题目列表(包括答案和解析)

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5、    分馏--利用蒸馏原理,得到一定沸点范围的蒸馏产物

如石油、煤焦油成份的分离.

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4、    蒸馏--分离沸点不同的液态混合物

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3、    结晶:蒸发结晶--溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)

     冷却结晶--可溶两种溶质溶解度受温度影响不同.

思考:①NaCl晶体中少量KNO3如何除去?②KNO3晶体中少量NaCl如何除去?

解析:①NaCl溶解度受温度影响较小,而KNO3则受温度影响大,晶体溶解蒸发结晶趁热过滤,将晶体洗涤即得较纯NaCl.②晶体溶解制成热饱和溶液,冷却(结晶过程),过滤即得较纯KNO3晶体,若仍有少量NaCl,再重复上述操作称重结晶.

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2、    萃取、分液--利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作.

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1、    过滤:适用于固体与液体的分离

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5、气体溶解度:指标准状况1体积水所能溶解气体的体积.

  常见气体溶解度:CO2:1  Cl2:2  H2S:2.6  SO2:40  HCl:500  NH3:700

  影响因素: 温度--T升高,溶解度减小

        压强--P增大,溶解度增大

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4、溶解度曲线

⑴会绘制曲线(用光滑的曲线)       温度升高有些S增大

⑵意义:线--表示溶解度随温度变化情况  温度升高有些S基本不变

                      温度升高个别S降低

       线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度

     点  线上方的点表示饱和溶液加晶体

       线下方的点表示不饱和溶液

     交点--不同溶质在某温度下溶解度相同.

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0.01g<S<1g微溶

            1g<S<10g可溶

            S>10g易溶

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3、固体溶解度(S)

⑴影响因素:溶质溶剂本性--内因

       温度--外因

⑵意义:已知溶解度  100g水最多能溶解溶质质量

            饱和溶液的质量分数

⑶溶解度与溶解性关系  S<0.01g难溶

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2、溶解平衡:一定温度、一定量的溶剂,溶质溶解的速率等于结晶速率,溶解达到平衡状态,溶液浓度不再变化.

Ag2SO4(s)     2Ag++SO42

平衡移动仍用勒沙特力原理判断移动方向.

思考:Ag2SO4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个,平衡向哪个方向移动?

①升温   ②再加Ag2SO4    ③加入AgN3  AgNO3    ④加入BaCl2    ⑤加压

(答:①向右 ②不移动 ③向左 ④向右 ⑤不变)

正因为溶解平衡的存在,任何溶质都不能无限制地溶解到水里,一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液.

        升温、加溶剂

饱和溶液     不饱和溶液

     降温、加溶质

注意:①饱和与不饱和溶液是相对的,一定要注意前提条件:“一定温度、一定量溶剂”,否则没有任何意义;②升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液?(不对,如Ca(OH)2);③饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系,只有在同温度,相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些.

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