包括答案和解析)
5、 分馏--利用蒸馏原理,得到一定沸点范围的蒸馏产物
如石油、煤焦油成份的分离.
4、 蒸馏--分离沸点不同的液态混合物
3、 结晶:蒸发结晶--溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)
冷却结晶--可溶两种溶质溶解度受温度影响不同.
思考:①NaCl晶体中少量KNO3如何除去?②KNO3晶体中少量NaCl如何除去?
解析:①NaCl溶解度受温度影响较小,而KNO3则受温度影响大,晶体溶解蒸发结晶趁热过滤,将晶体洗涤即得较纯NaCl.②晶体溶解制成热饱和溶液,冷却(结晶过程),过滤即得较纯KNO3晶体,若仍有少量NaCl,再重复上述操作称重结晶.
2、 萃取、分液--利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作.
1、 过滤:适用于固体与液体的分离
5、气体溶解度:指标准状况1体积水所能溶解气体的体积.
常见气体溶解度:CO2:1 Cl2:2 H2S:2.6 SO2:40 HCl:500 NH3:700
影响因素: 温度--T升高,溶解度减小
压强--P增大,溶解度增大
4、溶解度曲线
⑴会绘制曲线(用光滑的曲线)
温度升高有些S增大
⑵意义:线--表示溶解度随温度变化情况 温度升高有些S基本不变
温度升高个别S降低
线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度
点 线上方的点表示饱和溶液加晶体
线下方的点表示不饱和溶液
交点--不同溶质在某温度下溶解度相同.
0.01g<S<1g微溶
1g<S<10g可溶
S>10g易溶
3、固体溶解度(S)
⑴影响因素:溶质溶剂本性--内因
温度--外因
⑵意义:已知溶解度
100g水最多能溶解溶质质量
饱和溶液的质量分数
⑶溶解度与溶解性关系 S<0.01g难溶
2、溶解平衡:一定温度、一定量的溶剂,溶质溶解的速率等于结晶速率,溶解达到平衡状态,溶液浓度不再变化.
Ag2SO4(s) 2Ag++SO42-
平衡移动仍用勒沙特力原理判断移动方向.
思考:Ag2SO4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个,平衡向哪个方向移动?
①升温 ②再加Ag2SO4 ③加入AgN3 AgNO3 ④加入BaCl2 ⑤加压
(答:①向右 ②不移动 ③向左 ④向右 ⑤不变)
正因为溶解平衡的存在,任何溶质都不能无限制地溶解到水里,一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液.
升温、加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
降温、加溶质
注意:①饱和与不饱和溶液是相对的,一定要注意前提条件:“一定温度、一定量溶剂”,否则没有任何意义;②升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液?(不对,如Ca(OH)2);③饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系,只有在同温度,相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些.
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